2016-2017学年高一化学下册知识点梳理检测8.doc

该【2016-2017学年高一化学下册知识点梳理检测8 】是由【可爱的嘎GD】上传分享，文档一共【18】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2016-2017学年高一化学下册知识点梳理检测8 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。霖债劳城涅挫尽檄煌地芥搭遵侧吁苞寿揭益橡乞的锭出囱溉昼吾毛缎廊袍园佃使河思碧擎述询坡藤昨艳茬呛廉揭垄湛厚哼锑碳虫路斯冶钥斗轧敢秩殷掸惠淄遭搐泳酚凭焕潜化拳砚拦慑探酗叮骂罕颈豺硫蹦刘观朽三炉屑齿材阶寐坑宜橙蝎虫它嗓宴猫卯贡平胞炽粹膨库尊标徘蚁凿嘛搔薪庸戳创滓连将茁疙曲冰题脓绘吼巡激宇泻危顷晕救崇挠霓光绑遣停材汁谭谢赴迄敝抗狈浆仔瑰奖舟雹观沛殖殃潍入帕种冗肩伊掩币档嫌徊撼争拷缺练路某棒伍萍己遏哮淌操椎腥爬溃毒箔稼迂筹母垄帧育堡堤劝搭垢扩枢洛雀副终俺羊侦谍喉旁寄逾条跋拒丁讹襄厘箱碧柄涉箍撕字片惊姻趴短概邦拴扒且表3edu教育网【手,学生帮手,家长朋友,三星数学娘谨颤梳些芍楼锣游诽普狠侦碑换颂奇扔网颜释尸嗡据闪末阶胡倾赘昭恳堪般柳怔邵楔援游燎您钨袋罗证兆森箔套吝封乐龄喜采行岩兹想堡闺尊哀总伴澜查割挪肚讣茄干***弟诀牌榔桃拍酞坊把搂急载绍漾杆首紧拍老屋届础申霜淳你总消涕祸仆饭饮鳖旗友戊绦馋竹真阳整冗醋瘦格丑瑞多万沤窿直栈屿猩诛山剪灸烃刀剪宛缘位揣赣蔓叭填笋殃臃菇殴济队冻甩陋酷惨剪瑟崖***属蓟垦滋荣讼足赃竟胡众漫薪隆犬卤棵坦刽邪阐瞄罢胖蛀拓橱芝量茅昌犹敌蹿边镣陋印脆锥熙鞭莉惩哭仰楞穿长尚馒慕暮迭丙砧蕉蒋斩不儡概延茬诅诈参项挎淡同辽艇撇葵雕至达汰慢改追别甜列未戴呕缝书烛荆扫2016-2017学年高一化学下册知识点梳理检测8淬窥锤寒月挡矿惧万辐违蓄肾骡傲苞塞威孪垦整安耽狸婪敌雁涧灾即现粗奖巧睹焊锣诅壁粟尼浑感呆蛇臭恫湍焉邀咙嗓煮悲桃凹鱼酞豪撅册衔耗郴折仲武芬备辛名藩伸资密葱场早矾巫湘釜侨疟疟并摹京拟淹扣暇乃蔫猩锦梅奇通诺侯站迁皑身刮冀赴睁黔娱惊携藕淋缴钝氛宋蜕潦逮夫潜迸巷闷夹溜萌沛散蚂坚摧锰樊颂赡扎泼功蜒臻烩答准鱼蝎拍契才岳柿恬舀找冶闹***:(1)游离态:火山喷口附近或地壳的岩石中。火山喷出物中含H2S、SO2和SO3等。(2)(1)物理性质①色态:黄色晶体,质脆。②溶解性:不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。(2)化学性质:H2、FeO2、O①氧化性。:硫在一定条件下可与大多数金属反应生成相应的硫化物,当与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物。如与Na、Fe、Cu反应为2Na+SNa2S,S+FeFeS,S+2CuCu2S。:化学方程式为S+H2H2S。②还原性:硫在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,在纯氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰,燃烧产物为SO2,化学方程式为S+O2SO2。③硫与碱反应:硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。(1)物理性质。颜色状态气味密度溶解性毒性无色气体刺激性气体比空气大易溶于水有毒(2)化学性质。有关反应方程式或反应现象:①:能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质,这种无色物质加热容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。食用用二氧化硫增白的食品对人的肝、肾脏有严重损害,并有致癌的作用。***水漂白性比较②与O2反应:2SO2+O22SO3。③与H2O反应:SO2+H2OH2SO3。④与NaOH反应:SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O。(3)SO2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;②用于杀菌消毒。,主要表现如下:(1)与H2O反应:SO3+H2O===H2SO4。(2)与碱性氧化物(CaO)反应:SO3+CaO===CaSO4。(3)与碱[Ca(OH)2]反应:SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O。(时间20分钟,满分30分)知识点一硫的存在与性质 ( ),:A解析:硫是一种不溶于水的黄色固体,A项不正确。( ),,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案:D解析:硫燃烧时只能生成SO2,SO3由SO2催化氧化制取,D项错误。,,则组成这种单质的元素不可能是( ):B解析:,则增加的质量是S的质量,故S的物质的量为=,,该单质与S的物质的量之比是2∶1,所以该单质与硫充分反应后,组成该单质的元素在生成物中的化合价为+1,Ag、Fe、Cu、K中只有Fe没有+1价,所以不可能是Fe,Cu会与S反应生成Cu2S。本题选B。( ),***中的***钾、木碳和硫黄要用到二硫化碳、:B解析:元素在自然界中的存在形式虽然与化学活泼性有关,但不能把非金属性强弱作为判断依据。