解析总结化学知识点总结.doc

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】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。分析总结化学知识点总结分析总结化学知识点总结1/8分析总结化学知识点总结第二章偏差和分析数据办理-:分析结果与真切值凑近的程度,其大小可用偏差表示。精巧度:平行丈量的各丈量值之间相互凑近的程度,其大小可用偏差表示。系统偏差:是由某种确立的原由所惹起的偏差,一般有固定的方向(正负)和大小,重复测准时重复出现。包括方法偏差、仪器或试剂偏差及操作偏差三种。有时偏差:是由某些有时要素所惹起的偏差,其大小和正负均不固定。有效数字:是指在分析工作中实质上能丈量到的数字。平常包含所有正确值和最末一位欠准值(有±1个单位的偏差)。t散布:指少许丈量数据均匀值的概率偏差散布。可采纳t散布对有限丈量数据进行统计办理。置信水平与显然性水平:指在某一t值时,测定值x落在μ±tS范围内的概率,称为置信水平(也称置信度或置信概率),用P表示;测定值x落在μ±tS范围以外的概率(1-P),称为显然性水平,用α表示。置信区间与置信限:系指在必然的置信水平常,以测定结果x为中心,包含整体均匀值μ在内的可信范围,即μ=x±uσ,式中uσ为置信限。分为两侧置信区间与单侧置信区间。显然性查验:用于判断某一分析方法或操作过程中能否存在较大的系统偏差和有时偏差的查验。包含F查验。t查验和分析总结化学知识点总结分析总结化学知识点总结8/)正确度与精巧度的见解及互有关系正确度与精巧度拥有不同样的见解,当有真值(或标准值)作比较时,它们从不同样侧面反应认识析结果的靠谱性。正确度表示丈量结果的正确性,精巧度表示丈量结果的重复性或重现性。固然精巧度是保证正确度的先决条件,但高的精巧度不用然能保证高的正确度,因为可能存在系统偏差。只有在消除或校订了系统偏差的前提下,精巧度高的分析结果才是可取的,因为它最凑近于真值(或标准值),在这类状况下,用于权衡精巧度的偏差也反应了丈量结果的正确程度。(2)系统偏差与有时偏差的性质、根源、减免方法及互有关系系统偏差分为方法偏差、仪器或试剂偏差及操作偏差。系统偏差是由某些确立原由造成的,有固定的方向和大小,重复测准时重复出现,可经过与经典方法进行比较、校准仪器、作比较试验、空白试验及回收试验等方法,检查及减免系统偏差。有时偏差是由某些有时要素惹起的,其方向和大小都不固定,因此,不可以够用加校订当的方法减免。但有时偏差的出现遵照统计规律,因此,适合地增添平行测定次数,取均匀值表示测定结果,能够减小有时偏差。两者的关系是,在除去系统偏差的前提下,平行测定次数越多,有时偏差就越小,其均匀值越凑近于真值(或标准值)。3)有效数字保存、修约及运算规则保存有效数字位数的原则是,只赞成在末位保存一位可疑数。有效数字位数反应了丈量的正确程度,绝不可以够任意增添或减少。在计算一组正确度不等(有效数字位数不等)的数据前,应采纳“四舍六入五留双”的规则将节余数字进行修约,再依据偏差传达规律进行有效数字的运算。几个数据相加减时,和或差有效数字保存的位数,应以小数点后位数最少(绝对偏差最大)的数据为依据;几个数据相乘除时,积或商有效数字保存的位数,应以相对偏差最大(有效数字位数最少)的数据为准,即在运算过程中不该改变丈量的正确度。