2016年江苏省高考化学知识点复习试题3.doc

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S—32 Mn—55 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题共10小题,每小题2分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.(2015·山东理综,7)进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )( )(试样中括号内的物质是杂质)时,选用的试剂正确的是( )ABCD试样Na2CO3(NaHCO3)FeCl2(FeCl3)Fe(Al)CO2(SO2)( ),,,“钠与水的反应”实验时,切取绿豆大小的金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油,放入烧杯中,滴入两滴酚酞溶液,再加入少量水,( )①除去乙烷中少量乙烯:通入H2,加入催化剂反应②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液③除去苯中少量的苯酚:滴入适量溴水,过滤④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏⑤除去苯中少量的甲苯:加足量酸性KMnO4溶液,分液A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.②③④( ),待测液中含Fe3+,,( )( )编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去证明SO2具有漂白性B先加AgNO3溶液,再加稀***检验Na2SO4溶液中含有Cl-·L-·L-1的MgCl2溶液产生白色沉淀后,·L-1的FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀证明在相同温度下,氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D测定Na2SO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性证明非金属性S>、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法,其中正确的是( )::::可用来比较HCl、( )选项实验操作实验现象解释或结论A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的ΔH<0B将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,l4振荡下层分别呈无色和紫红色还原性:I->Br->Fe2+C某钾盐溶于盐酸,产生无色无味气体,通过澄清石灰水有白色沉该钾盐是K2CO3淀出现D把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。),依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是( )选项实验目的主要仪器试剂Al4混合物分液漏斗、烧杯l4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、·L-( ),再滴加BaCl2溶液有白色沉淀,%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,%葡萄糖溶液,加热,未出现红色沉淀,,发现火焰呈黄色,则溶液中含Na+(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质,使用***水和硫***、现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A过量的铁粉中加入稀***,充分反应后,溶液溶液呈血红色稀***将Fe氧化为Fe3+BAgCl沉淀中滴入稀的KI溶液有黄色沉淀出现AgI比AgCl更难溶C铝箔插入稀***中无现象铝箔表面被HNO3氧化,( )选项实验操作现象结论A向Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀Na2SO3已变质B向漂白粉中滴入70%的硫酸产生黄绿色气体硫酸具有还原性C用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液中一定不含K+D将KI和FeCl3溶液在试管中充分混合后,l4,振荡,静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+>,就能达到相应实验目的的是( )编号仪器药品实验目的A托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性:Cl>C>SiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液第Ⅱ卷(非选择题共80分)非选择题(本题共6个小题)16.(13分)聚合硫酸铁(PAFC)简称聚铁,是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂,其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-)]m(n>2,m≤10)。实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下: (1)写出加入H2O2发生反应的离子方程式:________________________。(2)~1的作用是①____________________;②____________________。(3)由FeSO4生成聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)(3-)]m的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________。(4)测定聚铁中含铁量的方法为:把聚铁溶于过量酸中,先用过量SnCl2将Fe3+还原成Fe2+,再加入HgCl2溶液,然后用标准的K2Cr2O7溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中的Fe2+。此过程发生的部分反应为:Sn2++2Hg2++8Cl―===Hg2Cl2↓+SnCl2-6Cr2O+14H++6Fe2+===2Cr3++6Fe3++7H2O①写出过量的SnCl2和Fe3+反应生成Fe2+和SnCl的离子方程式:__________________________________________________________;②用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是__________________________;③,,经上述方法处理后,·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定,达到终点时,,则聚铁中铁元素的质量分数为________%。17.(13分)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下:已知:Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)、、。(1)试剂F应选用_______(填字母),原因是_____________________。 (2)已知上述流程中的废气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。则能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是________(填字母);对于选项b,常用来酸化KMnO4的酸是________。、、、酚酞试液(3)为了获得CuCl2·2H2O晶体,对滤液B进行的操作是蒸发浓缩,趁热过滤,滤液经冷却结晶,过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线如图,“趁热过滤”得到的固体是________;实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有________________;对CuCl2·2H2O晶体进行洗涤时应使用冰水,目的是________________。(4)若由CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2,一种方案是将晶体和SOCl2共热。已知:SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑,试写出CuCl2·2H2O与SOCl2反应的化学方程式___________________________________。18.(13分)高***酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水,120℃开始分解,常用于生产电极和作催化剂等。可由***化铜通过下列反应制备:2CuCl2+2Na2CO3+H2O===Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑+4NaClCu2(OH)2CO3+4HClO4+9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O+CO2↑HClO4是易挥发的发烟液体,温度高于130℃易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol·L-1)。金属离子开始沉淀沉淀完全Fe3+++(1)将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细,加入适量的沸水,搅拌,加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2(OH)2CO3沉淀。①把反应物研细的目的是____________________________________。②检验沉淀是否洗涤干净,应选用试剂是________。(2)向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌,适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。①大量的白雾的成分是________________(填化学式)。②适度加热但温度不能过高的原因_________________________________________________________。(3)25℃下,若溶液调节pH=3,则溶液中的Fe3+的物质的量浓度为________________。(已知25℃时,Fe(OH)3的Ksp=×10-39)(4)某研究小组欲用粗CuCl2固体(含Fe2+)制备纯净的无水***化铜固体。请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水***化铜固体的实验步骤(可选用的试剂:蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水):①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水,滴入少量的稀盐酸;②________________,过滤;③将滤液加热、________________,得到CuCl2·2H2O晶体;④将________________,得到无水***化铜固体。19.(13分)三***化铁是合成草酸铁的重要原料。(1)利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示:①为了抑制FeCl3水解,溶液X为________。②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取,其原因是__________________________________________________________;检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是____________________________________。③所得Fe2(C2O4)·5H2O需用冰水洗涤,其目的是___________________。④为测定所得草酸铁晶体的纯度,实验室称取ag样品,加硫酸酸化,用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4,KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器________(填“甲”或“乙”)中。下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是________(填字母)。,,滴定后俯视读数(2)某研究性学****小组欲从FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3)出发,制备单质铜和无水FeCl3,再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液):向废液中加入足量铁粉,充分反应后过滤;__________________________________________________________;调节溶液pH,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O_____________________,得无水FeCl3。20.(14分)试剂级的***化钠可由粗盐经提纯制备,其实验过程如下:粗盐中除泥沙外,其他各种离子的浓度见下表:离子Cl-Na+Mg2+Ca2+SOFe3+浓度/mg·L-11900010500**********.01检验混合液中SO沉淀完全的实验方法是_______________________________________________________________________________。实验过程中,不用Ba(OH)2代替BaCl2、NaOH的原因______________________________________________________________________。(3)蒸发浓缩时,所用的玻璃仪器有_____________________________。(4)若向上述流程中制得的饱和NaCl溶液中通入HCl气体也可获得试剂级NaCl。实验装置如图所示:①装置2中物质发生反应制备HCl气体的化学方程式是_______________________________________________________________________。②装置4中倒扣漏斗的作用除防倒吸外,还有________________________________________________________________________________。③装置3的作用是___________________________________________。(5)生产中还要检验制得的NaCl中是否含有Fe3+离子,请补充完整“检验制得的NaCl中是否含有Fe3+离子”的实验方案:取一定量的所制得的NaCl固体溶于水配成一定浓度的溶液,_____________________。21.(14分)以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料,制取氧化钴的流程如下:(1)溶解:溶解后过滤,将滤渣洗涤2~3次,洗液与滤液合并,其目的是_______________________________________________________。