辽宁省抚顺市省重点高中协作校2024届化学高一第一学期期末达标测试试.pdf

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溶液质量增大,所以溶液的溶质质量分数减小,故不选D。8、D【解题分析】,加热易分解:2NaHCONaCO+CO↑+HO,碳酸钠受热稳定,加热不分解,故A错误;,但其与水反应生成的HClO有强氧化性,能杀菌消毒,则Cl可用于自来水的杀菌消毒,故22:..B错误;,酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水,因此二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,但和氢***酸反应是二氧化硅的特性,故C错误;,其水溶液俗称水玻璃,能用来制作木材防火剂,故D正确;故答案为D。9、A【解题分析】,是一种干燥剂,故可用作袋装食品的干燥剂,A正确;,B错误;,C错误;、水泥的主要成分是硅酸盐,水晶的主要成分是二氧化硅,D错误;答案选A。10、D【解题分析】1000?w先根据镁离子的质量分数计算***化镁的质量分数,进而根据c?计算***化镁的物质的量浓度,求出***离子的M物质的量浓度,最后求出Cl-的物质的量。【题目详解】MgCl中Mg元素的质量与Cl元素的质量之比为24:71,%,则***%?95?20%,溶液中***化镁的物质的量浓度为241000ρw1000??20%c===(Cl-)=2c(MgCl)=2?=5mol/L,M95g/mol2Cl-的物质的量为5mol/L?=,故答案选D。11、C【解题分析】元素X的单质是空气中体积分数最大的气体,X是N元素;Z是元素周期表中非金属性最强的元素,Z是F元素;Z和W是同族元素,W是Cl元素;R的最外层电子数是最内层电子数的一半,R是K元素;X、Y、Z、W、R原子序数依次增大,所以Y是O元素。【题目详解】,NO为红棕色气体,故A错误;,故B错误;:..,故C正确;-,阳离子和阴离子比例为2∶1,故D错误;22212、D【解题分析】A项、溶液,出现血红色,说明反应生成了硫***化铁,则该溶液中一定含有Fe3+,但不能说明溶液中是否含有Fe2+,A错误;B项、某溶液中滴入BaCl溶液,产生白色沉淀,白色沉淀可以是:***化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等,不能检2验溶液中一定有Ag+,B错误;C项、HCO-也能与酸反应生成无色的气体,则不一定含有CO2-,C错误;33D项、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气,可说明含有NH+,D正确;4故本题选D。13、D【解题分析】①在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,CH与N和CO的总分子数目相同,故①正确;242②N和CO的相对分子质量都是28,故混合气体平均相对分子质量为28,CH的相对分子质量为28,同温同压下,224气体密度之比等于相对分子质量之比,故两容器内气体的密度相等,故②正确;③CO、N和CH的摩尔质量都是28g/mol,CH物质的量与N和CO的总物质的量相等时,质量一定相等,故③224242正确;④CO分子中质子数为14,N分子中质子数为14,CH分子中质子数为16,故CH分子数目与N和CO的总分子224242数相等时,质子数一定不相等,故④错误;⑤CO、N是双原子分子、CH是6原子分子,CH分子数目与N和CO的总分子数相等时,原子数一定不相等,224242故⑤错误;⑥CO分子中电子数为14,N分子中电子数为14,CH分子中电子数为16,故CH分子数目与N和CO的总分子224242数相等时,电子数一定不相等,故⑥错误;故答案选D。14、D【解题分析】,===,溶液体积为100mL,因此所配制的NaCO溶液的物质M106g?mol-?L-1,故A正确,不符合题意;B选项,操作2是将溶解并放置至室温的NaCO溶液,冷却至室温后再转移到容量瓶中,故B正确,不符合题意;23:..C选项,操作4如果仰视,溶液的体积偏大,则配得溶液的浓度偏低,故C正确,不符合题意;D选项,操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,继续加水至液面与刻度线相切,溶液体积偏大,浓度偏低,故D错误,符合题意;综上所述,答案为D。15、C【解题分析】碳酸镁是由金属阳离子Mg2+与酸根离子CO2-结合形成的化合物,属于盐;3答案选C。16、D【解题分析】,易失电子发生氧化反应,A错误;,形成的离子氧化性较弱,,C错误;,化合物中碱金属元素的化合价都为+1价,D正确;答案选D。17、D【解题分析】分散系分为溶液、胶体、浊液。丁达尔效应是指:当一束光线透过胶体,从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路。丁达尔现象是胶体特有的性质,抓住这一特点即可解答。【题目详解】,不是胶体,没有丁达尔效应,故A错误;,不是胶体,没有丁达尔效应,故B错误;,不是胶体,没有丁达尔效应,故B错误;,有丁达尔效应,故D正确;故选D。18、C【解题分析】,正确的离子方程式为:2H++SO2-+Ba2++2OHˉ=BaSO↓+HO,故A错误;,不能拆开,正确的离子方式为:Cl+HOH++Cl-+;,亚铁离子、溴离子均被***气氧化,离子方程式书写正确,故C正确;,不能拆开,正确的离子方程式为:CaCO+2CHCOOH=Ca2++2CHCOO-+HO+CO↑,故D错误;33322:..故选C。【题目点拨】本题的易错点是A、C;A选项的考察形式比较常见,考生需要总结经验,避开误区;C选项的考察形式较难,因为FeBr中Fe2+、Br-都是还原剂,都可以被Cl氧化,且Fe2+的还原性较强,故反应中Fe2+先和过量的Cl反应,直到222Fe2+完全反应后,Br-才开始反应,在分析过程中,还要注意反应的量的问题,分析好各步的离子反应,再加起来,即可得不同物质的量比例的离子方程式。