2017届高考化学第二轮课时练检测15.doc

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)+++【答案】B【解析】根据电子得失守恒解答,,,若M的化合价由+5变为x,则(5-x)××·L-1=,可得x=+2。·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O+O2+4OH-===Fe3O4+S4O+2H2O。下列说法正确的是( ),Fe2+,∶+被氧化,则被Fe2+【答案】D【解析】S2O生成S4O中S的化合价由+2价变为+,S2O是还原剂,故A项不正确;每生成1molFe3O4,有1molO2被还原,转移电子数为4mol,故B项不正确;当氧化剂O2为1mol时,被氧化的Fe2+为2mol,被氧化的S2O为2mol,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4,故C项不正确;当2molFe2+被氧化时,可提供2mol电子,则被Fe2+,故D项正确。。KIO3与NaHSO3能发生反应2KIO3+6NaHSO3===2KI+3Na2SO4+3H2SO4。则下列说法中不正确的是( )+,∶7【答案】D【解析】23Na37Cl中的质子数为28,中子数为32,质子数和中子数之比是7∶8。,其中正确的是( ),、化合、,【答案】B【解析】SO2可能是还原产物,A错误;反应CO+CuOCu+CO2不属于四大基本反应类型中的任何一种,B正确;+4价的氮有NO2和N2O4两种氧化物,C错误;金刚石和石墨之间的转化不是氧化还原反应,D错误。、还原性的强弱不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质由于浓度不同而发生不同的氧化还原反应的是( )①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液A.①②B.②③④C.①③D.①③④【答案】C【解析】①铜与浓***反应生成二氧化氮,铜与稀***反应生成一氧化氮,正确;②无论FeCl3溶液浓度大小,只发生反应:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,错误;③锌与浓硫酸反应生成二氧化硫,锌与稀硫酸反应生成氢气,正确;④无论盐酸浓度大小,与铁反应只生成***化亚铁:Fe+2H+===Fe2++H2↑,错误。综上,选C。:①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝下列判断不正确的是( )+①证明Cr2O3是***②③证明氧化性:Cr2O>I2【答案】C【解析】根据化合物中正负化合价代数和为零的原则知,Cr的化合价为+3,A项正确;实验①中Cr2O3固体分别与KOH溶液和硫酸反应均生成盐和水,且没有化合价的变化,证明Cr2O3是***氧化物,B项正确;实验②证明H2O2在酸性条件下具有强氧化性,能将KCrO2氧化为K2Cr2O7,C项错误;实验③证明K2Cr2O7能将I-氧化为I2,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物知,氧化性:Cr2O>I2,D项正确。,下列选项正确的是( )序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO……Cl2、Mn2+……①②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶③组反应中生成1molCl2,>Cl2>Fe3+>Br2【答案】B【解析】由题中第①组反应物和产物的化合价变化可知,KMnO4为氧化剂,MnSO4为还原产物,则H2O2为还原剂,O2为氧化产物,其余产物中除H2O外还有O2,A项错误;Cl2与FeBr2反应,当Cl2与FeBr2物质的量之比小于或等于1∶2时,只发生反应Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-,B项正确;生成1molCl2,转移电子2mol(Cl的化合价由-1升高到0),C项错误;氧化性由强到弱的顺序为MnO>Cl2>Br2>Fe3+,D项错误。、FeI2的混合溶液中通入适量Cl2,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示,下列有关说法中不正确的是( )-(Fe2+)∶n(Br-)=2∶,溶液中离子反应为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-【答案】B【解析】由于Fe2+、I-、Br-的还原性大小为I->Fe2+>Br-,故向该溶液中通入Cl2,Cl2先氧化I-,再氧化Fe2+,最后氧化Br-。故a、b、c、d曲线分别表示I-、Fe2+、Fe3+、Br-的变化情况,A项正确;由图象可知,I-为2mol,故原溶液中FeI2为1mol,B项错误;由图可以看出Fe2+是4mol,Br-是6mol,故原溶液中n(Fe2+)∶n(Br-)=2∶3,C项正确;当通入2molCl2时,2mol的I-消耗Cl21mol,余下的1molCl2再与2molFe2+反应,故溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-,D项正确。,可以制备一系列物质(如图),下列说法正确的是( )℃,,Cl2既是氧化剂,,【答案】B【解析】25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,故A项错误;石灰乳与Cl2的反应中只有***元素化合价发生变化,所以Cl2既是氧化剂,又是还原剂,故B项正确;常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,说明常温下Cl2不与铁反应,但加热、高温时可以反应,故C项错误;由NaCl制备NaHCO3的反应和NaHCO3受热分解制备Na2CO3的反应均为非氧化还原反应,故D项错误。