重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和类型.docx

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)、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:7,则甲、乙两烧杯中的反响情况可能分别是( )、,,,、Fe2O3的混杂物中加入的稀盐酸,恰好使混杂物完好溶解,溶液后无红色出现,若用过分的CO在高温下还原相同质量的此混杂物,则固体减少的质量为( ),经分析,%,%,,使其充分反响,%的NaOH溶液恰好中和至pH=7,蒸发所得溶液,蒸干,计算获取的固体质量是多少克?重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类5/9重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类9/9重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类重难点六应用物质的量进行方程式计算的基本步骤和种类【要点解读】1、基本步骤2、计算种类(1)基本计算:已知一种反响物(或生成物)的量求解其他物质的相关量,此时,只要依照化学方程式的量的关系,列出已知物质和待求物质的比率式计算即可。(2)混杂物反响的计算:设混杂物中各物质的物质的量分别为x、y、z,依照化学方程式的量的关系,并用x、y、z表示,列出方程组解答。3)过分计算:给出了两种反响物的量,求解某生成物的量。方法:依照化学方程式的量的关系进行判断,哪一种物质过分,尔后依照不足的物质的量进行求解。【特别提示】当已知物理量和待求物理量不一致时,计算时题目中的数据必定带单位,以表现“上下单位相同,左右数值相当”。3、解题技巧(1)关系式法:示例:把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中,求生成积淀的质量。分析:①写出反响的化学方程式:②列关系式:3CO~3CO2~3CaCO,即CO~CaCO3,以上关系也可依照C原子守恒。(2)守恒法:重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类7/9重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类9/9重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类①电子守恒:氧化还原反响中得失电子总数相等。②电荷守恒:电解质溶液中,阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数;离子方程式中,反响物所带电荷总数=生成物所带电荷总数。3)差量法:原理:依照化学反响前后物质的相关物理量发生的变化,找出“理论差量”,如反响前后的质量、物质的量、气体体积等。结合题目实质差量列出比率式进行解答。【重难点指数】★★★★【重难点考向一】化学计量数与物质的量之间的关系【例1】?所需H2SO4的质量是多少?【答案】完好中和需要2SO4,【分析】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2HO21n(H2SO4)v(NaOH)n(NaOH)v(H2SO4)n(H2SO4)n(H2SO4)12H2SO4的相对分子质量是98,H2SO4的摩尔质量是98g/mol,H2SO4的质量:M=n·×98g/mol=。【重难点点睛】物质的量应用于化学方程式计算的一般解题步骤正确书写相关的化学方程式配平,确定题中未知量。找出相关的物质的化学计量数之比。对应化学计量数,写相关物质的物质的量。依照相关化学反响列出比率式进行计算。【重难点考向二】混杂物成分的计算【例2】%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完好反响(杂质不参加反响)。计算:(1)参加反响的浓盐酸的体积;(2)生成的Cl2的体积(标准情况)。重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类9/9重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类9/9重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类【答案】,生成Cl2的体积在标准情况下为【分析】(1)MnO2的摩尔质量为87g/mol。4HCl(浓)+MnO△2MnCl+2HO+Cl↑224112mol/L×△(2)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2HO+Cl2↑1molV(Cl2)【名师点睛】依照题目中所给的已知条件,可先计算出参加反响的MnO2的物质的量n(MnO2),尔后依照化学反响中各物质之间的化学计量数之比,计算出参加反响的浓盐酸的体积V[HCl(aq)]和生成的Cl2的体积V(Cl2)。【重难点点睛】1、2、物质的量应用于化学方程式计算注意的问题1)以方程式为基础进行计算时,注意代入方程式的量必定是纯量。2)一般已知物质的其他物理量一般都换算成物质的量。3)同一物质的某量单位要相同,不相同物质的某量单位可以不相同,即上下单位相同,左右单位相应。【重难点考向三】差量法【例3】加热10克Na2CO3和NaHCO3混杂物至质量不再变化,,求混杂物中Na2CO3的质量分数是多少?