重庆市黔江区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题(含解析).pdf

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),共8页:..,,,(NO)的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,332得到滤渣和滤液。下列说法错误的是( )(NO)(NO)和Cu(NO)、Cu和Ag三种金属二、我会填空(27分)。(1)对空气造成污染的是___________(填序号)。(2)北京市是最早实施机动车污染物国六B排放标准的城市。①发动机上安装颗粒捕捉器,可使尾气中的碳颗粒在高温下燃烧,以达到国六B排放标准。碳颗粒充分燃烧的化学方程式为。②排气系统中安装催化器,可使尾气中的CO、NO催化转化为CO和N该反应的化222,学方程式为。,反应物和生成物共四种,它们的微观示意图和反应前后质量如下表所示。物质序号甲乙丙丁微观示意图反应前质量/g68100l0反应后质量/g0xyz(1)表中的四种物质中,属于氧化物的是。(填化学式)(2)一位同学在计算数值的过程中,列出了以下等式,其中正确的是______(填字母序号)。+y+z=+z=168C.(100-x):z=32:64D.(100-x):(y-1)=8:3:..(3)写出该反应的方程式。,通过化学学****我们进一步认识到水及其在生产生活中的重要作用。(1)如图1做法中,水是用来隔绝空气的是(填序号)。(2)农业生产中,欲配制200g质量分数为15%的食盐溶液用于选种,需要NaCl的质量为g;将上述溶液加水g,可得到5%的食盐溶液。(3)图2中a、b、c表示电解水时,反应实质的微观示意图,其正确的顺序是。,液相法制备高锰酸钾的工艺流程如图所示:(1)步骤①之前将固体研磨成粉末的原因。(2)写出步骤③发生反应的化学方程式。(3)用化学方程式解释步骤④干燥时温度不宜过高的原因。(4)该流程中,能被循环利用的物质是(填化学式)。(5)步骤②后可改为通入CO制高锰酸钾:3KMnO+2CO=2KMnO+MnO↓+2KCO,22424223比起图中液相法,此方法的优点有(填序号)。(6)标出KMnO与KMnO中Mn的化合价。424三、我会实验(19分)。试卷第6页,共8页:..请回答下列问题:(1)写出标号①的仪器名称。(2)写出实验室用A装置(不需要用棉花)制取氧气的化学方程式,若要收集较纯净的氧气应选用的装置是(填装置字母),实验结束后应(请从下列选项选择)。,,再将导管从水槽中取出(3)实验室若选用C装置作为制取CO的发生装置,其优点是;写出实验室制取2CO的化学方程式。2(4)乙炔(CH)是一种密度比空气小、难溶于水的气体,实验室常用块状电石(主要22成分是CaC)和水在常温下制取乙炔气体,该反应非常剧烈,且会放出大量的热。为2得到平稳的气流,应选择(填装置字母)作为制取乙炔的发生装置,可选用(填装置字母)装置收集乙炔气体。“质量守恒定律”的课堂教学中、甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别做了A、B、C、D四个实验。他们都进行了规范的操作,准确的称量和细致的观察。(1)A实验:在实验过程中观察到气球的变化是。(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒,请你从原子的角度说明守恒的原因:。(3)乙、丁两组同学得到的结论是:化学反应前后总质量不守恒。老师引导学生分析了B、D两个实验。你认为B实验天平不平衡的原因是。实验D中理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重,原因是,但在实际实验时,有的同学发现质量增重了、有的同学发现质量减轻了、还有的同学发现质量几乎没有变化,原因:..是。(4)通过上述实验,得到的启示是:有气体参加或生成的反应,在验证质量守恒定律时应该在装置中进行实验。