高三化学课时跟踪评估检测20.doc

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难溶电解质的溶解平衡1.(2015·德州模拟)下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后,%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A.②③④ B.①②③C.③④⑤ D.①②③④⑤( )(ZnS)>Ksp(CuS),,离子浓度改变时,,Ksp小的,溶解度一定小3.(2015·赣州模拟)有关CaCO3的溶解平衡的说法中,不正确的是( ),,其饱和溶液几乎不导电,,,CaCO3的溶解度降低4.(2015·南昌一模)化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是( ):c(Cu2+)=c(Mn2+)(NO3)2(s)后,c(Mn2+):K=5.(2013·全国卷Ⅱ)室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a。c(M2+)=bmol·L-1时,溶液的pH等于( )() ()+lg() +lg()6.(2013·全国卷Ⅰ)已知Ksp(AgCl)=×10-10,Ksp(AgBr)=×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO,·L-1,·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )-、Br-、CrO 、Br-、Cl--、Cl-、CrO -、CrO、Cl-7.(2015·威海模拟)常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ),c(Ca2+)、c(SO),平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10-3mol/.(2013·北京高考)实验:①·L-·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②·L-1KI溶液,出现浑浊;③·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( ):AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)+C.③.(2015·宝鸡模拟)常温下,有关物质的溶度积如表所示。物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)×10-×10-×10-×10-×10-39下列有关说法不正确的是( ),除去NaCl溶液中的MgCl2杂质,,除去NaCl溶液中的CaCl2杂质,+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+)∶c(Fe3+)=×(OH):pAg=-lg{c(Ag+)},Ksp(AgCl)=1×10-12。·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论错误的是提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( )·L-(100,6)+·L-·L-:25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9。(1)医学上进行消化系统的X射线***时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)________________________________________________________________________。万一误服了少量BaCO3,,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为________mol/L。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知:SrSO4Sr2+(aq)+SO(aq) Ksp=×10-7 SrCO3(s)Sr2+(aq)+CO(aq) Ksp=×10-9(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________,该反应的平衡常数表达式为____________________________________________;该反应发生的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)(2)对于上述反应,实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下,平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”);①升高温度,平衡常数K将________________________________________________________________________;②增大CO的浓度,平衡常数K将________________________________________________________________________。(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似,设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________;实验现象及其相应结论为________________________________________________________________________。13.(2015·鹤岗模拟)氧化铁是一种重要的无机材料,化学性质稳定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性,从某种工业酸性废液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO)中回收氧化铁流程如图所示:已知:常温下KspMg(OH)2]=×10-11;KspFe(OH)2]=×10-16;KspFe(OH)3]=×10-38;KspAl(OH)3]=×10-33(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式:___________________,指出使用空气的优点是:________________________________________________。(2)已知Fe3+(aq)+3OH-(aq)===Fe(OH)3(s) ΔH=-Q1kJ/mol,题(1)中每生成1mol含铁微粒时,放热Q2,请你计算1molFe2+全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH=________。(3)常温下,根据已知条件计算在pH=5的溶液中,理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3+)=________________________________。(4)有人用氨水调节溶液pH,在pH=5时将Fe(OH)3沉淀出来,此时可能混有的杂质是________(填化学式,下同),用________试剂可将其除去。 ①⑤是水解平衡原理。 相同温度下不同的难溶电解质,溶度积常数不同,这是由物质本身的性质决定的,对同一难溶电解质来说,温度不同,Ksp不同,Ksp不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质Ksp越小,溶解度越小。 B项,CaCO3难溶于水,但溶解的部分完全电离出离子,属于强电解质溶液,错误。 反应达到平衡时,c(Cu2+)和c(Mn2+)不再变化,二者不一定相等,A项错。 根据M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-),则溶液中c(OH-)==,则pH=-lgc(H+)=-lg(10-14÷)=--14-lg]=14+lg。 设加入一定体积的AgNO3溶液时,溶液中Cl-、Br-和CrO的浓度均为cmol·L-1,则形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需Ag+浓度分别是mol·L-1、mol·L-1、mol·L-1,比较Ksp数值可知,Br-形成沉淀时所需Ag+浓度最小,即最先产生沉淀;CrO形成沉淀时所需Ag+浓度最大,即最后产生沉淀。 A项只有在单一CaSO4溶液中c(Ca2+)、c(SO)才相等,错误;B项b点Qc>Ksp,故有沉淀生成,开始c(Ca2+)、c(SO)不相等而反应消耗的Ca2+、SO相等,因此平衡后的两种离子也不会都等于3×10-3mol/L,错误;在平衡线上的Ksp均相等,C项正确;D项d点通过蒸发后各离子浓度都增大,不可能保持SO浓度不变而到达c点,D项错误。 由实验现象和反应原理可知,浊液a为含有AgCl及***钠的浊液,滤液b为***钠溶液(含极少量的Ag+、Cl-),白色沉淀c为AgCl,②中出现的浑浊为AgI,③中的黄色沉淀为AgI。 D项可用下述反应实现:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH,D错误。 A项,加入NaCl之前,pAg=0,所以c(AgNO3)=1mol·L-1,正确;B项,由于c(Ag+)=10-6mol·L-1,可认为Ag+沉淀完全,n(NaCl)=n(AgNO3)=×1mol·L-1=,V(NaCl)=100mL,B、C正确;若把NaCl换成NaI,由于Ksp(AgI)更小,所以c(Ag+)更小,D错误。:(1)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq),由于Ba2+、SO均不与H+反应,无法使平衡移动。c(Ba2+)==2×10-10mol/L。答案:(1)对于平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq),H+不能减少Ba2+或SO的浓度,平衡不能向溶解的方向移动 2×10-10(2)①CaSO4(s)+CO(aq)===CaCO3(s)+SO(aq)②CaSO4存在沉淀溶解平衡,加入Na2CO3溶液后,CO与Ca2+结合生成CaCO3沉淀,Ca2+浓度减小,:(1)SrSO4转化成SrCO3的离子反应为:SrSO4(s)+CO(aq)SrCO3(s)+SO(aq),平衡常数表达式为K=,根据沉淀转化的原理,该反应能够发生,是因为Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)。答案:(1)SrSO4(s)+CO(aq)SrCO3(s)+SO(aq)K= Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4),加入CO后,平衡SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO(aq)正向移动,生成SrCO3(2)①减小②不变(3)盐酸若沉淀完全溶解,则证明SrSO4完全转化成SrCO3,否则,未完全转化(其他描述,只要正确也可):(1)酸性废液中通入空气时,Fe2+被空气中的氧气所氧化,离子方程式为4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O。该方法的优点是耗费少且无污染。答案:(1)4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O 耗费少且无污染(2)-(Q2+Q1)kJ/mol (3)×10-11mol/L(4)Al(OH)3 NaOH沁园春·雪<***>北国风光,千里冰封,万里雪飘。望长城内外,惟余莽莽;大河上下,顿失滔滔。