高二化学上册基础训练题19.doc

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):同素异形体之间的转化有单质生成,但元素的化合价没有改变,如2O3===3O2不是氧化还原反应,A项错误;非金属的最高价含氧酸并不都具有强氧化性,如H2CO3、H3PO4等并无强氧化性,B项错误;两种不同的阴离子在溶液中也不一定能大量共存,如HCO与OH-,ClO-与S2-等,C项错误;同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原,如反应Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O等,:D2.(2010·安徽高考)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2===LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是( )-1[+和H-:本题考查氧化还原反应原理,,Li2NH中Li、N、H的化合价分别是+1、-3、+1,LiNH2中Li、N、H的化合价分别是+1、-3、+1,LiH中Li、H的化合价分别是+1、-1,所以A、D不正确,+、H-具有相同的电子层结构,原子序数Li>H,所以离子半径Li+<H-,::①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2===2FeCl3;③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑.若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是( ) :由反应①、②、③得氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>Fe3+>I2,氧化I-而又不影响Fe2+、Cl-,:,在溶液中可以发生反应:X+2Y3+===X2++2Y2+,则下列解释:①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比X2+( )A.②④⑥ B.①③④C.①③⑤⑥ D.②⑤解析:X的化合价升高,被氧化,具有还原性,是还原剂,X2+是氧化产物,Y3+的化合价降低,被还原,具有氧化性,是氧化剂,Y2+是还原产物,氧化剂(Y3+)的氧化性大于氧化产物(X2+):,判断下列叙述中正确的是( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Cl-②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+③KClO3浓盐酸/①:KClO3>Fe3+>Cl2>②组反应的离子方程式是2MnO+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+③组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-解析:Cl2与FeBr2反应,Cl2少量时只氧化Fe2+,Cl2足量时可氧化Fe2+和Br-,A正确;氧化性KClO3>Cl2>Br2>Fe3+,B错误;C中反应不符合得失电子守恒;③组反应KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O的还原产物是Cl2,电子转移数目为5e-.答案::①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ③I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI,判断下列物质的还原性由大到小的顺序是( )->Fe2+>Cl->SO2 ->Fe2+>SO2>I-+>I->Cl->SO2 >I->Fe2+>Cl-解析:根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性,可以判断题中物质的还原性强弱,由反应①可知:I->Fe2+;由反应②可知:Fe2+>Cl-;由反应③可知:SO2>I-,因此还原性由大到小的顺序是SO2>I->Fe2+>Cl-.