四、我会计算(6分),为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)。(1)根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为克。(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数(写出计过程,结果保留到小数点后一位)试卷第8页,共8页:..【详解】A、学****化学要善于观察,善于变换角度看问题,时刻保持一颗好奇心,正确;B、学****化学要善于从生活实际中发现和提出问题,正确;C、学****化学要多交流,错误;D、学****化学要学会质疑,不轻信现成的结论,正确。故选C。【点睛】学****化学要善于观察、多交流、善于从生活实际中发现和提出问题、学会质疑,不轻信现成的结论。【详解】A、蜡烛燃烧产生球形火焰实验,发生了燃烧,一定有新物质生成,属于化学变化;B、奇炒“乒乓球”实验中,用水球打“乒乓球”,无新物质生成,属于物理变化;C、又见陀螺“转身”实验,陀螺旋转无新物质生成,属于物理变化;D、动量守恒实验中,无新物质生成,属于物理变化。故选A。【详解】A、O是氧元素符号,宏观表示氧元素,微观表示一个氧原子,但不能表示一种物质,故A不符合题意;B、O是氧气的化学式,宏观表示氧气这种物质、氧气由氧元素组成,微观表示1个氧分子、21个氧分子由2个氧原子构成,故B不符合题意;C、Si是硅元素符号,又是硅的化学式,所以表示的意义有:表示硅元素,表示一个硅原子,还能表示硅这一物质,故C符合题意;D、SiO是二氧化硅的化学式,宏观表示二氧化硅这种物质、二氧化硅由氧元素和硅元素组2成,微观表示1个二氧化硅分子、1个二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成,故D不符合题意。故选C。【详解】A、红磷的量不足时,它所消耗的氧气也就不完全;导致空气中氧气的含量测定结果偏低,会影响了实验结论,故A错误;B、装置不漏气是才能保证该实验是在一个密闭的环境中进行的,才能使实验更加准确,故B正确;C、如果将红磷改为碳来进行空气中氧气的含量测定实验,由于碳燃烧后生成二氧化碳气体,集气瓶内的气压不降低,水不能倒流,不能得到正确的实验结论,故C不正确;答案第1页,共9页:..D、红磷一燃烧完,应等到冷却至室温再观察,因为一燃烧完,剩余的气体在受热状态下,处于膨胀状态,占据了部分水的体积,故D不正确;故选B。【详解】A、实验室选用稀盐酸和大理石或石灰石制取二氧化碳,不能用稀硫酸代替稀盐酸,硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,会附着在固体药品的表面阻止反应的进行,说法错误;B、依据金属活动性顺序可知:铜的金属活动性比氢弱,铜不能和稀硫酸反应生成氢气,说法错误;C、氢气的密度比空气小,从乙装置的b口进入,空气从a口排出;氧气的密度比空气略大,从乙装置的a口进入,空气从b口排出,乙装置既可收集H又可收集O,但进出口不同,22说法正确;D、选择乙装置用排水法收集氧气,氧气应从短口进入,集气瓶中的水沿长导管流出,因此气流方向为b进a出,说法错误;答案:C。【详解】①化学变化的实质是分子分成原子,原子重新组合成新的分子,即在化学变化中,分子的种类发生改变,原子的种类不会发生改变,故该说法错误;②冰雪融化是物理变化,此过程中水分子之间的间隔发生了变化,故该说法正确;③由分子构成的物质中,同种分子构成的物质是纯净物,故该说法正确;④标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数,则2Fe3+中的“3”表示一个铁离子带3个单位正电荷,标在微粒前面的数字表示微粒的个数,则3N中的“3”表示微粒的个数,即表示3个氮原子,故该说法错误;⑤离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略;若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,则三个***根离子表示为3NO?,故该说法正确;3⑥中质子数=核外电子数,是原子,不带电荷;答案第2页,共9页:..