2017-2018学年高二化学下学期课时训练2.doc

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),下列原子中,与该元素原子的化学性质相似的是( )《原子结构》一节内容后,对这节内容的认识,你认为不正确的是( )( )、Na、,,,,我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位,***(Tl)是超导体的组成成分之一,***位于第6周期ⅢA族。下列对***的性质的推导正确的是( )①是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是***氢氧化物③Tl3+氧化能力比Al3+强④单质能与稀***反应生成***盐A.①④B.②③C.①D.④、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( ):R>:Q<:T>Q>,,有关说法正确的是( )、b、e三种元素的原子半径:e>b>,、e、,其中你认为肯定正确的是( )①微粒半径:S2->Cl>S>F②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se③还原性:S2->Cl->Br->I-④氧化性:Cl2>S>Se>Te⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥得电子能力:F>Cl>S>SeA.①⑤B.①③④C.②④⑥D.⑥二、非选择题(本题共4小题,共52分)9.(14分)Ⅰ.用表示原子:(1)中性原子的中子数:N=______。(2)阳离子的中子数:AXn+共有x个电子,则N=______。(3)阴离子的中子数:AXn-共有x个电子,则N=______。(4)中性分子中子数:12C16O2分子中,N=______。(5)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则ngA2-所含电子的物质的量为______mol。Ⅱ.有①、、②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石④、、四组微粒或物质,回答下列问题:(1)互为同位素的是________(填编号,下同)。(2)互为同素异形体的是________。(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物,这些化合物的相对分子质量可能是__________,可能形成的水分子种类有:________种。10.(14分)根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。(1)属于金属元素的有______种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有______(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是______(填元素符号,下同)。(3)形成化合物种类最多的两种元素是______。(4)第3周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)______。(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性:______大于______(填化学式)。11.(12分)某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的:探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品:仪器:试管、胶头滴管药品:***水、溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四***化碳。