下载此文档

[电子课件]chap2-Slide1.pptx


文档分类:IT计算机 | 页数:约59页 举报非法文档有奖
1/59
下载提示
  • 1.该资料是网友上传的,本站提供全文预览,预览什么样,下载就什么样。
  • 2.下载该文档所得收入归上传者、原创者。
  • 3.下载的文档,不会出现我们的网址水印。
1/59 下载此文档
文档列表 文档介绍
该【[电子课件]chap2-Slide1 】是由【小屁孩】上传分享,文档一共【59】页,该文档可以免费在线阅读,需要了解更多关于【[电子课件]chap2-Slide1 】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。第二章化学反应的方向、速率和限度2021/10/101最重要三个问题:(1)化学反应是否能按要求发生(即反应进行的方向)。(2)反应进行的快慢(速率大小)。(3)反应的给定条件下进行的限度(化学平衡)。这些问题的研究在生产及环境治理中(如产品的选择,生产效率和产品质量的提高以及降低原料的消耗)均有指导意义。2021/10/102§——在一定条件下不需外界做功,一经引发就能自动进行的过程。自发反应,非自发反应水从高处向低处流动;氢与氧化合自发性与反应速率不同2021/10/103二影响化学反应方向的因素从理论上确立一个化学反应方向的判据1化学反应的焓变现象1:自然界中自动进行的过程一个共同特点是向能量降低的方向进行----能量最低原理体系能量越低它越稳定,放热反应ΔrHm<0,,标准态下自发如3Fe(s)+2O2(g)→Fe3O4(s);ΔrHm=-·mol-1C(s)+O2(g)→CO2(g)ΔrHm=-·mol-12021/10/104反例:有些吸热过程也能自发进行,如水的蒸发,NH4Cl、KNO3溶于水(吸热)及CaCO3分解等都是吸热过程。仅把焓变作为化学反应自发性的普遍判据不全面。分析:NH4Cl(s)常温下的溶解,CaCO3(s)在850℃下的分解均有体系混乱程度增大的过程发生,及可能还有温度的影响。2021/10/1052化学反应的熵变S熵——描述物质或体系混乱程度(粒子运动)的物理量。体系自身属性,状态函数物质(体系)的混乱度越大,熵值越大规定:0K时,任何纯净的完整晶态物质的熵值为0,即So=0若一纯晶体从0K→TK其熵值为ST,则此过程的熵变量ΔS=ST-So=ST标准摩尔熵Sm?:某单位物质的量的纯物质在标准态下的熵值。J·mol-1·K-12021/10/106影响物质熵值大小的因素(1)物质的聚集状态:同种物质S(g)>S(l)>S(s)(2)物质(或体系)的温度和压力:S(高温)>S(低温)S(低压)>S(高压)2021/10/107化学反应的熵变?rS?=?νiS?(产物)+?νiS?(反应物)例:4NH3(g)+3O2(g)→2N2(g)+6H2O(g)?rS?()=[2×+6×]-[4×+3×]=·mol-1·K-12021/10/108?rS?<0,、标准态下,熵减反应?rS?>0,、标准态下,熵增反应熵增有利于反应的自发进行,对非孤立体系,仅用作反应自发性的依据也不全面如T<,水→冰,?rS?<0,自发这表明一个过程(或一个反应)的自发性,与△H、△S有关,同时也与T有关。2021/10/1093化学反应方向的判据——化学反应的吉布斯()自由能变。1878年美国著名物理化学家吉布斯提出摩尔吉布斯自由能变量(简称自由能变)△rGm:在等温、等压条件下,△rGm=ΔrHm-T△rS—吉布斯公式热化学反应自发过程的判据<0自发过程,可正向进行△rG=0平衡 >0正向非自发,逆向自发2021/10/1010

[电子课件]chap2-Slide1 来自淘豆网www.taodocs.com转载请标明出处.

相关文档 更多>>
非法内容举报中心
文档信息
  • 页数59
  • 收藏数0 收藏
  • 顶次数0
  • 上传人小屁孩
  • 文件大小277 KB
  • 时间2024-04-15