湖南省长沙市2015-2016学年高一化学上册期末试卷.doc

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( ),,,分液漏斗中下层液体从下口放出,,不能等到混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热【考点】分液和萃取;蒸发和结晶、重结晶;蒸馏与分馏.【专题】化学实验基本操作.【分析】,,,等蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.【解答】解:,;,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处,测量是的蒸气的温度,故B正确;,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,以免污染液体,故C正确;,等蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热,用余热蒸干,.【点评】本题考查化学实验基本操作,难度不大,平时注意知识的积累. ( ),无明显现象,再加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,且沉淀不消失,则该溶液中一定有Cl﹣,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32﹣,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸【考点】化学实验方案的评价.【专题】实验评价题.【分析】***,排除了其它离子对***离子验证的干扰;;;.【解答】解:***,排除了其它离子对***离子验证的干扰,再滴几滴***银溶液有白色沉淀,该沉淀一定是AgCl,故一定有Cl﹣,故A正确;,能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体的物质中可能含有碳酸根离子,也可能含有碳酸氢根离子,故B错误;,再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用,盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发不会残留痕迹,所以选用盐酸洗涤而不是硫酸洗涤,故C错误;,应改为烧杯中进行,.【点评】本题考查化学实验方案的评价,侧重于离子的检验的考查,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握物质的性质以及实验的严密性的评价,难度不大. ( )::::本质不同的原因是能否发生丁达尔现象【考点】混合物和纯净物;分散系、胶体与溶液的概念及关系;氧化还原反应;强电解质和弱电解质的概念.【专题】物质的分类专题.【分析】;,而纯净物只有一种物质组成;:在水溶液中或熔融状态下,,、:在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水与少数盐;.【解答】解:,故A正确;,与元素种类无关,故B错误;,与溶液的导电能力无关,溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小,离子浓度越大,导电性越强,如硫酸钡是强电解质,但它难溶于水,虽溶于水的部分能完全电离,而导电能力很弱,故C错误;、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小,.【点评】本题考查氧化还原反应、纯净物、强弱电解质和溶液、胶体和浊液的本质区别,题目难度不大,明确相关的概念是解题的关键. ( ) 【考点】物质的溶解与加热;药品的取用;气体发生装置的气密性检查;过滤.【专题】化学实验基本操作.【分析】,要注意“一贴、二低、三靠”的原则;;;.【解答】解:,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上,故A错误;:把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气,故B正确;,应先加入固体药品,再加入液体药品;且向试管中装锌粒时,先将试管横放,用镊子把锌粒放在试管口,再慢慢将试管竖立起来,故C错误;,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的,图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上,.【点评】本题考查化学实验基本操作,难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键. ,书写正确的是( ):CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑:2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O【考点】离子方程式的书写.【专题】离子反应专题.【分析】,离子方程式中不能拆开,应该保留化学式;,不是铁离子;,离子方程式两边氧原子不守恒;,离子方程式中需要保留化学式.【解答】解:***化钙、二氧化碳和水,碳酸钙不能拆开,正确的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故A错误;,正确的离子方程式为:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故B错误;,反应生成偏铝酸钠和氢气,离子方程式必须满足质量守恒,正确的离子方程式:2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑,故C错误;***化铁和水,反应的离子方程式为:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O,故D正确;故选D.【点评】本题考查了离子方程式的正误判断,该题为高考中的高频题,难度中等,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等;选项C为易错点,根据质量守恒定律或电子守恒进行判断. ,下列叙述中正确的是( ),+,【考点】阿伏加德罗常数.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】,Vm≠;;,依据n=计算氧原子数目;.【解答】解:,Vm≠,,故A错误;+物质的量为=,含有的电子数为NA,故B正确;,48gO3含有的氧原子物质的量为=3mol,含有氧原子数为3NA,故C错误;,故D错误;故选:B.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,注意气体摩尔体积使用条件和对象,题目难度不大. +而不含Fe3+的最佳实验方法是( )***水,,不显红色,再滴加***,先产生白色沉淀,后变灰绿,【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验.【专题】几种重要的金属及其化合物.【分析】先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+;然后加入氧化剂,如果含有Fe2+,Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色,以此证明Fe2+的存在.【解答】解:A:先滴加***水,***气将Fe2+氧化成Fe3+,即使原溶液不含Fe3+,溶液后也显红色,无法证明原溶液是否含有Fe3+.:与Fe3+作用使溶液显红色,与Fe2+作用无此现象,溶液,不显红色,说明原溶液不含有Fe3+,再滴加***水后显红色,说明滴加***水后溶液中有Fe3+,证明原溶液含有Fe2+.:滴加NaOH溶液,利用先产生白色沉淀,后变灰绿,最后显红褐色,灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色,影响铁离子检验,故C错误;D:溶液,根据溶液是否显红色,能检验出溶液中是否含有Fe3+,无法验证Fe2+:B.