4)有限丈量数据的统计办理与t散布平常分析没法获得整体均匀值μ和整体标准差σ,仅能由有限丈量数据的样本均匀值和样本标准差S来预计丈量数据的分别程度,即需要对有限丈量数据进行统计办理,再用统计量去推测整体。因为和S均为随机变量,因此这类预计必然会引进偏差。特别是当丈量次数较少时,引入的偏差更大,为了赔偿这类偏差,可采纳t散布(即少许数据均匀值的概率偏差散布)对有限丈量数据进行统计办理。(5)置信水平与置信区间的关系置信水平越低,置信区间就越窄,置信水平越高,置信区间就越宽,即提升置信水平需要扩大置信区间。置信水平定得过高,判断失误的可能性固然很小,却经常因置信区间过宽而降低了估计精度,适用价值不大。在同样的置信水平下,适合增添测定次数n,可使置信区间显然减小,进而提升分析测定的正确度。(6)显然性查验及注意问题t查验用于判断某一分析方法或操作过程中能否存在较大的系统偏差,为正确度查验,包含样本均值与真值(或标准值)间的t查验和两个样本均值间的t查验;F查验是经过比较两组数据的方差S2,用于判断两组数据间能否存在较大的有时偏差,为精巧度查验。两组数据的显然性查验次序是,先由F查验确认两组数据的精巧度无显然性差异后,再进行两组数据的均值能否存在系统偏差的t查验,因为只有当两组数据的精巧度或有时偏差凑近时,进行正确度或系统偏差的查验才存心义,不然会得犯错误判断。需要注意的是:①查验两个分析结果间能否存在着显然性差异时,用两侧查验;若查验某分析结果能否显然高于(或低于)某值,则用单侧查验;②因为t与F等的临界值随α的不同样而不同样,因此置信水平P或显然性水平α的选择必然适合,不然可能将存在显然性差其余两个分析结果判为无显然性差异,或许相反。7)可疑数据弃取在一组平行丈量值中经常出现某一、两个丈量值比其余值显然地偏高或偏低,即为可疑数据。第一应判断此可疑数据是由过错偏差惹起的,仍是有时偏差颠簸性的极度表现?若为前者则应当舍弃,今后者需用Q查验或G查验等统计查验方法,确立该可疑值与其余数据能否根源于同一整体,以决定弃取。(8)数据统计办理的基本步骤进行数据统计办理的基本步骤是,第一进行可疑数据的弃取(Q查验或G查验),今后进行精巧度查验(F查验),最后进行正确度查验(t查验)。(9)有关与回归分析有关分析就是观察x与y两个变量间的有关性,有关系数r越凑近于±1,两者的有关性越好,实验偏差越小,丈量的正确度越高。回归分析就是要找出x与y两个变量间的函数关系,若x与y之间呈分析总结化学知识点总结分析总结化学知识点总结8/8分析总结化学知识点总结线性函数关系,即可简化为线性回归。)差:δ=x-μ2)相差:相差=(δ/μ)×100%或相差=(δ/x)×100%3)偏差:d=xi-4)均匀偏差:5)相均匀偏差:6)标准偏差:或7)相对标准偏差:8)本均与准比的t:9)两数据均比的t:(10)两数据方差比的F:(S1>S2)11)可疑数据弃取的Q:12)可疑数据弃取的G查验:第三章滴定分析法概论-章节小结一、:滴定的量与被物的量正好符合化学反式所表示的量关系的一点。滴定终点:滴定止(指示改色)的一点。滴定偏差:滴定点与化学量点不完满一致所造成的相差。可用林邦差公式算。滴定曲:描绘滴定程中溶液度或其有关参数随加入的滴定体而化的曲。滴定突跃和突跃范围:在化学量点前后±%,溶液度及其有关参数生的急化滴定突。突所在的范称突范。指示:滴定分析中通其色的化来指示化学量点抵达的。一般有两种不同样色的存在型体。指示的理色点:指示拥有不同样色的两种型体度相等,即[In]=[XIn],溶液呈两型体的中渡色,点理色点。