山东省枣庄2016届高三化学上册期末模拟试题2.doc

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(填“能”或“不能”),理由是.(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式为.(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10﹣32,溶液的pH应为时才能使c(Cr3+)降至10﹣5mol?L﹣、。以下是工业上用软锰矿(主要成份MnO2)制备高锰酸钾的流程图。(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列???(填序号)物质相似。????%酒精???????????????????????????(NaClO溶液)(2)软锰矿粉碎的目的。写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式:。(3)该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要直接制备出纯净的CO2,所需试剂最好选择___________(选填代号)。(选填代号)。(4)上述流程中反应②:向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4,该反应中的还原剂是:?????????。(5)上述流程中可以循环使用的物质有Ca(OH)2、CO2、???和??????(写化学式)。(6)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则每1molMnO2可制得?????molKMnO4。20.(14分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如右图所示,将钛厂、***碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率,减少环境污染。据此作答:(1)电解食盐水时,总反应的离子方程式是。(2)写出钛铁矿经***化法得到四***化钛的化学方程式: 。(3)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s),ΔH=-641kJ/mol;②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s),ΔH=-770kJ/mol;下列说法正确的是(选填字母) 。.等质量的Mg(s)、Ti(s)与足量的***气反应,:2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s);ΔH=-512kJ/mol(4)在上述产业链中,合成192t甲醇理论上需额外补充H2 t(不考虑生产过程中物质的任何损失)。(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是。、盐酸是中学化学实验中的常用试剂.(1)?L﹣1HCl的反应速率.①该反应的化学方程式为.②设计两种实验方案:方案一:通过测量和计算反应速率方案二:通过测量和计算反应速率③?L﹣1HCl:量取 mL10mol?L﹣1HCl加入烧杯中,加适量蒸馏水,搅拌,将溶液转入中,洗涤,定容,摇匀.(2):?L﹣1HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表①设计实验方案:在固体表面积或反应物浓度不同的条件下,测定(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小).②拟定实验表格,完整体现实验方案.(表格列数自定;列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据;数据可用字母a、b、c等表示)物理量实验序号V(?L﹣1HCl)/mL…实验目的:实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响;实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响实验1…实验2…实验3…:煤的气化是煤与水蒸气反应生成氢气和CO、液化是氢气和CO反应生成甲醇,都是化学变化,B错误。::+2价金属,1mol锌完全反应失去2mol电子;、16mol碳氢键,总共含有22mol共价键;;,不能使用标况下气体摩尔体积计算***:解:,反应中失去2mol电子,转移电子数均是2NA,故A正确;、16mol碳氢键,总共含有22mol共价键,含有共价键的总数目是22NA,故B错误;,胶粒为氢氧化铁的聚集体,无法计算溶液中含有胶粒数目,故C错误;,盐酸不是气体,***化氢的物质的量,故D错误;:本题考查阿伏加德罗常数的应用,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,B为易错点,:离子共存问题专题::,NO3﹣具有强氧化性,能氧化还原性离子;,NO3﹣、ClO﹣具有强氧化性,能氧化还原性离子;(H+)=10﹣12mol?L﹣1的溶液呈碱性,离子之间不反应且和氢氧根离子不反应;,但不能是强氧化性酸,则和氢离子、氢氧根离子的反应不能大量存在.