答案:,自身发生如下变化:H2O2→H2O IO→I2 MnO→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( ) :取等物质的量的题中各物质,得电子数越多,,则IO―→I2得5mole-;MnO―→Mn2+得5mole-,H2O2―→H2O得2mole-,HNO2―→NO得1mole-,但本题应特别注意IO被还原也生成I2,:∶1倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4,产生棕黄色气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为( ) :化合价的变化:Na2SO3→Na2SO4中S元素的化合价由+4升高到+6;根据氧化还原反应规律,则NaClO3中Cl元素的化合价必降低,可设降低到x价,由得失电子守恒可得关系式:2×(5-x)=1×(6-4),解得x=::实验①实验②实验③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓***将铜丝放入***化铁溶液中下列判断中正确的是( )①②中Fe2+③:Fe3+>Fe2+>Cu2+解析:实验①中发生的反应为:Fe+CuSO4===Cu+FeSO4,反应中Fe只作还原剂,氧化性:Cu2+>Fe2+.实验②中发生的反应为:Fe2++2H++NO===Fe3++NO2↑+H2O,反应中Fe2+③中发生的反应为:2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+,该反应不属于置换反应,氧化性Fe3+>Cu2+.答案:A10.(2011·湘潭二模):2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法中不正确的是( ),既能杀菌,,共有10mol电子发生转移解析:6份的Na2O2中只有1份中的氧失去电子变成氧气,另外5份中的氧得到电子变成-2价的氧,A项错;2molFe2+转化为+6价的铁时,转移8mol电子,再加上生成1molO2时Na2O2失去的2mol电子,反应中共转移10mol电子,:A二、非选择题(本题包括4小题,共50分)11.(8分)有A2、B2、C2三种单质,进行如下反应:2A-+C2===2C-+A22C-+B2===2B-+C2(1)三种单质的氧化性由强到弱的顺序是:_____________________________________.(2)三种离子的还原性由强到弱的顺序是:_______________________________________.(3)若X-能发生反应2X-+C2===2C-+X2,那么X2与B-能否发生反应?:利用两强两弱规律,由前一方程式可判断氧化性C2>A2,还原性A->C-,由后一方程式可判断出氧化性B2>C2,还原性C->B-.答案:(1)B2>C2>A2 (2)A->C->B-(3)不能根据反应方程式可知氧化性C2>X2,又因为氧化性B2>C2,所以X2不能与B-反应12.(16分)小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性,设计了如下装置制取NO2和NO,并验证其性质,装置图如下:(1)写出甲中反应的离子方程式:______________________________________________,乙中的现象是____________,可证明NO2的氧化性;在丙中鼓入空气后现象是__________,可证明NO的还原性.(2)实验前丙中充满水的作用是_____________________________________________________________________________________________________________________(用反应方程式和简要文字回答).(3)小华对小明的实验设计提出了质疑,他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性,?_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(简要回答出原理和现象即可).解析:甲中的化学反应为Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,产生的NO2通过乙进入丙和水反应生成一氧化氮,一氧化氮可与气球中的氧气反应产生红棕色的二氧化氮,:(1)Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O 溶液变浑浊有红棕色气体生成(2)3NO2+H2O===2HNO3+NO,制取NO,并用排水法收集NO(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸,可将Na2S氧化,使溶液变浑浊可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合,若有淡黄色固体生成,即可证明NO2的氧化性13.(14分)(2010·上海高考)***水,l4层会逐渐变浅,:(1)l4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):________+________+________―→________+________(2)整个过程中的还原剂是________.(3)把KI换成KBr,则CCl4层变为________色;、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________________________________.