中质子数≠核外电子数,表示离子,则表示的微粒都带电荷,故该说法错误;其中说法正确的有②③⑤;故选:B。【详解】A、催化剂能改变反应速率,结合题意信息可知,催化剂提高了合成效率,说法正确;B、由微观示意图可知,X的化学式为CHO,说法错误;242C、由微观示意图可知,该反应需要通电,则实验过程中伴随能量变化,说法正确;D、于生成物中含有氢元素,而二氧化碳中不含氢元素,则根据元素守恒可知,一定有含氢元素的物质参与合成反应,说法正确;答案:B。【详解】A、依据质量守恒定律可知:化学变化前后原子的个数和种类不变,反应前:1个钛原子、2个氧原子,反应后:1个碳原子、2个氧原子、1个碳原子,则X的化学式:C,说法正确;B、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应,该反应是置换反应,说法正确;C、设TiO中钛元素的化合价为x,氧元素化合价为-2价,依据化合物中各元素正负化合价2代数和为0可知:x?(?2)?2?0,x??4,TiO中钛元素的化合价为+4,说法正确;2D、由化学方程式TiO+C=Ti+CO?可知:碳元素夺走二氧化钛中的氧元素,碳是该反应的22还原剂,说法错误;答案:D。【分析】燃烧必须具备三个基本条件:(1)要有可燃物,(2)要有空气或氧气,(3)要有一定温度且温度要达到燃烧所需的最低温度即着火点,这三个条件必须同时具备,缺一不可。【详解】A、②用的可燃物是红磷,③用的可燃物是白磷,②中红磷与氧气接触,③中白磷不与氧气接触,二者的条件不同,存在两个变量,不符合对比实验的要求,故正确;B、温水是80℃,铜片上的白磷燃烧,说明它的燃烧所需温度不高于80℃,而红磷不能燃烧则说明红磷的着火点高于80℃,说明白磷的着火点比红磷的着火点低,故正确;答案第3页,共9页:..C、现象①③不同是因为铜片上的白磷满足了物质燃烧的三个条件,水中的白磷不能燃烧是因为不与氧气接触,说明物质燃烧需要氧气,故正确;D、铜片上的红磷不燃烧,是温度没有达到着火点,不能说明红磷不是可燃物,故错误。故选:D。【详解】A、液体药品的取用方法:标签向着手心,瓶塞倒放在桌面上,试管要倾斜,试管口紧挨着试剂瓶,故A错;B、量筒的读数方法:视线与凹液面最低处保持水平,故B错;C、给试管内液体加热时,试管内液体量不能超过试管容积的三分之一,故C错;D、装置气密性检查方法:连接装置,将导管一端浸入水中,用手紧握试管外壁,导管口有气泡冒出,故D正确。故选D。【详解】X与稀硫酸反应生成氢气,说明X的活动性比氢强,Y与稀硫酸不反应,说明Y的活动性在氢的后面。Y可与***银反应,说明Y的活动性在银的前面;Z与***银不反应,说明Z的活动性在银的后面。所以应选A项。【详解】A、电解水时正极生成的是氧气,负极生成的是氢气,产生的氢气的体积是氧气体积的2倍,氢气与氧气的体积比为2:1,选项A符合题意;B、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气,二氧化锰是反应的催化剂,反应前后质量不变,选项B不符合题意;C、加热一定量的高锰酸钾制取氧气,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,生成氧气的质量逐渐增大,待完全反应后,不再变化,选项C不符合题意;D、木炭在密闭的容器内燃烧生成二氧化碳,生成二氧化碳的质量逐渐增大,待完全反应后,不再变化,选项D不符合题意;故选A。【详解】A、同种元素的质子数相同,该选项不符合题意;B、氘原子和氚原子的中子数不同,该选项符合题意;答案第4页,共9页:..C、在原子中,质子数=核外电子数,则两种原子的核外电子数相同,该选项不符合题意;D、由于两种原子的核外电子数相同,则它们的最外层电子数相同,该选项不符合题意。