19、D【解题分析】***酸反应,A项错误;,SiO还能和纯碱在高温下反应得到硅酸钠,B项错误;***气反应,C项错误;,熔沸点较高,D项正确;答案选D。20、D【解题分析】二氧化硅属于原子晶体,在物质中,每个Si原子与4个O原子形成4个共价键,每个O原子与2个Si原子形成2个共价键,这种结构向空间无限扩展,就形成了立体网状结构,其中的Si、O原子个数比是1:2,因此该物质没有分子,不是由分子构成,SiO不是物质的分子式,SiO只表示二氧化硅中含有Si、O两种元素,硅元素与氧元素原子个数比22是1:2,故合理选项是D。21、A【解题分析】,N元素由游离态转化为化合态,N元素的化合价一定变化,则一定为氧化还原反应,故A正确;,则既具有氧化性也具有还原性,如Fe2+,故B错误;+1价,则1mol钠在足量氧气中燃烧生成NaO,失去1mol电子,故C错误;,还原性与失去电子的难易有关,故D错误;故选A。【题目点拨】把握反应中元素的化合价变化及元素化合价及转移电子的关系为解答的关键。本题的易错点为C,解决氧化还原反应的相关问题基本的分析方法是根据化合价的变化,完成双线桥的分析,再结合题目要求解答。22、B:..【解题分析】***水是***气溶于水形成的混合物,混合物中含有H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl、HClO、HO。22【题目详解】***水中存在H+和HClO,具有酸性,可使紫色石蕊试液变红,HClO具有强漂白性,能使溶液褪色,A项正确,不符合题意;,能使有色物质褪色,鲜花放入盛有***气的集气瓶中,鲜花褪色,说明***气与水反应生成的HClO具有漂白性,B项错误,符合题意;,可除去***气中的水蒸气,C项正确,不符合题意;***气中安静地燃烧,产生苍白色火焰,反应生成HCl,遇水蒸气后产生白雾,D项正确,不符合题意;答案选B。【题目点拨】本题的难点是确定新制***水的成分。新制***水中存在三种分子和四种离子即:二、非选择题(共84分)23、Fe3+、Al3+、Cl-CO2-、SO2-K+焰色反应透过蓝色钴玻璃是否显紫色Fe3++3OH-=Fe(OH)↓343【解题分析】①加入稀***无气体放出,说明原溶液中无CO2-;3②加入一定量Ba(OH)溶液,生成有色沉淀,该沉淀为Fe(OH);23③有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解,说明沉淀中不含有硫酸钡;⑤往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少,说明原溶液中含有Al3+,此为Al(OH)与碱的反应。3【题目详解】①加入稀***无气体放出,说明原溶液中无CO2-;3②加入一定量Ba(OH)溶液,生成有色沉淀,该沉淀为Fe(OH),说明原溶液中含有Fe3+;23③有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解,说明沉淀中不含有硫酸钡,即原溶液中不存在SO2-;4⑤加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤,往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少,说明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+;结合溶液电荷守恒,说明溶液中一定含有Cl-。(1)综上所述可知:判断粉末中一定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-;一定不含有的离子是SO2-、CO2-;因实验没有涉43及到K+,则不能确定是否含有的离子是K+,可通过焰色反应进行鉴别。为防止杂质Na+产生的干扰,进行焰色反应时,要透过蓝色钴玻璃观察,若火焰显紫色,说明含有K+,否则不含K+;(2)在②中生成有色沉淀反应是Fe3+与OH-形成Fe(OH)沉淀,反应的离子方程式:Fe3++3OH-=Fe(OH)↓。33:..【题目点拨】本题考查常见离子的检验,本题注意通过反应的实验现象判断,把握物质的典型性质,作为推断的突破口,注意常见离子的检验方法及可能的干扰离子和排除方法。侧重考查学生的分析与实验能力。24、FeO氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)ad3422232Al+2OH-+2HO=2AlO-+3H↑生成红褐色沉淀、有无色气体产生222【解题分析】A为淡黄色固体,可以与水发生反应,则A是NaO;A与水发生反应产生NaOH和O,T为生活中使用最广泛222的金属单质,则是Fe,C是无色无味的气体,所以C是O,B是NaOH,Fe在O中燃烧生成FeO,D是具有2234磁性的黑色晶体,D是FeO;FeO与盐酸反应产生FeCl、FeCl;FeCl与Fe反应生成FeCl,Fe与盐酸发34343232生反应产生FeCl和H,所以E是FeCl;R是地壳中含量最多的金属,F是无色无味的气体,R是A1;F是H;2222NaOH与FeCl溶液发生反应,首先反应产生Fe(OH),Fe(OH)在潮湿的空气中被氧化成Fe(OH)。Fe(OH)22233与HC1发生反应产车FeCl,溶液出现红色,所以白色沉淀H是Fe(OH),W是FeCl。3323据此回答。【题目详解】⑴Fe在O中燃烧生成FeO,D的化学式为FeO,E是FeCl与NaOH反应生成Fe(OH),故答案为:FeO,234342234氢氧化亚铁;Fe(OH)Fe(OH)4Fe?OH??O?2HO?4Fe?OH?⑵在潮湿的空气中被氧化成,化学反应方程式为现象为232223白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,故答案为:白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,4Fe?OH