2016-2017学年高一化学下册知识点梳理检测14.doc

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灼烧,观察→清洗铂丝。(2)常见金属的焰色反应。(3)钠:黄色;钾紫色;(透过蓝色钴玻璃观察)。专题一钠及其化合物 。某同学将一小块金属钠露置在空气中,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体。下列说法正确的是( )A.①发生了氧化还原反应B.②变白色是因为生成了碳酸钠C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D.④只发生物理变化答案:A解析:A项,①的反应为4Na+O2===2Na2O;B项,②变白色是因为生成了NaOH;C项,③是NaOH吸收空气中的水蒸气形成了溶液;D项,④还发生了NaOH与CO2的反应。,在密闭容器中加热到250℃,使其充分反应,当排出的O2和H2O的物质的量之比为1∶1时,a∶b为( )∶∶∶∶1答案:C解析:根据2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑可知,分解产生的H2O、。由于排出的气体中含有H2O,说明H2O有剩余,则Na2O2完全反应。根据2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O(g)===4NaOH+O2,可得关系式:2Na2O2~O2,则排出的n(O2)=,而参加反应的n(H2O)=(a-)mol,故剩余的n(H2O)=-(a-)mol=(b-a)mol。=b-a,解得a∶b=2∶3,C项正确。( ):Na2CO3>,、阳离子的个数比为1∶2答案:B解析:A项,加热时NaHCO3易分解,Na2CO3不分解,热稳定性:Na2CO3>NaHCO3;B项,Na2O2和水反应生成NaOH和O2,Na2O2不是碱性氧化物;C项,碳酸氢钠能与盐酸反应,且碱性较弱,可用于治疗胃酸过多;D项,Na2O2中阴、阳离子分别为O、Na+,个数比为1∶2。( )***,,不能与碱反应答案:C解析:A项,铝在常温下能与氧气反应;B项,铝能与***气反应;C项,铝既能与酸反应,又能与强碱反应;D项,氧化铝为***氧化物,既能与酸反应,又能与碱反应。(OH)2溶液时,生成的沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的溶质可能是( )(SO4)(SO4)(SO4):C解析:根据图示可知,题给反应产生两种沉淀,产生的沉淀最多为5mol,其中一种为Al(OH)3,其物质的量为2mol,则只有C项符合图中变化关系。,称取该混合物ag,溶于200mL5mol·L-1HCl溶液中,。(1)a的取值范围是________。(2)向反应后所得溶液中逐滴加入4mol·L-1的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大时,加入的NaOH溶液的体积是________mL,沉淀的最大质量是________(用含a的代数式表示)。(3)继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时,过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重,所得残余固体的质量仍为ag,试计算原混合物中铝的质量分数(写出计算过程)。答案:(1)<a< (2)250 (a+)g (3)40%解析:(1)假设混合物全部为铝,根据2Al~3H2,则其质量为mol××27g·mol-1=;假设混合物全部为镁,根据Mg~H2,则其质量为mol×24g·mol-1=。<a<。(2)当沉淀质量达到最大时,溶液中溶质为NaCl,因此氢氧化钠的物质的量等于HCl的物质的量。故V(NaOH)==,m(沉淀)=m[Al(OH)3]+m[Mg(OH)2]=m(Al)+m(Mg)+[3n(Al)+2n(Mg)]×17g·mol-1。根据盐酸与混合物的反应中得失电子守恒可知,3n(Al)+2n(Mg)=2n(H2),则m(沉淀)=ag+mol×2×17g·mol-1=(a+)g。(3)残余固体为MgO,因此Mg的质量为ag×=,故Al的质量分数为×100%=40%。,观察到的现象描述正确的是( )溶液所加试剂现象AFeCl3溶液溶液溶液中有红色沉淀生成BFeCl2溶液NaOH溶液先生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色CAlCl3和MgCl2溶液氨水先生成白色沉淀,后沉淀部分溶解DAlCl3和MgSO4NaOH溶液沉淀全部溶解答案:B解析:A项中溶液变红,但不是沉淀;C项中加入氨水后生成的白色沉淀不溶解;D项中氢氧化铝沉淀溶解,Mg(OH)2沉淀不溶解。、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )++:C解析:反应后仍有固体则有两种可能:一是固体为单质铜,此时溶液中一定无Fe3+,一定有Fe2+,Cu2+可能有也可能没有;二是固体为铁和铜的混合物,此时溶液中一定无Fe3+和Cu2+,一定有Fe2+,故应选C。。某同学要测定其中铁元素的质量分数,设计了如下实验方案。请回答:(1)操作Ⅰ中配制溶液时,所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外,还必须有________(填仪器名称)。