故选B。??1??x???5????2??4?0x=+2【详解】设铁的化和价为,根据化合价代数和为零,,,故选:B。【详解】A、试剂瓶中加入的水不可以用矿泉水,矿物质可能和二氧化碳反应,导致结果不准确,不符合题意;B、推动活塞时尽量缓慢,其目的是确保二氧化碳充分溶解,减小误差,符合题意;C、当水中不再继续溶解二氧化碳时,推入的二氧化碳导致瓶内气压增大,红色油柱开始向上移动,不符合题意;120mLD、实验表明在该条件下,1体积水中能溶解二氧化碳的体积==,不符合题意。200mL故选B。【分析】向一定质量AgNO和Cu(NO)的混合溶液中加入过量的铁粉,铁先和***银反应332生成***亚铁和银,然后铁和***铜反应生成***亚铁和铜。【详解】A、过量的铁粉,说明***银、***铜均反应完全,铁和***银反应生成***亚铁和银,铁和***铜反应生成***亚铁和铜,则滤液中的溶质只有Fe(NO),故A正确;32B、铁粉过量,***银、***铜均反应完全,反应只生成***亚铁,滤液中的溶质只有Fe(NO),故B不正确;32C、铁粉过量,铁与***银、***铜反应均生成***亚铁,不存在***铜和***银,则得到的滤液为浅绿色,故C正确;D、过量的铁粉,铁和***银反应生成***亚铁和银,铁和***铜反应生成***亚铁和铜,***银、***铜均反应完全,则滤渣中有Fe、Cu和Ag三种金属,故D正确。故选B。17.(1)AB点燃催化剂(2)C+OCO4CO+2NO4CO+N22222答案第5页,共9页:..【详解】(1)空气造成污染的是:A、二氧化硫是大气中最常见的污染物之一,是形成酸雨的主要气体,故A符合题意;B、,PM越高,,故B符合题意;,不会对空气造成污染,故C不符合题意。故选AB。点燃(2)①碳颗粒充分燃烧生成二氧化碳,其化学方程式为C+OCO;故填:22点燃C+OCO;22②CO和NO在催化剂催化作用下生成CO和N,配平后得该反应的化学方程式为222催化剂催化剂4CO+2NO4CO+N;故填:4CO+2NO4CO+N。22222218.(1)HO、SO22(2)AD点燃(3)2HS?3O2HO?2SO2222【详解】(1)氧化物是由两种元素组成,且一种元素为氧元素的化合物,图中甲为HS,乙2为O,丙为HO,丁为SO,则属于氧化物的为HO和SO。22222点燃(2)该反应的化学方程式为2HS?3O2HO?2SO,则:2222A、根据质量守恒,可知x+y+z=68+100+1=169,该选项说法正确;B、根据反应的化学方程式可知,反应的质量比为[2×(1×2+32)]:(3×16×2):[2×(1×2+16)]:[2×(32+16×2)]=68:96:36:128,则可求出x=100-96=4,y=36+1=37,z=128,则y+z=37+128=165,该选项说法不正确;C、由前面计算可知,(100-x):z=(100-4):128=3:4,而32:64=1:2,该选项说法不正确;D、由前面计算可知,(100-x):(y-1)=(100-4):(37-1)=96:36=8:3,该选项说法答案第6页,共9页:..正确。故选AD。点燃(3)由前面计算可知,反应的化学方程式为2HS?3O2HO?2SO。222219.(1)D(2)30400(3)bca【详解】(1)A中的水是作溶剂用的,B中的水是防止高温熔融物炸裂集气瓶底的,C中的水是清洗仪器用的,D中的水是隔绝空气防止白磷自燃的,故选D;(2)需要NaCl的质量为:200g×15%=30g;30g设:加水的质量为x,加水前后溶质不变有:?100%?5%x?400g200g?x(3)水电解过程中,每个水分子先分成两氢原子和氧原子,每两个氢原子结合成一个氢分子,每两个氧原子结合成一个氧分子,故正确的顺序是bca。20.(1)为了增大反应物的接触面积,使反应更加充分通电(2)2HO2H??O?222?