指示的色范:指示由一种型体色另一型体色溶液参数化的范。标准溶液:度正确已知的溶液。常用作滴定。基准物质:可用于直接配制或定准溶液的物。(1)溶液中各型体的散布:溶液中某型体的均衡度在溶度中的分数称散布系数δi。弱酸HA有n+1种可能的存在型体,即HA,H-(n-1)–n–A??HA和A。各型体的散布系数的算:分母nnn-1[H+]n+[H+]n-1Ka1+??+[H+]Ka1Ka2+??+Ka(n-1)+Ka1Ka2+??+Kan,而分子挨次此中相的各。能形成n配合物ML的金属离子在配位均衡系统中也有n+1种可能的存在型体。各型体的散布系数算:分n母1+β1[L]+β2[L]2+??+βn[L]n,分子挨次此中相的各。2)化学均衡理方法:①量均衡:均衡状下某一分的分析度等于分各样型体的均衡度之和。注意:在量均衡式中,各样型体均衡度前的系数等于1摩型体中含有分的摩数。②荷均衡:溶液中荷正点所正荷的数等于荷点所荷的数。注意:在荷均衡方程中,离子均衡度前的系数等于它所荷数的;中性分子不包含在荷均衡方程中。③质子均衡:酸碱反应达均衡时,酸失掉的质子数与碱获得的质子数相等。写子条件式的重点是:(又称零水平),它是溶液中大批存在并参加子移反的物。,出得失子表示(包含溶的子自反)。、失子数相等的原写出子条件式。子条件式中不包含子参照水平,也不含有与子移没关的分。因为水溶液中的水也参加子移,因此水是一个分。注意:在子条件式中,得失子物均衡度前的系数等于其得、失子数。可采纳量均衡和荷均衡出子条件式。分析总结化学知识点总结分析总结化学知识点总结6/(1)滴定分析的化学量关系:tT++dD,nT/nB=t/b分析总结化学知识点总结分析总结化学知识点总结8/8分析总结化学知识点总结2)准溶液配制:cT=mT/(VT×MT)3)准溶液的定:(两种溶液)B固体基准物)4)被物量:5)有关滴定度算:TT/B=mB/VT(与物量度的关系)(6)林邦差公式:pX滴定程中生化的与度有关的参数,如pH或pM;分析总结化学知识点总结分析总结化学知识点总结8/8分析总结化学知识点总结pX为终点pXep与计量点pXsp之差即pX=pXep–pXsp;分析总结化学知识点总结分析总结化学知识点总结9/8分析总结化学知识点总结Kt为滴定反应均衡常数即滴定常数;分析总结化学知识点总结分析总结化学知识点总结8/8分析总结化学知识点总结c与计量点时滴定产物的总浓度csp有关。分析总结化学知识点总结分析总结化学知识点总结8/8分析总结化学知识点总结二、重点和难点(一)滴定分析本章介绍了各样滴定分析过程和见解、滴定曲线和指示剂的一般性质。在学****滴定分析各论以前,本章能起到纲领挈领的作用;在学****各论今后,它又是各章的总结。有关问题有待在今后各章的学****中加深理解。滴定曲线是以加入的滴定剂体积(或滴定百分数)为横坐标,溶液中组分的浓度或其有关某种参数(如pH、电极电位等)为纵坐标绘制的曲线。滴定曲线一般能够分为三段,此中在化学计量点前后±%(滴定分析赞成偏差)范围内,溶液浓度或性质参数(如酸碱滴定中的pH)的忽然改变称为滴定突跃,突跃所在的范围称为突跃范围。一般滴定反应的均衡常数越大,即反应越完满,滴定突跃就越大,滴定越正确。固然大部分滴定(酸碱滴定、积淀滴定、配位滴定)曲线的纵坐标都是溶液中组分(被测组分或滴定剂)浓度的负对数,但为了把氧化复原滴定(以溶液的电极电位为纵坐标)包含在内,因此采纳某种“参数”为纵坐标。