辽宁沈阳第二十中学2019高三上高考领航试卷(一)化学.doc

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,消耗 KMnO4溶液体积的平均值为 。①滴定时发生反应的离子方程式为。②判断此滴定实验达到终点的方法是。③计算上述样品中 FeSO4·7H2O的质量分数为。④假设定容时,视线高于液面,所测得的 FeSO4·7H2O的质量分数。〔填“偏高”、“偏低”、“无妨碍”24、【化学——选修化学与技术】 〔15分〕下图表示某些化工生产的流程〔部分反应条件和产物略去〕〔1〕工业上发生反应I的装置名称为,该反应中反应物能量〔填“高于”或“低于”〕生成物能量。〔2〕为提高 N的严率,工业上采取的最经济、最有效的手段是。〔3〕写出以下反应的化学方程式反应Ⅱ。反应Ⅲ。〔4〕工业上进行反应Ⅲ时,向饱和食盐水中通人气体的顺序是先通入, 后通入。〔填化学式〕5〕物质L的水溶液显性〔填“酸”、“碱”或“中’’〕,其相关反应的离子方程式为。6〕写出上述流程所涉及的化学工业的名称。25、【化学——选修物质结构与性质】 〔15分〕下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。①请回答以下问题:〔1〕表中属于d区的元素是〔填编号〕。②③〔2〕科学发明,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有④⑤⑥⑦超导性,其晶胞的结构特点如右图所示〔图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心〕,那么该化合物的化学式为〔用对应的元素符号表示〕。⑧⑨⑩3〕元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工进展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的选项是。A、分子中含有分子间的氢键B、属于含有极性键的非极性分子C、分子中含有4个σ键和1个π键D、该氢化物分子中②原子采纳的杂化方式与 SO3中S原子杂化方式相同〔4〕某元素的价电子排布式为 nsnnpn+1,该元素与元素⑦形成的分子中中心原子的孤电子②⑨④对数为;该元素与元素①形成的18电子的X分子的电子式为;该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y,将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里,现象为。〔5〕下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。电离能I(eV)ABCDEF请回答:表中的金属元素是〔填字母〕;假设A、B、,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其缘故是。、【化学选修——有机基础化学】〔15分〕有机物之间能发下如下反应: A~H有如下图所示的转化关系:其中,化合物D的分子式为C10H10O,其苯环上的一***代物只有两种;F的分子式为C10H8O,且所有碳原子在同一平面上。请回答以下问题:〔1〕写出物质 A的结构简式:;G分子中的官能团名称是。〔2〕反应①的反应类型为;反应②的条件为。化合物 F的核磁共振氢谱〔 1H-NMR〕显示有个峰。〔3〕写出以下反应的化学方程式:CH3CHO与足量HCHO反应。反应③。〔4〕化合物D有多种同分异构体, 满足以下条件的有种 〔一个碳原子上不可能两个双键〕 :①属于酚类;②结构中除苯环外无其他环;③苯环上只有两种互为对位的取代基。写出其中一种的结构简式。沈阳市第二十中学2018届高考领航试卷〔一〕1、、、、D8、、D11、C12、B13、、、、A20、A21、〔14分〕〔1〕①△H1-△H2;;吸热②B、C〔各2分,共8分〕K1K2〔2〕①2、0;0、67〔或2/3〕〔各2分,共4分〕②A〔2分〕22、(16分)1〕①NO3—(2分);②·L-1·min-1〔2分〕2〕①如图(2分)②×10-5(2分);1%()(2分)〔3〕CHOH-2分);C;+16OHˉ=2COˉ+11HO(22532123、〔15分〕〔1〕AD〔二个全对得2分,只写一个且正确得1分〕〔2〕除去溶液中的Sn2+离子,并防止Fe2+被氧化(2分);防止Fe2+离子生成沉淀(2分)〔3〕降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗(2分)2+—+3+2+〔4〕①5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O(2分)②滴加最后一滴KMnO溶液时,溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。(2分)(2分)④偏高(1分)25、〔15分〕1〕⑨〔1分〕2〕i3或CMgNi3〔2分〕3〕BD〔2分〕4〕1〔2分〕〔2分〕先产生蓝色沉淀 ,后沉淀消逝 ,变成深〔5〕DEF;〔2分;填对任意 2个就给蓝色的溶液〔2分〕2分〕B的np轨道上的电子半满,能量比大〔2分〕26、(15分)A和C低,自身更稳定,因此第一电离能比A和C1〕(2分)G:碳碳双键、酯基(2分)2〕加成反应(1分);强碱的醇溶液(1分);4(1分)3〕CH3CHO+3HCHOOH〔HOCH2〕3CCHO(2分)(2分)4〕6(2分)(2分)