(3)2KMnOKMnO?MnO?O?42422(4)KOH(5)BD?7?6(6)KMnO、KMnO424【详解】(1)将固体研磨成粉末是为了增大反应物的接触面积,使反应更加充分;(2)步骤③发生的是电解水反应,生成氢气和氧气,反应方程式为通电2HO2H??O?;222(3)高锰酸钾加热易分解,生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,所以干燥时温度不宜过高,化?学方程式为2KMnOKMnO?MnO?O?;42422答案第7页,共9页:..(4)既是生成物又是反应物的物质可以循环利用,在整个流程中,氢氧化钾可以循环使用,故填:KOH;(5)利用二氧化碳制取高锰酸钾,反应物是二氧化碳,增加二氧化碳的消耗,能减轻温室效应,并且反应中不需要加热,相较于之前的方法能耗更低,故应选BD;(6)钾离子通常为+1价,氧离子通常为-2价,根据化学式代数和为0可知,KMnO中锰4?7?6为+7价,KMnO中锰为+6价,故填:KMnO、KMnO。2442421.(1)试管MnO2KClO22KCl+3O?(2)Fa3Δ2(3)控制反应发生与停止CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO?3222(4)BE##F【详解】(1)标号①的仪器名称试管。(2)实验室用A装置(不需要用棉花)制取氧气,***酸钾在二氧化锰的催化下加热生成***MnO2KClO22KCl+3O?化钾和氧气,该反应化学方程式:,若要收集较纯净的氧气应选32Δ用的装置是F,因为排水法收集气体纯度高,排空气法收集气体干燥但纯度低,实验结束后应先将导管从水槽中取出,再熄灭酒精灯,防止水槽中的水倒流入试管使试管破裂。(3)实验室若选用C装置作为制取CO的发生装置,沿长颈漏斗注入稀盐酸至稀盐酸与多2孔隔板上的块状大理石接触,反应开始,关闭止水夹,试管内压强增大,稀盐酸与大理石分离,反应停止,打开止水夹,生成二氧化碳气体逸出,试管内压强减小,稀盐酸再次与大理石接触,反应继续,故优点是:可以控制反应的发生和停止;实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳,石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸反应生成***化钙、二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO?。3222(4)实验室常用块状电石和水在常温下制取乙炔气体,属于固液不加热反应,该反应非常剧烈,为了得到平稳气流,发生装置可选B,B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率,从而控制反应速率;乙炔是一种密度比空气小、难溶于水的气体,可用向下排空气法或排水法收集,可选用E或F收集乙炔气体。22.(1)先膨胀后变瘪答案第8页,共9页:..(2)反应前后原子的种类、质量和个数不变(3)生成的氧气逸散到空气中反应消耗氧气镁燃烧生成白烟(4)密闭【详解】(1)白磷燃烧放热,装置中的温度升高,压强增大,则气球膨胀,但随着氧气的消耗,且反应后会降温,则装置中的压强会减小,且最终小于开始时的压强,则小气球又变瘪。(2)化学反应的实质为原子的重新组合,而反应前后,原子的种类、质量、个数都不变,则物质的总质量不变。(3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,产生的氧气会逸散到空气中,则反应后质量减小,天平不平衡;镁燃烧消耗氧气生成氧化镁固体,则反应后质量增大;镁燃烧产生大量白烟,白烟会逸散到空气中,则反应后的质量可能增大,也可能减小或不变。(4)由于气体的质量不易称量,则对于有气体参加或生成的反应,在验证质量守恒定律时应该在密闭装置中进行实验。23.(1)(2)解:设该石灰石中碳酸钙的质量分数为xCaCO?2HCl=CaCl?HO?CO??x≈%:%。【详解】(1)根据质量守恒定律,化学反应前后,物质的总质量不变,可得反应中生成二氧化碳的质量为:180g+12g-=;(2)见答案。答案第9页,共9页