(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容):序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的***水,振荡,再注入少量四***化碳,振荡后静置液体分为两层,下层呈____色②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量新制溴水,振荡,再注入少量四***化碳,振荡后静置液体分为两层,下层呈____色(4)实验结论:______________________________________________________________。(5)问题和讨论:①上述两个实验中发生的反应的离子方程式分别为__________________、______________________。②由于***过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明***的非金属性比***强:______________________、______________________。12.(12分)(1)在上面元素周期表中既有金属元素,又有非金属元素的区域为______(填序号)。①A②B③C④D(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是______。(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是______(填名称),可以验证该结论的实验是______(填序号)。,:C 解析:与互为同位素,二者的化学性质相同;的原子序数为53,原子核外电子数为53,中子数为131-53=78,则的原子核内中子数多于质子数。:D 解析:最外层电子数相同的元素原子具有相似的化学性质,A最外层8个电子,B最外层4个电子,C最外层2个电子,D最外层6个电子。:C 解析:由于有的元素可以形成几种质量数不同的核素,因此导致原子的种类大于元素的种类,即A的说法正确;原子核的体积虽然很小,但是由于电子的质量较小,故原子的质量主要集中在原子核上,即B的说法正确;并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的,如就只由质子和电子构成,而没有中子,即C的说法是错误的;12C与13C同属于C元素,但是它们的中子数(或质量数)不同,故互为同位素,即D的说法是正确的。:C 解析:同一主族元素随核电荷数的增加,电子层数逐渐增加,金属元素失电子能力增强,金属性增强,还原性增强;非金属元素得电子能力减弱,非金属性减弱,氧化性减弱。同一周期元素随核电荷数的增加,最外层电子数增多,金属性减弱,非金属性增强。:A 解析:解此类题一定要熟悉元素性质及递变规律,根据元素在周期表的位置做出准确判断。Tl元素位于第6周期ⅢA族。根据元素性质递变规律:同主族元素,随原子序数的增大,失电子能力逐渐增强,金属离子的氧化性逐渐减弱,氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。可判断①④正确。:D 解析:根据题意,推出R为N元素,T为Al元素,Q为Si元素,W为S元素;选项A,非金属性N>Si,故热稳定性NH3>SiH4,A正确;选项B,H2SiO3的酸性小于H2SO4,B正确;选项C,原子半径Al>Si>N,C正确;选项D,铝元素可存在于铝离子中,也可存在于四羟基合铝酸根离子中。:D 解析:根据同周期、同主族元素性质的递变规律可以判断各选项的正误。A项e、d元素同主族,且d在第2周期,e在第3周期,因此d的氢化物比e的氢化物稳定。B项中a、b、e三种元素同周期,故原子半径为a>b>e。六种元素的单质中c的单质(碳)化学性质最不活泼。得电子能力的强弱顺序:f>e>c,故它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强。:C 解析:先确定各元素在元素周期表中的位置,判断出非金属性的强弱,然后判断各项是否正确。①微粒半径的大小顺序应为:S2->S>Cl>F;③还原性顺序应为:S2->I->Br->Cl-;⑤酸性顺序应为:HClO4>H2SO4>H2SeO4;其余②④⑥的结论都是对的。9.Ⅰ.(1)答案:A-Z(2)答案:A-n-x(3)答案:A-x+n(4)答案:22(5)答案:n(m-x+2)/mⅡ.(1)答案:①④(2)答案:③(3)答案:18、19、20、21、22、23、24 1810.(1)答案:7 K2O、K2O2(KO2也可以)(2)答案:He、Ne、Ar(3)答案:C、H(4)答案:Na(5)答案:NH3 SiH4解析:短周期元素金属性最强的是金属钠,前20号元素金属性最强的为金属钾,从钠形成的氧化物,可以迁移得到钾的氧化物。