还应当指出,本章描绘的但是滴定曲线的一种形式,即跟着标准溶液的加入,“参数”(如pH)高升。实质还有与此相反的滴定曲线,如以酸标准溶液滴定碱时,跟着酸的加入,溶液的pH值降低。(二)滴定分析计算滴定分析计算是本章的重点,本章学****的计算公式,可用于各样滴定分析法。①正确写出滴定反应及有关反应的反应方程式。②找出被滴定组分与滴定剂之间的化学计量关系(摩尔数比)。③依据计算关系和有关公式进行正确计算。)找准化学计量关系:反应物之间的计量关系是滴定分析计算的基础。关于比较简单的一步反应,由反应式即可看出计量关系。关于步骤比好多的滴定分析,如返滴定、置换滴定和间接滴定,则需渐渐分析各反应物间的计量关系,今后确立待分析组分与标准溶液间的计量关系。(2)各物理量的单位(量纲):一般,质量m的单位为g,摩尔质量M的单位为g/mol,n的单位为mol,体积V的单位为L,但在滴定分析中常以ml为单位,因此计算时需将ml变换成以L为单位,或将g变换成以mg为单位。3)摩尔数比和物质的量相等两种方法的比较:因为物质的量浓度与物质的基本单元亲密有关,因此进行滴定分析计算时要特别注意物质的基本单元。教材采纳摩尔数比的计算方法,在此方法中,物质的基本单元就是反应方程式中的分子式,其摩尔质量就是平常的分子量,反应物之间的摩尔数比就是反应式中的系数之比。假如采纳物质的量相等(等物质的量)的方法进行计算,即计量点时两反应物的物质的量相等,则需要注意,这时物质的基本单元要依据详细化学反应来决定,一般来说,在酸碱滴定中得失一个质子的单元或氧化复原滴定中得失一个电子的单元为基本单元。(三),一种溶质经常以多种型体存在于溶液中。其分析浓度是溶液中该溶质各样型体均衡浓度的总和,均衡浓度是某型体的浓度,以符号[]表示。散布系数是溶液中某型体的均衡浓度在该溶质总浓度中所占的分数,又称为散布分数,即:δi=[i]/C。(1)弱酸(碱)散布系数:决定于该酸(碱)的性质(即Ka或Kb)和溶液的酸度,而与总浓度没关。(2)配位均衡中各型体(各级配合物)的散布系数与配合物自己的性质(积累坚固常数)及[L]的大小有关。关于某配合物,βi值是必然的,因此,δi值仅是[L]的函数。M离子各型体MLi的均衡浓度均可由下式求得:[MLi]=δiCM经过学****学生应当能自己推导出其余系统(如弱碱溶液)中的各型体散布。学****散布系数的目的是为后续几章的副反应系数(如酸效应系数、配位效应系数等)确立基础。、电荷均衡和质子均衡,此中质子均衡是学****的重点,这为酸碱滴定中溶液pH计算确立基础。质子均衡:当酸碱反应达到均衡时,酸失掉的质子数与碱获得的质子数相等。写出质子条件式的重点是:①采纳溶液中大批存在并参加质子转移反应的物质为质子参照水平(又称零水平)。②找出得失质子的产物及其得失质子的物质的量。③依据得失质子的量相等的原则写出质子条件式。质子条件式中不包含质子参照水平自己,也不含有与质子转移没关的组分。第四章酸碱滴定法-)混淆指示剂:两种或两种以上指示剂相混淆,或一种指示剂与另一种惰性染料相混淆。利用颜色互补原理,使终点颜色变化敏锐。(2)滴定反应常数(t):是滴定反应均衡常数。强碱(酸)滴定强酸(碱)t=1/Kw14;强碱(酸)滴K:K=10定弱酸(碱):Kt=Ka(b)/Kw。Kt值越大,该滴定反应越完满,滴定突跃越大。3)滴定曲线:以滴定过程中溶液pH值的变化对滴定体积(或滴定百分数)作图而得的曲线。4)滴定突跃:化学计量点周边(±%)pH的突变。5)滴定偏差:滴定终点与化学计量点不一致惹起的偏差,与指示剂的选择有关。