【答案】△Na2CO3+H2O↑+CO2↑△m【分析】2NaHCO384×210684×2-106=62重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类11/9重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类9/9重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类x10-==(Na2CO3)%=%【名师点睛】差量法是依照化学变化前后物质的量的变化,找出所谓“理论差量”,再依照题目供应的“实质差量”列出比率式,求出答案?重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类13/9重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类数学原理:acacbdbd重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类9/9重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类【重难点考向三】守恒法【例4】有一空气裸露过的NaOH固体,%,%,其余是NaOH?若将1克该样品放入含有克的盐酸中使其完好反响后,残酸再用50克2%的NaOH溶液恰好中和反响,蒸干溶液,所得固体的质量是多少克?【答案】所得固体是NaCl,【名师点睛】%的稀盐酸与碳酸钠、氢氧化钠溶液都反响,因为过分的盐酸用氢氧化钠中和,故***元素全部与钠元素结合生成***化钠;%的稀盐酸的***元素的质量,再利用化学式的计算即可求出***化钠的质量。【一鼓作气】、Fe2O3和CuO的混杂物,放入体积为100mL物质的量浓度为的H2SO4溶液中,充分反响后,生成气体896mL(标准情况),,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL).向滤液中加入2mol/。【答案】【分析】与氢氧化钠反响的硫酸的物质的量=1/2n(NaOH)=1/2×2mol/L×=,节余的硫酸的物质的量×,剩余硫酸与固体反响生成了硫酸亚铁,→FeSO41mol1mol重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类9/9重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类9/×cmol/L即硫酸亚铁的物质的量浓度是。、铝混杂物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中,尔后再滴加1mol/,=160mL时,则V2为( )【答案】D【分析】当V1=160mL时,此时,溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混杂液,Na+离子守恒可知,n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=××1mol/L=,设MgSO4为xmol、Al2(SO4)3为ymol,则:依照Mg原子、Al原子守恒有:x+2y=,100mL2mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为:2mol/L×=,2﹣离子守恒有:x+3y=﹣,依照SO4联立方程解得:x=、y=,所以金属粉末中:n(Mg)=,n(Al)=2y=2×=,滴加NaOH溶液到体积V2时时,溶液是Na2SO4和NaAlO2混杂液,依照SO42﹣离子、Na+离子和Al原子守恒有:n(NaOH)=2n(NaSO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×+=,则V2===440mL,应选D。、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:7,则甲、乙两烧杯中的反响情况可能分别是( )、,,,乙中碱过分【答案】C重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类17/9重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类9/、Fe2O3的混杂物中加入的稀盐酸,恰好使混杂物完好溶解,溶液后无红色出现,若用过分的CO在高温下还原相同质量的此混杂物,则固体减少的质量为( )【答案】D【分析】向必然质量的Cu、Fe2O3的混杂物中加入HCl溶液,恰好使混杂物完好溶解,溶液后,无血红色出现,溶液中没有铁离子,最后溶液中溶质为FeCl2、CuCl2,HCl中H元素与混杂物中O元素结合生成水,由O原子、H原子守恒,则混杂物中n(O)=n(H2O)=1/2n(HCl)=×1mol/L×1/2=,用过分的CO在高温下还原相同质量的混杂物,最后固体为Cu、Fe,固体减少质量等于Fe2O3中氧元素的质量,×16g/mol=,应选D。,经分析,%,%,,使其充分反响,%的NaOH溶液恰好中和至pH=7,蒸发所得溶液,蒸干,计算获取的固体质量是多少克?【答案】【分析】依题意最后获取的固体是NaC1,而NaC1中的Cl原子全部来自盐酸,设共产生NaC1的质量为xg,则HC1---NaC1x,解得x=,答:。重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类19/9重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类9/9重难点六应用物质量进行化学方程式计算基本步骤和种类