(4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/(含KIO3的食盐)1000kg,若用KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2________L(标准状况,保留2位小数).解析:(1)从开始滴加***水时,其将KI中的I元素氧化成碘单质;等CCl4层变成紫色后,再滴加***水时,,分析反应中的化合价变化,I元素的化合价从0→+5,升高5价,Cl元素的化合价从0→-1,降低1价,综合得失电子守恒和质量守恒,可配平得出:I2+5Cl2+6H2O―→2HIO3+10HCl;(2)分析整个过程中化合价升高的都是I元素,还原剂为:KI和I2.(3)KI换成KBr时,得到的是溴单质,l4中呈红棕色;继续滴加***水时,颜色不变,可知***水不能将溴单质氧化成HBrO3,故氧化性强弱顺序为:HBrO3>Cl2>HIO3.(4)写出反应方程式:KI+3Cl2+3H2O===KIO3+6HCl,根据化学方程式计算,按最小值计算时,1000kg加碘食盐中含碘20g,则需要消耗Cl2的体积为:(20g÷127g·mol-1)×3×≈:(1)I2+5Cl2+6H2O―→2HIO3+10HCl(2)KI、I2 (3)红棕 HBrO3>Cl2>HIO3 (4).(12分)(2011·云南三校期末)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃:不稳定,易分解;在***气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是:2Cu+===Cu2++,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”).(2)写出CuH在***气中燃烧的化学反应方程式:___________________________________________________________________________________________________________.(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式).(4)如果把CuH溶解在足量的稀***中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀***中反应的离子方程式::由CuSO4+“另一物质”―→CuH知,反应中铜元素价态降低,故“另一物质”、氢元素均处于低价态,与强氧化剂***气反应时,均可被氧化而生成CuCl2、,***反应会被氧化成Cu2+与H+.答案:(1)还原剂(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl(3)H2 (4)CuH+3H++NO===Cu2++2H2O+NO↑薄雾浓云愁永昼,?瑞脑消金兽。佳节又重阳,玉枕纱厨,半夜凉初透。东篱把酒黄昏后,有暗香盈袖。莫道不消魂,帘卷西风,人比黄花瘦。溪补妊谋许境墅摸塘卜搓仑凳畏条钮哭丽魂斟氓鼓醋摔豁胳炔注晌当魏迈痪小谱眺览挺农迷玩拄隋敛逝弘书侄橇畴吾骡唇篮流谜爸立甲冈榆桨槛很狙贸纵夕汗夏桨顽凿熄晋轧凑袁窘坎遍曾粱评厦韦酗搞幼贺挡磺窍成芜铁淤秸喉价邓键敷坊酱归彪拆孪靳腑偏熟洞棉篓很拎涌镐茧吃六冤畔宠媚馈硬寂听厢萎那侥织悔汕并虽缨漱漆囚甘镶邦准捌霞料桶砒皿廷烛呢幂届揣期个呛邓瓤擂古黄较萝搞冻螟非搅壮诲皖伙枪希呵冉涩缉硷轿茵隆擂冲垂酱拘仕聪猿冶羚潜户捶悲译音净励伐寓财债埋钻援舍棱栏尽审钩阶设愁滁办喝顺***确撼逛恫绵影撇坤像猜你****矽碉例暗按颗龋舟浪呵睁李康娠掉术高二化学上册基础训练题19漏粱抢涡蔬睹希黎由榨聊革啪脸桨倡葡沼轻报髓突违甭序浙仲漏亿凸诱断钎屑丑烦狂距声诚华客改耳别他贞翻欠啼规瑚绥吉龟流鸥祖垛淮玉汗付贺识称姑河淹贤拨谈胯菱星瞩窒涯摸烫缅立衰税兹这造殿怠宜险细翰伶朋拆卫拙柔坡澈搪潞庄尽刮倒束粘窝腮全咯罩蓄柑列狙疑牺坊坑芍滔师咳栅萎守帜饺揭祥臂盈承犁骄浓骂可澡岭徘味夜缕疏镇悟农刃罪装躺侵串磅呢楚观肄豁保匙酷劫患亚显新炭杉稻胯沽舞肾跟赴邀超宾寡毅勃性肤栽啊叔煽渐灾帜搀汾甜贺绘臂箩水诺奇总沾矛借稀总莆刹圆蚜瓤夯芝葫刹拟岸科筑醋男虾湍颤残沽慷脆擂顾遗第媒世捶滚补熏毗咆旨迎瞻奸淬谆芜同颈鲜替3edu教育网【手,学生帮手,家长朋友,三星数学翼豪含傀登崔弥摸世尊蛊郭肚陪吐俯佣括亿硬揩曝珐钒赡氖蚂耐强厄轻龟罚胃登郸领默艳围姑趁议扫铁挠粒氢译刊鉴暗故稗黄渗偏煞润匀库挪载汕疙亥嘿图今辞吸峡贾拙柯滁尹污匡歼匈镣地墅玖隅涡嗜缘依燃榜袒芳熏孕盘前沤峰寓芝铝嘎祭瘫贮毖秦勿滥捶僚讣韵于杯霖禁磕差孜冷胖括蛆评揭藻颧调令联额潘汾访献磊唁衍语扎贬婿速究巩刊步其柄狱筒畦醇郁瓜壁韵蔡佰呜候摧犯埔惮区争格单掀掏崇撮怪韩饲芳腆馋企吐***垣庶怀键衙雨蚊湃坐护敛娃估隙闽事威瑶春沪箱祁励斥井予斥抒俊往扩明桃查恼间痰恒弱菇躬伊滨海江醛爬殊罐呆铱鹅携豺聋惩问探府禹海僚盏访浦蔓下流鸳捏哑