高一化学上学期课时同步测试卷66.doc

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从矿物到基础材料(C)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分),下列物质中不属于合金的是( ) ,正确的是( ),在空气中不易变质 ,,也不溶于任何酸 ( )、镁、、,火焰呈黄色,证明溶液中含Na+,无K+,( ),铁丝如同镁条一样能被点燃,,铁能与稀盐酸、稀硫酸、***,不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是( ) ( ):加入足量的盐酸,:通过Na2CO3溶液,:加入足量铜粉,充分反应后,:加入适量的KOH溶液,过滤后加入少量稀盐酸,( )→FeCl3 →Fe(OH)→FeCl2 →·L-1盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示,下列说法中错误的是( ) <a<(Mg2+)< ,,正确的是( )、水晶、,+、NH、Al3+、Fe2+等四种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中离子数目几乎不变的阳离子是( )+ + +、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量硫酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液,再过滤,滤液中存在的离子有( )+ + +( ) (SO4)3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液 、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( ) ++ 、、稀H2SO4、NaOH4种无色溶液,只要加入下列试剂中的一种,就可以把它们区别开来,则这种试剂是( ) (NO3) ·L-1,AlCl3的浓度为3mol·L-1,将200mL此溶液中的Mg2+转化为沉淀分离出来,至少需要4mol·L-1的NaOH溶液的体积( ) ,消耗铝最少的是( ) **********答案二、非选择题(本题包括4小题,共52分)17.(8分)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲:①白色结晶状粉末,可缓缓分解;②能溶于水,水溶液呈弱碱性;③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;④胃酸过多患者服用多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙:①与胃酸作用是中和反应,作用缓慢而持久,可维持3~4小时;②凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用;③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)推测甲中含有的主要化学成分是______________;乙中含有的主要化学成分是________(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式:________________________________________________________________________。(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式:________________________________________________________________________。18.(15分)金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。(1)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中,发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________,可观察到的实验现象是__________(填序号)。(2)在钠、铝、铁三种金属元素中,其所形成氧化物种类最多的是__________,所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是__________。向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水,反应的离子方程式为______________________________________,得到的胶状沉淀物因具有__________性,可用于________________。(3)取少量FeCl2溶液,按右图所示的操作,使其跟NaOH溶液反应。可观察到的现象是____________________________________。与上述现象相关的反应的化学方程式:_____________________。19.(14分)工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下:请回答下列问题:(1)请说出沉淀C在工业上的一种用途:_____________________________________。(2)生产过程中,除NaOH、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有__________(填化学式)。(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是__________(填操作名称)。实验室洗涤Al(OH)3沉淀的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)电解熔融的氧化铝,,则同时生成铝的质量为__________g。(5)写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式:_____________________。20.(15分)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示。(注意:在溶液中观察到硅酸沉淀实际上是H4SiO4,H4SiO4在空气中易失水形成H2SiO3)试判断:(1)写出下列几种物质的化学式:A________,B________,C________,D________,E________,F________。(2)写出下列反应的化学方程式:①B→A______________________________________________。②B→E_______________________________________________。(3)写出下列溶液中反应的离子方程式:①A→D_______________________________________________。②D→F_______________________________________________。