2016届高三化学上册第二次月考试题2.doc

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A.①和③ B.②和③ C.③和④ D.②和⑤3、菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价***,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的+3价***。下列说法中正确的是( ).***是***的氧化物,由上述信息可推知***中含有的***可能是+3价******元素,( ):SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑,,所以它能使品红溶液、、、CH4、N2是温室气体5、下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是( ),,生成的沉淀由白色变成灰绿色,、下列实验操作中,错误的是( ),分液漏斗中下层液体从下口放出,***、下列离子方程式书写正确的是():Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑—+CO2=HCO3—(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++***水后,下列各组离子还可能大量存在的是()+、Al3+、Cl-、NO3-+、Na+、I-、SO42-+、Ca2+、NH4+、NO3-+、Ba2+、CO32-、SO42-9、有以下七种饱和溶液(1)Ba(NO3)2(2)Ca(OH)2(3)Na2SiO3(4)CaCl2(5)Na2CO3(6)NaAlO2(7)NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终得到沉淀或析出晶体的是() A.②③④⑥ B.①③⑥ C.③⑤⑥⑦ D.②③⑥10、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()①46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA②常温下,4gCH4含有NA个C-H共价键③10mL质量分数为98%的H2SO4,加水至100mL,%④标准状况下,***⑤25℃时,pH=-⑥·L--⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA.③⑤⑥ B.①②③⑤C.①②⑤D.①②④⑤11、在新制的***水中加入少量的碳酸钙粉末,下列说法正确的是( ),,Cl-,Cl-,( )、活性炭、***,不符合右图所示关系的是() XYZ例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B置换反应氧化还原反应离子反应C碱性氧化物氧化物化合物D胶体分散系混合物14、下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是( )选项离子或分子要求AK+、SO、Cl-、HS-c(K+)<c(SO)BFe3+、Na+、NO、ClO-溶液pH=1CNa+、Al3+、Cl-、SO滴加氨水立即有沉淀产生DNH、Ba2+、NO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生15、对某酸性溶液(可能含有Br-、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验:()①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;③加入***水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀***。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )-、下列判断正确的是( )①阴离子都只有还原性②NO2溶于水时发生氧化还原反应③1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA ④ BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应A.②④ B.②③ C.③④ D.①④17、下列各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是() 选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl218、用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( )①褪色,,,②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强19、向含SO、Fe2+、Br-、I-,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )20、下列说法正确的是( )+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑中,+H2SO4CuSO4+H2↑+H2O===2HNO3+NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶,所以置换反应I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能发生21、下列说法正确的是()A、碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 B、实验室从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取分液C、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D、在“火柴头中***元素的检验”实验中,摘下几根未燃过的火柴头,将其浸于水中,稍后取少量溶液于试管中,滴加***银溶液和稀***后,即可判断***元素的存在 22、在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,溶液,无明显现象,下列叙述不正确的是 ( )、取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分别通入足量***气,当恰好完全反应时,三种溶液消耗***气的物质的量相同,则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 ( )∶1∶2 ∶1∶∶3∶2 ∶7∶124、甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙为单质,它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是 ,则丙可能属于***氧化物 ,且戊为碱,则丙可能为Na2O2 、丁混合产生白烟,且丙分子为18电子分子,丁分子为10电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作用 、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序一定为:甲<丙<戊25、下列各组离子,在指定条件下一定能大量共存的是()①某无色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、MnO4—、SO42-②水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Cl-、NO3-③使紫色石蕊试液变红的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液:K+、Ba2+、HCO3-、C1-⑤c(H+)<c(OH-)的溶液中:SO32—、S2-、K+、Na+⑥在酸性高锰酸钾溶液中:Na+、NH4+、I-、ClO-⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、K+、CO32-A.①③④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.②⑤⑦ D.②④⑤⑦***气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系。(Na+):n(C1—)可能为7:(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:***:<n<、·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1。下列叙述不正确的是( )∶、·L-1硫酸中,然后加K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中Fe2+全部转为Fe3+,Cr2O全部转化为Cr3+,·L-1 ·L-·L-1 ·L-129、某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )+、Mg2+、Al3+(NH)=,(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶130、某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,。、NH一定存在,Cl--一定存在,且c(Cl-)≥·L-、Al3+一定不存在,K+可能存在2,4,6第Ⅱ卷(非选择题,共40分)二、填空题(本题共4小题,共40分)31、磷是生物体中不可缺少的元素之一,在自然界中磷总以磷酸盐的形式存在。(1)磷的某种核素中,中子数比质子数多1,则表示该核素的原子符号为(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:2Ca3(PO4)2+6SiO2==6CaSiO3+P4O1010C+P4O10==P4+10CO上述反应的各种物质中,属于酸性氧化物的是(3)白磷有剧毒,不慎沾到皮肤上,可用硫酸铜溶液冲洗解毒。白磷与热的硫酸铜溶液反应生成磷化亚铜,与冷的溶液析出铜,反应方程式为(未配平)①P4+CuSO4+H2O-→Cu3P+H3PO4+H2SO4②P4+CuSO4+H2O-→Cu+H3PO4+H2SO4反应①中,氧化剂为,若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等,则消耗的CuSO4的物质的量之比为32、中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质,D是一种非金属固体单质。请回答下列问题:(1)G的化学式__________。(2)F的浓溶液与A反应,F体现性质与下列反应H2SO4体现性质完全相同是_____(填字母序号)。+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑++H2SO4===FeSO4+H2↑+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑++H2SO4===FeSO4+H2O(3)写出反应E+H2O2-→F的化学方程式:_______________________________。(4)若反应F+D-→×1023,则消耗D的质量为________。***(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,℃,易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。(1)B必须放在冰水浴中控制温度,其原因是(2)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤:a;b;③洗涤;④干燥。