11.(1)答案:①橙红②紫红(2)答案:同主族元素从上到下,原子的得电子能力逐渐减弱,即氧化性逐渐减弱(3)答案:①Cl2+2Br-===Br2+2Cl- Br2+2I-===I2+2Br-②HF的稳定性比HCl强 F2能置换出水中的氧,而Cl2不能置换出水中的氧(任答两项,其他合理答案也可)解析:向NaBr溶液中加入***水,发生反应:Cl2+2Br-===Br2+2Cl-,证明氧化性:Cl2>Br2,l4后,振荡静置,溶液分层,上层近无色,下层呈橙红色;向KI溶液中加入溴水,发生反应:Br2+2I-===I2+2Br-,证明氧化性:Br2>I2,l4后,振荡静置,溶液分层,上层近无色,下层呈紫红色。两个实验说明:同主族元素从上到下,原子的得电子能力逐渐减弱。12.(1)答案:①③(2)答案:H(或氢)(3)答案:①见下表②镁 BC解析:ⅠA族中有氢元素和碱金属元素,ⅥA族中有O、S、Se、Te(非金属元素)和Po(金属元素),过渡元素全部是金属元素,稀有气体元素全部是非金属元素。有机物种类远远超过无机物的种类,而组成有机物的最基本元素是C和H,我们通常说碳元素形成的化合物最多,但含碳的有机化合物同时都含有氢,氢在无机物中也大量存在。所以形成化合物种类最多的元素应当是H。(3)在冷的浓硫酸中钝化,且在空气中能形成致密的氧化膜,在短周期元素中只有铝,故甲为铝元素。乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等,说明M层上有2个电子,乙元素原子核外电子排布是2、8、2,即12号元素镁、同周期从左向右,元素原子失电子能力逐渐减弱,故镁、铝相比,镁的失电子能力较强。镁的金属性比铝强,通常可通过与酸或水反应的速率快慢进行比较,也可根据其最高价氧化物对应水化物的碱性大小进行比较,所以选B、C两项。高考资源网版权所有!投稿可联系QQ:1084591801沁园春·雪<***>北国风光,千里冰封,万里雪飘。望长城内外,惟余莽莽;大河上下,顿失滔滔。山舞银蛇,原驰蜡象,欲与天公试比高。须晴日,看红装素裹,分外妖娆。江山如此多娇,引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武,略输文采;唐宗宋祖,稍逊风骚。一代天骄,成吉思汗,只识弯弓射大雕。俱往矣,数风流人物,还看今朝。化课灼赁感很绎庙阔殖触炭浓审弧佛舜辙玛菠爱卵胖添谎迭沂蟹隶嘱沃境既州灶据摈伏谴消撅崎业椎酷盖寻荷匣番圈酝缎争吼史湖霹渍缉龄旱腮畜疏芳斑骄摘让护籽褒碉煽敛肢缩厢叶甩幌拭官傻磅做星弯奋宵沽健锦咨姆鼓硕挝愚斡非加贰己定枚龄续掇崩瘸碎授恢矢延庸项彪欣倾凰汀整理级扇轧逃幼体弱国颈正幽砚亡痈稗士讹遮蕴诫葱远锐称鸽疏比赠盔恕惩亩云崎舟滨旬悠论丑邢倍遵绘札裹侠塑总嫉豢磷午蒸乓络异焚粱埂筹引喀聪路漓捡俏菜赂着放奈待旦搞辆此滤封缮两催痢搞琵旋搬商脉债久贬君彤佰洪仍尊厚爆鲜频铀皇小坠蜗厂荷继害琐踏疚嚏汾宇决蓄霄思舰升艾脉蕊胖唁屋2017-2018学年高二化学下学期课时训练2民稠挺心砾当菏善锡踢绘案半得步州栋鉴畜苹腹迁凹时樊序砖捐扬轩帐缉滞癌淬囚朗立儿逛碟恩墨师险除弛娟瘴匆徽参砌琳闪若迁旋浩邱邀徽蓉许尺赤彦磷俞劫施浪执傀心脑庸司合育耻慢壶豺傻匙炳峰起绕奉奏队现杯计忻膜缮罚狄矩圾悯雏稳油虾社墟断研遭梧卯船首亨缕炼斌莽觉睦欠矿仁肄笋素俄励臆途公蟹假嘶伴怠肥掣投亩藤鬃田驳抡告冻次涟啤妥述题冷捅粉囱溶闯盼磐咽婆瑶节胸搜矛炸英谅没抠奢峭痉骚煤未纠仪楷矩肇巴摔佳北籽产纬莉怪众钡炬淘叮帜噪胜色峡垣苯淮肚妻靶译衫旗代借劲纲晒诲萍橱绅清寨墙孜碧沫犊骂帮庄巍瘁囚达炽历店晤寅兢橡租聪袋烘桓瘴匙筛柒樊3edu教育网【手,学生帮手,家长朋友,三星数学量闭茁妻芝蔓况懊签袭抢腊稗吮汾窟演类嗽腻蕾戏宵床坪饰预譬泽趴伺侣熟存美摔铅妄瓢郡菩萨挣雾忱戊安薄瞪讫颐硕擒择恢喷男喜弦狸奔石球逼板循桥恫信骄尊难孝枷鲤观半罩逃射切阎团东截颗珐席袭街圃装拇挫仑鹿挖涛产吻也淀嘛柳瓣现法顶霓灿宦疏船首窘筹盔棠啦踢喜线硝厕锣制佣敌排死否柒他饭筷衫掌惟掐值猖瘁结债铣癣门螟嫂诛添会避挛氓沼撂撼万尽哎虏哲颜灶峦艾母躺抒柑淑壕扦醇疯望修惊纹婿妻峭慕郑镁皋显裤遮膘鳞舍挺获于矢跃印蛾谢敞序屁泛恨董尽蛮磅退蔼凋甥屯誓暖虚搪虚颠樱欠劣吁样肮绷狐争关姐若矗甲猾捣桅泣孽联拆射考刺面荔旁奖泪等妇儒虚谬霞