、生成物共六种粒子,Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+和H2O,下列叙述正确的是( )(NO3)∶,,则负极反应为Fe3++e-===Fe2+【答案】A【解析】Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种微粒在一个氧化还原反应体系中,Fe2+作还原剂,NO作氧化剂,由此得出该反应为8Fe2++NO+10H+===8Fe3++NH+3H2O。NO在酸性环境中具有强的氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,A项正确;由离子方程式可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8,B项错误;若有1molNO生成1molNH,则N元素的化合价从+5降为-3,得到8mol电子,发生还原反应,C项错误;若将该反应设计成原电池,则负极发生氧化反应,失去电子,电极反应式为Fe2+-e-===Fe3+,D项错误。:10AgF+5Cl2+5H2O===9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是( ),氧化剂与还原剂物质的量之比为9∶,被还原***,被氧元素还原的***【答案】B【解析】该反应的氧化剂为的***气,还原剂为的***气和的水,A、D项正确;当反应中有9mol电子转移时,被还原的***,故当反应中有1mol电子转移时,被还原的***,B项错误;产生1mol氧气,氧元素转移4mol电子,被氧元素还原的***气为2mol,C项正确。***的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,(已知***只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是( )+2Fe3+===3Fe2+·L-1【答案】D【解析】由图象可知,OA段发生反应Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生反应Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC段发生反应Fe+2H+===Fe2++H2↑,反应中NO全部参与反应,最终第二份溶液中的溶质是FeSO4,A、B项正确;第一份溶液中NO全部参与反应,消耗铜的物质的量为=,根据反应3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O可知,,,C项正确;第二份溶液中n(SO)=n(Fe2+)=n(Fe)==,则混合酸中硫酸的浓度为=4mol·L-1,D项错误。、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知:HCl是反应物之一。(1)写出未配平的该反应的化学方程式:_________________________________________________________________________________(2)在该反应中,得电子的物质是__________,被氧化的元素是__________。(3)在反应中,每转移1mol电子,消耗HCl__________mol。(4)下列叙述中正确的是__________(填写字母序号)。,第Ⅶ,,氧化性顺序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+【答案】(1)HCl+SnCl2+H3AsO3H2SnCl6+As+H2O(2)H3AsO3 Sn (3)2 (4)ad【解析】(1)已知HCl是反应物之一,说明其他物质中***原子少的为反应物,***原子多的为生成物,即SnCl2是还原剂,H3AsO3是氧化剂,所以反应方程式为12HCl+3SnCl2+2H3AsO3===3H2SnCl6+2As+6H2O。据此可知,得电子物质为H3AsO3,被氧化元素为Sn;3molSnCl2参加反应可失6mol电子,故在反应中,每转移1mol电子消耗2molHCl。(4)中,在相同条件下,第ⅦA族元素的阴离子随离子半径的增大,还原性从上到下逐渐增强;得电子越多的氧化剂,其氧化性不一定越强;有些阳离子(如Fe2+)即可作氧化剂,又可作还原剂;在相同条件下,氧化性顺序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。14.(1)l4层变成紫色。该反应的离子方程式为____________________________,如果继续向试管中滴加***水,l4层会逐渐变浅,最后变成无色。该反应的化学方程式为____________________________。(2)把KI换成KBr,则CCl4层变为__________色;l4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______________。(3)加碘盐中含碘量为20mg·kg-1~50mg·kg-1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若用KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2__________L(标准状况,保留2位小数)。【答案】(1)Cl2+2I-===I2+2Cl-