分析总结化学知识点总结分析总结化学知识点总结8/8分析总结化学知识点总结6)质子溶剂:能给出质子或接受质子的溶剂。包含酸性溶剂、碱性溶剂和***溶剂。7)无质子溶剂:分子中无转移性质子的溶剂。包含偶极亲质子溶剂和惰性溶剂。8)均化效应和均化性溶剂:均化效应是指当不同样的酸或碱在同一溶剂中显示同样的酸碱强度水平;拥有这类作用的溶剂称为均化性溶剂。9)划分效应和划分性溶剂:划分效应是指不同样的酸或碱在同一溶剂中显示不同样的酸碱强度水平;拥有这类作用的溶剂称为划分性溶剂。)酸碱指示剂的变色原理:指示剂自己是一类有机弱酸(碱),当溶液的pH改变时,其构造发生变化,惹起颜色的变化而指示滴定终点。酸碱指示剂的变色范围:pH=pKHIn±1;理论变色点:pH=pKHIn2)选择指示剂的原则:指示剂变色的pH范围所有或大部分落在滴定突跃范围内,均可用来指示终点。分析总结化学知识点总结分析总结化学知识点总结13/8分析总结化学知识点总结还与(3)影响滴定突跃范围的要素:①酸(碱)的浓度,ca(b)越大,滴定突跃范围越大。②强碱(酸)滴定弱酸(碱),Ka(b)的大小有关。Ka(b)越大,滴定突跃范围越大。分析总结化学知识点总结分析总结化学知识点总结8/8分析总结化学知识点总结4)酸碱滴定的可行性:强碱(酸)滴定一元弱酸(碱):ca(b)Ka(b)≥10-8,此酸、碱可被正确滴定。多元酸(碱):ca1(b1)K≥10-8,cK≥10-8,则两级离解的H均可被滴定。若K/Ka2(b2)>10,则可分步滴定,形成二个突跃。a1(b1)a2(b2)a2(b2)+a1(b1)55+-若ca1(b1)Ka1(b1)≥10-8,ca2(b2)Ka2(b2)<10-8,若Ka1(b1)/Ka2(b2)<10,则两级离解的H(OH)被同时滴定,只出现一个滴定终点。则只好滴定第一级离解的+-H(OH)。(5)溶质在溶剂SH中的表观酸(碱)常数:(1)[H+]的计算:一元强酸(碱):若ca(b)≥20[OH-],用最简式:[H+]=ca;[OH-]=cb。一元弱酸(碱):若cKa(b)≥20Kw,c/Ka(b)≥500,用最简式,。多元弱酸(碱):若只考虑第一级离解,按一元弱酸(碱)办理:caKa1(b1)≥20Kw,c/Ka1(b1)≥500,用最简式:;。酸式盐:若cKa2≥20Kw,c≥20Ka1,用最简式:。弱酸弱碱盐:若cKa'≥20Kw,c≥20Ka,用最简式:。缓冲溶液:若ca>20[OH-]、cb>20[H+],用最简式:(2)终点偏差:强碱滴定强酸的滴定偏差公式:强酸滴定强碱的滴定偏差公式:一元弱酸的滴定偏差公式:一元弱碱的滴定偏差公式:第五章配位滴定法-:为必然温度时金属离子与EDTA配合物的形成常数,以KMY表示,此值越大,配合物越坚固。逐级坚固常数和积累坚固常数:逐级坚固常数是指金属离子与其余配位剂L逐级形成MLn型配位化合物的各级形成常数。将逐级坚固常数相乘,获得积累坚固常数。副反应系数:表示各样型体的总浓度与能参加主反应的均衡浓度之比。它是散布系数的倒数。配位剂的副反应系数主要表现为酸效应系数αY(H)和共存离子效应αY(N)系数。金属离子的副反应系数以αM表示,主假如溶液中除EDTA外的其余配位剂和羟基的影响。金属指示剂:一种能与金属离子生成有色配合物的有机染料显色剂,来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。