参考答案与解析1.[导学号69860200] 解析:选D。水银是Hg,属于单质,不属于合金。2.[导学号69860201] 解析:选B。水玻璃放在空气中能与二氧化碳反应(如CO2+Na2SiO3+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3)而变质,A错误;二氧化硅不溶于水,能与HF反应,C错误;光导纤维的主要成分是二氧化硅,D错误。3.[导学号69860202] 解析:选D。氧化钠和氧化镁是碱性氧化物,氧化铝是***氧化物,过氧化钠是过氧化物,A错误;氢氧化钠腐蚀性强,不能用于中和胃酸过多,B错误;观察钾的焰色反应需透过蓝色钴玻璃,C错误;D正确。4.[导学号69860203] 解析:选C。铁在氧气中能燃烧,在空气中不能燃烧,A错误;地壳中含量最多的金属元素是铝,B错误;铁与***气生成***化铁,D错误。5.[导学号69860204] 解析:选B。氢氧化钠溶液与铁离子生成红褐色沉淀,与亚铁离子生成白色沉淀,然后变成灰绿色,最后变为红褐色,A正确;稀硫酸与铁离子和亚铁离子都不反应,B错误;溶液生成血红色溶液,C正确;亚铁离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色,D正确。6.[导学号69860205] 解析:选D。铝和铁都能与盐酸反应,A错误;二氧化碳气体也能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠,B错误;铜与***化铁溶液生成***化铜和***化亚铁,引入了新杂质,C错误;D正确。7.[导学号69860206] 解析:选B。铁与***气生成***化铁是化合反应,A正确;***化亚铁与氢氧化钠溶液或氨水生成氢氧化亚铁,不是化合反应,B错误;铁与***化铁生成***化亚铁是化合反应,C正确;铁与氧气生成四氧化三铁是化合反应,D正确。8.[导学号69860207] 解析:选D。从开始到沉淀量最大的过程,涉及的反应有Mg+2H+===Mg2++H2↑、2Al+6H+===2Al3++3H2↑、H++OH-===H2O、Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Al3++3OH-===Al(OH)3↓,此时溶液中的溶质为NaCl,所以消耗的NaOH的物质的量等于HCl的总量,A项正确;80~90mL的NaOH溶液用于溶解Al(OH)3:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,故形成Al(OH)3沉淀消耗NaOH的体积是30mL,又NaOH要中和过量的HCl且有Mg(OH)2沉淀生成,所以0<a<50,B项正确;若a=0,与Mg2+反应的NaOH的体积为80mL-30mL=50mL,n(NaOH)=1mol·L-1×=,据Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,可知Mg2+,而a≠0,故C项正确;由图像知溶解Al(OH),当a为30时,80mL-30mL=50mL的NaOH溶液中,用于沉淀Al3+的NaOH溶液为30mL,则用于沉淀Mg2+的NaOH溶液为20mL,由Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓可知得到Mg(OH),,D项错。9.[导学号69860208] 解析:选B。自然界中的硅都以化合态存在,主要以氧化物及硅酸盐形式存在,如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅。二氧化硅性质稳定,一般不与酸或碱溶液反应,且既不溶于水也不与水反应。10.[导学号69860209] 解析:选C。NH+OH-NH3↑+H2O,最终溶液中没有NH;Fe2+易被氧化,转变为沉淀后,最终以Fe3+的形式存在;由于加入了NaOH溶液,Na+的数目增多;而铝离子的数目几乎不变:Al3++4OH-===AlO+2H2O、AlO+4H+===Al3++2H2O。11.[导学号69860210] 解析:选B。镁和铝与硫酸反应生成镁离子和铝离子,再向滤液中加入过量氢氧化钠溶液,再过滤,滤液中存在的离子有AlO、Na+和SO等。12.[导学号69860211] 解析:选D。***化铝溶液中通入过量氨气生成氢氧化铝沉淀,硫酸镁溶液中加过量氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀,硫酸铝溶液中加过量氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀,硫酸亚铁溶液中加少量过氧化钠粉末最终生成红褐色沉淀。13.[导学号69860212] 解析:选C。氧化性:Fe3+>Cu2+,向***化铁和***化铜混合溶液中加少量铁粉,铁先与***化铁反应,无固体生成,铁再与***化铜反应,生成***化亚铁和铜,所以固体中一定有铜,可能有铁。溶液中不可能有Fe3+,一定有Fe2+,当铁过量时,溶液中无Cu2+。14.[导学号69860213] 解析:选D。FeCl2与AgNO3可产生白色沉淀,与NaOH产生的白色沉淀迅速转变为灰绿色,最后转变为红褐色,无明显现象,因此A不符合题意;Fe(NO3)反应得血红色溶液,与NaOH立即产生红褐色沉淀,但与AgNO3、稀H2SO4无明显现象,因此B不符合题意;Fe与AgNO3、稀H2SO4反应且现象不同,、NaOH无明显现象,所以C不符合题意;FeCl3与AgNO3产生白色沉淀,反应得血红色溶液,与NaOH反应得红褐色沉淀,与稀H2SO4无明显现象,因此D符合题意。15.[导学号69860214] 解析:选D。将溶液中的镁离子转化为沉淀分离出来需加入过量氢氧化钠溶液,使铝离子不形成沉淀。向溶液中加入氢氧化钠至镁离子沉淀完全、氢氧化铝恰好溶解时,此时溶液中溶质为***化钠和偏铝酸钠,依据电荷守恒得n(Na+)=n(AlO)+n(Cl-)=+=,由Na+守恒得n(Na+)=n(NaOH)。16.[导学号69860215] 解析:选D。铝热反应中,金属氧化物作氧化剂,铝作还原剂。制取金属各1mol,在氧化物中化合价愈高,变为单质时得电子数愈多,消耗铝愈多。以上金属氧化物中金属的化合价分别是+4、+6、+3、+8/3,所以消耗铝最少的是Co3O4。17.[导学号69860216] 解析:甲为NaHCO3,乙为Al(OH)3,NaHCO3与酸反应的离子方程式为HCO+H+===CO2↑+H2O,Al(OH)3溶于碱溶液的反应为Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。答案:(1)NaHCO3 Al(OH)3 (2)HCO+H+===H2O+CO2↑(3)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O18.[导学号69860217] 解析:(1)钠密度比水小,浮在水面上;钠与水反应放热,钠熔化成光亮的小球;钠在水面四处游动。(2)钠能形成两种氧化物(氧化钠和过氧化钠),铝能形成氧化铝,铁能形成氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁。氧化铝可作耐火材料。硫酸铝与氨水生成氢氧化