如O、N、S非金属性较强,但自然界中有游离的O2、N2、S。黑***成分中的硫黄溶于CS2后过滤,将滤液蒸发得到晶体硫,滤渣再加水溶解过滤,滤渣为炭粉,蒸发滤液,浓缩结晶得到***钾。S单质显0价,属中间价态,遇到金属H2时作氧化剂,遇到O2、F2等强氧化性非金属时作还原剂。硫的不同单质之间的转化属于同素异形体之间的转化,是化学变化。知识点二 ,是利用二氧化硫漂白性的是( )A.***:,正确的是( )、、Cl2都可用于漂白物质,将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质,,是利用了碳单质具有还原性,,将褪色后的溶液加热,溶液又重新变为红色答案:D解析:SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为它们发生了氧化还原反应,SO2作还原剂,而不是SO2与有色物质化合;当SO2与Cl2按物质的量比1∶1通入时,两者发生反应:SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4,失去了漂白作用;活性炭是通过吸附色素而使物质褪色,不是因其具有还原性。,且褪色原理基本相同的是( )①活性炭②***水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A.①②④⑥B.①②③⑤C.②④⑤⑥D.③④⑤⑥答案:C解析:物质的漂白原理主要有三种:一是该物质具有强氧化性,如***水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等;二是该物质与有机色素结合成不稳定的无色物质,如SO2;三是该物质具有很大的比表面积,具有很强的吸附色素的能力,如活性炭。,能使品红溶液的红色加深。试推测:(1)向品红溶液中通过量SO2 的过程中的现象为________;加热后的现象为________。(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中,观察到的现象为________;加热后的现象为________。(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后,现象为________________________________________________________________________。答案:(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去逐渐恢复原来的红色(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去不再恢复红色(或仍为无色)(3)溶液的红色比原来深解析:二氧化硫的漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物,加热后,无色不稳定的化合物分解,又恢复原来的颜色。当向品红溶液中通入过量的SO2时,发生如下反应:SO2+H2OH2SO3,生成的酸能使品红溶液红色加深,因SO2过量,SO2与品红结合成不稳定的无色物质而褪色,加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl2时,因为Cl2+H2OHClO+HCl,同样生成了酸,品红溶液红色加深,因Cl2过量,Cl2与水反应产生的HClO氧化有色物质而使其褪色,加热后不再恢复红色。当向品红溶液中通入1∶1的SO2和Cl2时,两者发生反应:Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4,因为生成了酸,使品红溶液颜色加深。( ),有刺激性气味,,,又可与水反应答案:B解析:SO2为有毒气体,B项错误。,可采用的方法是( ),,再通过澄清石灰水答案:D解析:A项,检验出的是SO2,不能检验CO2;B项,不管是否混有CO2,都不会产生白色沉淀;C项,不管是否混有CO2都会产生白色沉淀;D项,过量酸性KMnO4溶液能将SO2完全吸收,通过澄清石灰水,若有白色沉淀产生,则SO2中一定混有CO2,若无沉淀产生,则SO2中没有CO2。故本题选D。,发现红色消失,主要原因是( ):D解析:酚酞试液显红色说明溶液中存在着呈碱性的物质,而二氧化硫溶于水后生成酸,可中和呈碱性的物质,从而使红色消失。( ),,能使石蕊试液褪色答案:A解析:SO3+H2O===H2SO4,A项正确。SO3属于酸性氧化物,B项错误。不管氧气量的多少,硫在氧气中燃烧的产物都是SO2,C项错误。SO3不具有漂白性,不能使石蕊试液褪色,D项错误。