金属指示剂必然具备的条件:金属指示剂与金属离子生成的配合物颜色应与指示剂自己的颜色有显然差异。金属指示剂与金属配合物(MIn)的坚固性应比金属-EDTA配合物(MY)的坚固性低。一般要求K'>KMIn'>102。MY最高酸度:在配位滴定的条件下,溶液酸度的最高限度。最低酸度:金属离子发生水解的酸度。关闭现象:某些金属离子与指示剂生成极坚固的配合物,过分的EDTA不可以够将其从MIn中强抢出来,致使于在计量点周边指示剂也不变色或变色不敏锐的现象。(1)配位滴定法:EDTA与大部分金属离子能形成坚固配位化合物,此类配合物不只坚固性高,且反应速度快,一般状况下,其配位比为1:1,配合物多为无色。因此当前常用的配位滴定法就是EDTA滴定,常被用于金属离子的定量分析。pM'=±,将lgC×K'≥6或C×K'(2)正确滴定的条件:在配位滴定中,若化学计量点和指示剂的变色点MYMY≥106作为能进行正确滴定的条件,此时的终点偏差在%左右。(3)酸度的控制:在配位滴定中,因为酸度对金属离子、EDTA和指示剂都可能产生影响,因此必然控制溶液的酸度,需要考虑的有:知足条件坚固常数38时的最高酸度;金属离子水解最低酸度;指示剂所处的最正确酸度等。(4)选择滴定的条件:当有搅乱离子N共存时,应知足lgCK'=lgCK'-lgCK'≥5(TE%=,混淆离子选择滴MMYNMY定赞成的偏差可稍大)。可采纳控制酸度和使用掩盖剂等手段来实现选择性滴定的目的。5)配位滴定中常用的掩盖方法:配位掩盖法、积淀掩盖法和氧化复原掩盖法。6)配位滴定法能直接或间接测定大部分的金属离子,所采纳的方式有直接滴定法、返滴定法、置换滴定法和间接滴定法。只需配位反应符合滴定分析的要求,应尽量采纳直接滴定法。若没法知足直接滴定的要求或存在封分析总结化学知识点总结分析总结化学知识点总结8/8分析总结化学知识点总结闭现象等可灵巧应用返滴定法、置换滴定法和间接滴定法。(1)条件坚固常数:lgK'=lgK-lgα-lgαY+lgαMYMYMYM2)化学计量点的pM':pM'=×(pCMSP+lgKMY')(3)终点时的pM'(即指示剂的颜色转变点,以pMt表示):pMt=lgKMIn-lgαIn(H)(4)Ringbom偏差公式:第六章氧化复原滴定法-'、自动催化反应、自己指示剂、外指示剂。(1)影响条件电位的要素:盐效应,生成积淀,生成配合物,酸效应。lgK′≥3(n+n)或(2)氧化复原反应进行的程度:条件均衡常数K′越大,反应向右进行得越完满。知足12△φθ'≥×3(n1+n2)/n1n2的氧化复原反应才可用于滴定分析。一般来说,只需△φθ'大于~,均可知足滴定分析的要求。3)氧化复原滴定曲线计算及影响滴定突跃范围的要素:化学计量点前一般用被测物电对计算;化学计量点后利用滴定液电对计算;化学计量点时电位值计算公式:滴定突跃范围及影响要素:△φθ'越大,突跃范围较大。氧化复原滴定电位突跃范围由下式计算:(4)碘量法:I2+2e=2I-φθ=直接碘量法以I2为标准溶液,在酸性、中性、弱碱性溶液中测定复原性物质,滴定前加入淀粉指示剂,以蓝色出现为终点。间接碘量法以Na2S2O3为标准溶液,在中性或弱酸性溶液中滴定I2,滴定反应为:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,此中I-是由氧化剂与I-反应定量置换而来,称置换碘量法;若I2是复原性物质与定量过分I2标准溶液反应后节余的,则称节余碘量法或回滴法。