(2)反应①中加入足量H2O2溶液,反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)检验沉淀中SO是否洗涤干净的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)将沉淀加热,冷却至室温,用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g,再次加热并冷却至室温称其质量为b2g,若b1-b2=,还应进行的操作是________________________________________________________________________。(5),,则样品中铁元素的质量分数为________。(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐,他认为,只要将样品溶于水后充分搅拌,加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数,你认为他的这个方案是否可行?________(填“可行”或“不可行”)。答案:(1)500mL容量瓶(2)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(3)取最后一次洗涤液于试管中,加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液,若无白色沉淀生成,则证明沉淀洗涤干净(4)继续加热,冷却至室温后称量,(5)80% (6)不可行解析:(1)操作Ⅰ还需要500mL容量瓶。(2)反应①中加入足量H2O2溶液,目的是将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。(3)检验沉淀中SO是否洗涤干净,可以向最后一次洗涤液中加入Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液,观察是否有沉淀产生。(4)继续将沉淀物加热,冷却至室温后称量,。(5)加热后得到的固体为Fe2O3,则铁元素的质量分数为(-)g××÷×100%=80%。(6)该方案不可行,无法确定铁元素的质量分数。( )→→Al(OH)→(OH)2→Fe(OH)3答案:,在以下各步反应的最后生成物E是白色沉淀。(1)写出物质的化学式:A________,C________,E________。(2)写出各步反应的离子方程式(若不是离子反应,则写化学方程式)。A→C:________________________________________________________________________;C→E:________________________________________________________________________;A→D:________________________________________________________________________。答案:(1)Al NaAlO2 Al(OH)3(2)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO 2Al+6H+===2Al3++3H2↑专题五试剂滴加顺序不同,化学反应不同12.(双选)只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是( ):BC解析: A项,前者滴入后者,开始产生白色沉淀后来沉淀溶解消失;后者滴入前者,开始无沉淀产生,后来产生沉淀。B项,无论滴入顺序如何,均是立即产生白色沉淀。C项,无论滴入顺序如何,均是立即产生白色沉淀。D项,前者滴入后者,立即产生气体;后者滴入前者,开始无气体产生,后来产生气体。13.(双选)下列各组溶液,不用其他试剂,就可以将它们区别开的是( )、NaOH、Na2CO3、、AgNO3、NaOH、、MgSO4、Na2CO3、、Na2SO4、Na2CO3、KNO3答案:( )A.***化铁溶液和******化钠溶液C.***:B解析:A项中FeCl3溶液呈棕黄色,CuCl2溶液呈蓝色,依据两种溶液颜色即可鉴别;B项中Na2SO4和NaCl两者均为无色溶液,且相互之间不发生反应,无法鉴别;C项中,向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的反应为:AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl(产生沉淀),Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O(沉淀溶解),即开始出现白色沉淀然后消失;向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,开始无明显现象,后出现白色沉淀,反应方程式为:4NaOH+AlCl3===NaAlO2+3NaCl+2H2O(无明显现象),AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl(出现白色沉淀),由于相互滴加现象不同,故可以鉴别;D选项中,向Na2CO3溶液中滴加硫酸时,反应方程式为:H++CO===HCO,HCO+H+===CO2↑+H2O(开始无现象,后产生气泡),向硫酸溶液中滴加Na2CO3溶液其反应方程式为:CO+2H+===CO2↑+H2O(立即产生气泡),相互滴加现象不同,可以鉴别。沁园春·雪<***>北国风光,千里冰封,万里雪飘。望长城内外,惟余莽莽;大河上下,顿失滔滔。山舞银蛇,原驰蜡象,欲与天公试比高。须晴日,看红装素裹,分外妖娆。江山如此多娇,引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武,略输文采;唐宗宋祖,稍逊风骚。