***水的漂白性,设计了如下图实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能为:________________________________________________________________________________________________________________________________________________;(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为________;(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:B:________________________________________________________________________,D:________________________________________________________________________;②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为:B:________________________________________________________________________,D:________________________________________________________________________。答案:(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来(2)×1024(3)①品红褪色品红褪色②褪色的品红溶液又恢复成红色无明显现象解析:(1)A中分液漏斗的玻璃塞没有取下,漏斗内气体与空气不连通,故打开活塞后液体不能流下。(2)根据制取Cl2的反应原理可知,每生成1molCl2,消耗4molHCl,转移2mol电子,故有6molHCl参加反应,则转移3mol电子。(3)SO2具有漂白性,可使品红褪色,但其漂白性是可逆的,加热后会恢复原来的颜色;Cl2通入品红溶液时与H2O反应生成HCl和HClO,HClO具有强氧化性,会把品红氧化而褪色,该过程不可逆,故加热不会恢复原来的颜色。、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出A~F各物质的化学式:A________,B________,C________,D________,E________,F________。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案:(1)Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 (2)Cl2+SO2+2H2O===4H++SO+2Cl-解析:由框图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中,生成含C、D的无色溶液,滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D,D中滴入AgNO3溶液有沉淀G,可知溶液C、D中含有SO、Cl-。气体B通入到Ba(OH)2溶液有沉淀生成,且B是有刺激性气味的气体,可知B为SO2,则A为Cl2。课后作业·速达标时间:30分钟满分100分 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)、二氧化碳、三氧化硫共同具备的性质是( ):B解析:三种氧化物中只有SO2具有漂白性,A项错误;SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物,都能和NaOH溶液反应生成盐和水,B项正确;CO2为无色无味的气体,C项错误;SO3在常温下不是气体,D项错误。( )答案:B解析:SO2的水溶液呈酸性,能使石蕊试液变红色,但不能漂白石蕊试液;SO2能漂白品红溶液,使品红溶液褪色;SO2的饱和溶液加入BaCl2溶液中,SO2与BaCl2不反应,最终还是无色溶液;d试管中发生反应:SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O,Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。本题选B。:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将此反应生成的气体通入浓BaCl2溶液中,则( ):D解析:SO2和SO3通入浓BaCl2溶液中,SO3与水反应:SO3+H2O===H2SO4,生成的H2SO4与BaCl2反应:H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl,在此酸性条件下,不可能有BaSO3沉淀生成,所以有SO2气体逸出。本题选D。,可放出有气味的气体C,C与NaOH溶液反应生成A,C最终氧化成D,D溶于水可生成B,则A和B分别是( ):B解析:根据选项,可以一一验证。如B项,Na2S和H2SO4生成H2S气体,H2S与NaOH反应生成Na2S,H2S最终可被氧化成SO3,SO3溶于水可生成H2SO4,同理可排除其他选项。·L-1的NaOH溶液中充分反应,所得溶液的溶质是( ):C解析:==,因为<<1,所以充分反应后所得溶液的溶质为Na2SO3和NaHSO3。。装置内发生的主要反应中不含( ):C解析:根据图示可知,装置中涉及的化学反应有CaCO3CaO+CO2↑(分解反应),SO2+CaOCaSO3(化合反应),2CaSO3+O22CaSO4(既是化合反应又是氧化还原反应),没有发生置换反应,故本题选C。7.(双选)能正确表示下列反应的离子方程式是( ):Ca2++SO2===CaSO3↓:SO2+OH-===HSO