间接碘量法应在近终点时加入淀粉指示剂,以蓝色褪去为终点。该法应特别注意I2的挥发及I-的氧化。掌握I及NaSO标准溶液配制、标定及有关计算。22235)高锰酸钾法:+2+MnO4+8H+5e=Mn+4H2O分析总结化学知识点总结分析总结化学知识点总结16/8分析总结化学知识点总结标定KMnO4为标准溶液,自己指示剂,宜在KMnO4标准溶液的反应、条件和注意事项。(6)重氮化法:1mol/L~2mol/L的H2SO4酸性中测复原性物质。掌握用草酸钠作基准物分析总结化学知识点总结分析总结化学知识点总结8/8分析总结化学知识点总结ArNH2+NaNO2+2HCl=[Ar-N+≡N]Cl-+NaCl+2H2O分析总结化学知识点总结分析总结化学知识点总结8/8分析总结化学知识点总结NaNO2为标准溶液,在1mol/L的HCl酸性溶液中,用迅速滴定法测芳伯***类化合物,外指示剂(KI-淀粉)法分析总结化学知识点总结分析总结化学知识点总结8/8分析总结化学知识点总结或永停滴定法指示终点。分析总结化学知识点总结分析总结化学知识点总结8/8分析总结化学知识点总结第七章积淀滴定法和重量分析法-章节小结积淀滴定法和重量分析法是以积淀均衡为基础的分析方法。积淀的完满,积淀的纯净及选择适合的方法确立滴定终点是积淀滴定法和重量分析法正确立量测定的重点。(一)积淀滴定法铬酸钾指示剂法是用2243-(或-)。根KCrO作指示剂,在中性或弱碱性溶液中,用AgNO标准溶液直接滴定ClBr据分步积淀的原理,-+第一是生成AgCl积淀,跟着AgNO不停加入,溶液中Cl浓度愈来愈少,Ag浓度则相应地增大,砖红色AgCrO积淀的出现指示滴定终点。324应注意以下几点:(1)必然控制K2Cr2O4的浓度。实考证明,K2Cr2O浓度以5×10-3mol/L左右为宜。(2)适合4pH范围是~。(42-+4)只好测---3)含有能与CrO或Ag发生反应离子均搅乱滴定,应开初分别。(Cl、Br和CN,不--能测定I。2+铁铵钒指示剂法是以4为滴定剂,终点形成红色指示终点的方法。分为直接滴定法和返滴定法两种:(1)()为滴定剂,在HNO3酸性条件下,直接测定Ag+。(2)返滴定法是在含有卤素离子的HNO3溶液中,加入必然量过分的AgNO3,标准溶液返滴定过分的AgNO3。用返滴定法测定Cl-时,为防备AgCl积淀转变,标准溶液滴定前,加入硝基苯等防备AgCl积淀转变。吸附指示剂法是以吸附剂指示终点的银量法。为了使终点颜色变化显然,要注意以下几点:(1)积淀需保持胶体状态。(2)溶液的酸度必然有益于指示剂的呈色离子存在。(3)滴定中应当防备强光照耀。(4)胶体颗粒对指示剂的吸附能力应略小于对被测离子的吸附能力。莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法的测定原理及应用见下表7-1。常用的吸附指示剂及其适用范围和条件列于表7-2。表7-1莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法的测定原理及应用莫尔法佛尔哈德法法扬司法指示剂2243+吸附指示剂KCrOFe分析总结化学知识点总结分析总结化学知识点总结8/8分析总结化学知识点总结滴定剂AgNO3滴定反应2Ag++Cl-=AgCl终点指示反+2-=Ag2Cr2O42Ag+CrO4应(砖红色)(1)pH=~(2)5%K2CrO41ml滴定条件3)强烈摇荡4)除去搅乱测定对象---Cl、CN、BrCl-