2017-2018学年高一化学上册综合测评试题42.doc

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),,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁【解析】生石灰和硅胶具有吸水性,只作干燥剂。【答案】 C2.(2015·试题调研)水是重要的物质。有水参加或有水生成的氧化还原反应(反应条件略)如下:①2H2O2===2H2O+O2↑②2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑③4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3④3NO2+H2O===2HNO3+NO⑤2F2+2H2O===4HF+O2⑥2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑⑦C+H2O(g)===CO+H2⑧2H2+O2===2H2O⑨4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O⑩H2+CuO===H2O+Cu则下列叙述中正确的是( )①⑨⑩②③④⑥⑥⑦②⑤⑧【解析】 A项,⑨中H2O既不属于还原产物,也不属于氧化产物,⑩中H2O是氧化产物,该反应是置换反应;B项,反应②④⑥不属于化合反应;C项,H2O作氧化剂,只能是H被还原生成H2,故水只作氧化剂的反应是⑥⑦;D项,反应②中H2O既不是氧化剂,也不是还原剂,反应⑧中H2O既是氧化产物又是还原产物。【答案】 ( ),可先将溶液浓缩,然后加入浓H2SO4和铜片,,也可用湿润的淀粉-,,可加入足量NaOH溶液,加热,再将湿润的红色石蕊试纸伸入试管,观察试纸是否变蓝【解析】 A项正确,利用浓HNO3与Cu反应产生红棕色气体的现象检验NO的存在;B项错误,因为NO2、溴蒸气均能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝;C项错误,NO会与氧气反应,不能除去NO2;D项错误,因为试纸不能伸入试管内。【答案】 ( ),,(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成红褐色沉淀【解析】 A项中,NH3与水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O电离出少量OH-使红色石蕊试纸变蓝,未发生氧化还原反应;B项、D项发生的是复分解反应;NO2与水反应时氮元素化合价既升高又降低,则NO2与水发生了氧化还原反应,NO2既是氧化剂又是还原剂,答案为C项。【答案】 Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是( )Ⅰ:Ⅱ:Ⅲ:Ⅳ:先出现白色沉淀,后溶解【解析】实验Ⅰ可以制取Fe(OH)3胶体,A项错误;Fe2+-离子产生红色现象,B项错误;Mg不能与NaOH溶液反应生成氢气,C项错误;Al(OH)3为***氢氧化物,能够溶于过量的NaOH溶液,D项正确。【答案】 ,某同学进行如下实验:取少量此溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀***,充分振荡后,仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是( )(NO3)2溶液后,***【解析】 Na2SO3具有还原性,放置在空气中易被氧化为Na2SO4,取少量溶液加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,可能是BaSO3,可能是BaSO4,亦可能二者兼有,加入足量的稀***,仍有白色沉淀,此时沉淀为BaSO4;因BaSO3、BaSO4都是白色沉淀,故此实验不能确定Na2SO3溶液是否部分被氧化,故A、B、C项错误,D项正确。【答案】 D7.(2014·福建高考)下列实验能达到目的的是( )、AlCl3、MgCl2、【解析】 ,氨水与NaCl溶液、Na2SO4溶液都不发生反应,无明显现象,但与AlCl3溶液、MgCl2溶液反应均生成白色沉淀,现象相同,故不能鉴别。,NH4Cl受热易分解,在蒸干NH4Cl溶液过程中即发生分解。,酒精与水以任意比互溶,应该用先加CaO后蒸馏的方法除去水分。,胶体能产生丁达尔效应,光束照射时产生光亮通路,而溶液则不能。【答案】 D8.(2013·上海高考)将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是( )选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2【解析】 A项将SO2通入BaCl2溶液,不反应,部分SO2溶解在水中后与后来通入的H2S发生反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O生成S沉淀,B项始终不反应无现象,C项反应为2NH3+H2O+CO2+BaCl2===2NH4Cl+BaCO3↓,D项发生反应:SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl,因此选B。【答案】 B9.(2014·山东高考)等质量的下列物质与足量稀***反应,放出NO物质的量最多的是( ) 【解析】根据得失电子守恒,还原剂提供的电子越多,氧化剂***生成的NO的物质的量就越多。1g题述四种物质能提供的电子的物质的量为:A.×1mol;;C×1mol;D.×1mol(Fe3O4也可以写为Fe2O3·FeO),提供电子的物质的量最多的为FeO。【答案】 A10.