或AgNO3-+Cl-+SCN+Ag=+Ag=AgCl-3+2+AgCl·Ag++FIn-=SCN+Fe=(红色)AgCl·Ag+·FIn-(粉红色)(1)pH与指示剂的Ka有(1)~1mol/LHNO3介质关,使其以FIn-型体存在(2)测Cl-时加入硝基苯或高浓度的Fe3+(2)加入糊精-3+(3)避光(3)测I时要先加AgNO后加Fe3(4)F指示剂<F离子直接滴定法测+Cl--、Cl---2-+Ag;返滴定法测、Br、Br、SCN、SO和Ag4--3-3-等等I、SCN、PO4和AsO4表7-2常用的吸附指示剂分析总结化学知识点总结分析总结化学知识点总结22/8分析总结化学知识点总结指示剂名称待测离子滴定剂适用的pH范围荧光黄Cl-Ag+pH7~10(常用7~8)二***荧光黄-+pH4~10(常用5~8)ClAg曙红-、I--+pH2~10(常用3~8)Br、SCNAg***紫2-+Ba2+、Cl-~SO4、Ag橙黄素Ⅳ氨基苯磺酸Cl-、I-混淆液及生物碱盐类Ag+微酸性溴酚蓝二***二碘荧光黄I-Ag+中性(二):①积淀完满且溶解度小;②积淀的纯度高;③积淀便于冲刷和过滤;④易于转变为称量形式。对称量形式的要求:①化学构成确立;②化学性质坚固;③摩尔质量大。。晶核的形成有两种,一种是均相成核,一种是异相成核。晶核长大形成积淀颗粒,积淀颗粒大小由齐集速度和定向速度的相对大小决定。假如齐集速度大于定向速度,则生成的晶核数好多,来不及摆列成晶格,就会获得无定形积淀;假如定向速度大于齐集速度,则构晶离子在自己的晶格上有足够的时间进行晶格摆列,就会获得晶形积淀。。若积淀溶解损失小于分析天平的称量偏差,就不影响测定的正确度。实质上,相当多的积淀在纯水中的溶解度都大于此值。但若控制好积淀条件,就能够降低溶解损失,使其达到上述要求。为此,必然认识积淀的溶解度及其影响要素。(1)积淀的溶解度MA型难熔解合物的溶解度:MmAn型难熔解合物的溶解度:考虑难熔解合物MA或MmAn的构晶离子M和A存在副反应的状况,引入相应的副反应系数αM和αA。MA型难熔解合物的溶解度:此中?MmAn型难熔解合物的溶解度:此中2)影响积淀溶解度的要素①同离子效应。当积淀反应达到均衡后,增添某一构晶离子的浓度使积淀溶解度降低。在重量分析中,常加入过分的积淀剂,利用同离子效应使积淀完满。②酸效应。当积淀反应达到均衡后,增添溶液的酸度可使难溶盐溶解度增大的现象。主假如对弱酸、多元酸或难溶酸离解均衡的影响。③配位效应。溶液中存在能与构晶离子生成可溶性配合物的配位剂,使积淀的溶解度增大的现象。④盐效应。是积淀溶解度跟着溶液中的电解质浓度的增大而增大的现象。其余,温度、介质、水解作用、胶溶作用、晶体构造和颗粒大小等也对溶解度有影响。)积淀的玷辱①共积淀,即当积淀从溶液中析出时,溶液中某些可溶性杂质也夹杂在积淀中沉下来,混淆于积淀中的现象。共积淀包含表面吸附,形成混晶或固溶体,包埋或吸留。②后积淀,是在积淀析出后,溶液中本来不可以够析出积淀的组分,也在积淀表面渐渐积聚出来的现象。分析总结化学知识点总结分析总结化学知识点总结8/8分析总结化学知识点总结2)影响积淀纯度的要素①与构晶离子生成溶解度小、带电荷多、浓度大、离子半径周边的杂质离子,简单产生吸附。②积淀的总表面积越大,温度越低,吸附杂质量越多。③晶面缺点和晶面生长的各向不均性等均可影响积淀纯度。(3)提升积淀纯度的举措①用有效方法冲刷积淀。②晶型积淀可进行陈化或重结晶。③加入配位剂。④改用其