(2014·广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是( )+、Ca2+、Cl-、+、H+、SO、ClO-+、NH、Cl-、+、Fe3+、NO、SCN-【解析】逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质,如果能生成沉淀、气体、弱电解质、络合离子或发生氧化还原反应就不能大量共存。+和SO能生成硫酸钙沉淀,不能大量共存。-能氧化Fe2+、SO,H+和SO能生成二氧化硫气体,H+与ClO-能生成HClO,不能大量共存。,能大量共存。+-能形成络合离子,不能大量共存。【答案】 。下列说法正确的是( ),,,【解析】 B项,铁片投入浓H2SO4钝化;C项,标况下H2O为液体;D项,,-。【答案】 A12.(2014·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( ):Cu+2H++NO===Cu2++NO2↑+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑(OH)3:CO2+AlO+2H2O===Al(OH)3↓+HCO【解析】 ***反应生成NO,应为3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O。-的反应,应为2NH+Fe2++4OH-===Fe(OH)2↓+2NH3·H2O。,发生部分电离,书写离子方程式时用化学式表示,应为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O。(OH)3,NaAlO2溶液中通入CO2气体可得到沉淀。【答案】 D13.(2014·江苏高考)下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3【解析】 、NaOH溶液都能反应生成H2,HCl溶液与NaOH溶液能发生中和反应。、高温条件下反应生成NO和H2O;O2与HNO3不能发生反应;NH3与HNO3反应生成NH4NO3。、HF溶液分别发生反应:SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O、SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O;NaOH溶液与HF溶液发生中和反应。,可与Ca(OH)2溶液反应生成盐;H2SO3的酸性强于H2CO3,SO2可与NaHCO3溶液反应生成CO2;Ca(OH)2溶液可与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。【答案】 、乙、丙三种溶液,进行如下操作:Na2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解共产生气体产生白色沉淀则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是( )、H2SO4、、HNO3、、HNO3、、HCl、Na2CO3【解析】采用逐项实验分析法即可推出。A中,BaSO4不溶于稀H2SO4;B中,发生的反应依次为:CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl,CaCO3+2HNO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑,AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3;C中,最后加入NaCl不能产生白色沉淀;D中,由于第二步加入过量盐酸,第三步也得不到BaCO3沉淀。【答案】 B15.(2013·安徽高考)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀***CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液【解析】结合题给装置图从反应物的选择、反应条件、收集方法以及尾气吸收方法等方面进行逐一的分析判断,排除不符合要求的选项。,氨气的密度比空气的小,收集氨气时,c中的导管应“短进长出”,所以错误。,且收集装置和尾气吸收装置均正确。***和铜反应生成的是NO而不是NO2,要制取NO2应选择浓***和铜反应,所以错误。***气,但此反应需要加热,而图中并没有加热装置,所以错误。【答案】 ,充分反应后得到200mL溶液,(标准状况),若反应过程中溶液的体积保持不变,则( )(标准状况)·L-1【解析】 :2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,;:2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑,,;(标准状况),A项错误;,:NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl,,溶液中的溶质为NaCl和NaAlO2,,其物质的量浓度为:÷=·L-1,B项、C项错误,D项正确。【答案】 D二、非选择题(本题包括6小题,共52分)17.(8分)(2013·广东高考节选)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。①下列收集Cl2的正确装置是________。C D②将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含***粒子是________。③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:l4