2016届高考化学第一轮复习考点突破训练题24.doc

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)℃时,Kw变大,pH不变,,平衡逆向移动,c(OH-)增大,,c(H+)减小,Kw不变,,均可抑制水的电离,Kw不变解析水的电离吸热,将纯水加热,电离平衡正向移动,c(H+)、c(OH-)均增大但仍相等,因此Kw变大,pH变小,水仍呈中性,A项错;向纯水中加入稀氨水,溶液中c(OH-)增大,电离平衡逆向移动,但Kw只与温度有关,因此保持不变,B项错;向纯水中加入少量Na2CO3固体,溶液中c(H+)减小,水的电离平衡正向移动,但Kw不变,C项对;当向纯水中加入醋酸钠时,促进水的电离,D项错。答案 C2.(2013·新课标全国Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )-、X+ +、Y3++、Z2- +、Z2-解析 A选项W在X的上一周期,所以X为第3周期,分别为O、Na;B选项X可能为Li或Na、Y为Al;D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S;上述选项中的Na+均不影响水的电离平衡;C选项Y只能为Al、Z只能为S,Al3+、S2-均影响水的电离平衡。答案 C3.(2013·全国)如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是( )(H+)×c(OH-)=(H+)<c(OH-)<=7解析由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw,A项正确;由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-),B项正确;温度越高水的电离程度越大,电离出的c(H+)与c(OH-)越大,所以T2>T1,C项正确;XZ线上任意点都有c(H+)=c(OH-),只有当c(H+)=10-7mol·L-1时,才有pH=7,D项错误。答案 ℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液②(OH)2溶液③pH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( ):10:1010::5:5×109:5×:20:1010::10:104:109解析本题考查酸、碱、盐对水电离的影响及Kw与溶液中c(H+)、c(OH-)之间的换算。①pH=0的H2SO4溶液中c(H+)=1mol/L,c(OH-)=10-14mol/L,H2SO4溶液抑制H2O的电离,则由H2O电离出的c(H+)=10-14mol/L;②(OH)2溶液中c(OH-)=,c(H+)=10-13mol/L,Ba(OH)2溶液抑制H2O的电离,则由水电离出的c(H+)=10-13mol/L;③pH=10的Na2S溶液促进H2O的电离,由H2O电离出的c(H+)=10-4mol/L;④pH=5的NH4NO3溶液促进H2O的电离,由H2O电离出的c(H+)=10-5mol/L。4种溶液中电离的H2O的物质的量等于H2O电离产生的H+的物质的量,其比为:10-14:10-13:10-4:10-5=1:10:1010:109。答案 (H+)与c(OH-)的关系溶液酸碱性pHc(H+)>c(OH-)酸性可能大于、小于或等于7,温度为25℃时小于7c(OH-)>c(H+)碱性可能大于、小于或等于7,温度为25℃时大于7c(H+)=c(OH-)中性可能大于、小于或等于7,温度为25℃(1)pH相同的酸,某种酸的酸性越弱,则这种酸的物质的量浓度越大;同样,pH相同的碱,某种碱的碱性越弱,则这种碱的物质的量浓度也越大。(2)酸与碱的pH之和为14,强酸与强碱等体积混合时,溶液的pH=7;强酸与弱碱等体积混合,溶液的pH>7;强碱与弱酸等体积混合,溶液的pH<7。(1)强酸溶液,被稀释10n倍,溶液的pH增大n(溶液的pH不会大于7)。(2)强碱溶液,被稀释10n倍,溶液的pH减小n(溶液的pH不会小于7)。(3)pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)被稀释相同倍数,则溶液的pH变化不同,强酸(或强碱)的pH变化大。(4)物质的量浓度相同的强酸和弱酸,被稀释相同倍数,则溶液的pH变化不同,强酸的pH增大得比弱酸快(强碱、弱碱类似)。:如HnA,设浓度为cmol·L-1,c(H+)=ncmol·L-1,pH=-lgc(H+)=-lgnc。强碱溶液:如B(OH)n,设浓度为cmol·L-1,c(H+)=mol·L-1,pH=-lgc(H+)=14+lgnc。(1)两种强酸混合:直接求出c(H+)混,再据此求pH。c(H+)混=(2)两种强碱混合:先求出c(OH-)混,再据Kw求出c(H+)混,最后求pH。c(OH-)混=强酸、强碱混合:先判断哪种物质过量,再由下式求出溶液中H+或OH-的浓度,再求pH。c(H+)混或c(OH-)混=将强酸、强碱溶液以某体积之比混合,若混合液呈中性,则c(H+)c(OH-)、V碱V酸、pH酸+pH碱有如下规律(25℃):因c(H+)酸·V酸=c(OH-)碱·V碱,故有=。在碱溶液中c(OH-)碱=,将其代入上式得:c(H+)酸·c(H+)碱=,两边取负对数得:pH酸+pH碱=14-lg。现具体举例如下:V酸:V碱c(H+):c(OH-)pH酸+pH碱10:11:10151:11:1141:1010:113M:nN:m14+lgm/n题组训练5.(2014·桂林高三诊断)下列四种溶液中一定显酸性的是( )(OH-)>c(H+)(H+)=10-6mol/<7的溶液解析 pH<7或c(H+)>10-7mol·L-1的溶液显酸性仅适用于常温时对溶液酸碱性的判断,C、D项错误;可使紫色石蕊试液变红,则该溶液一定显酸性,A项正确。答案 A6.(2013·新课标)室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a。c(M2+)=bmol·L-1时,溶液的pH等于( ) +lg +lg解析根据M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-),则溶液中c(OH-)==,则pH=-lgc(H+)=-lg(10-14÷)=-(-14-lg)=14+lg。答案 C7.(2014·成都二诊)常温下,pH=a和pH=b的两种NaOH溶液,已知b=a+2,则将两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH接近于( )-lg2 -+lg2 +lg2解析两种溶液中c(OH-)分别为10a-14mol/L、10b-14mol/L,等体积混合后c(OH-)=[10a-14mol/L+10b-14mol/L]/2=[(101×10a-14)/2]mol/L,pOH=(14-a)-lg101+lg2≈12-a+lg2,pH=14-pOH=2+a-lg2=b-lg2。答案 B8.(2014·辽宁师大附中月考)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示。(1)25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”),请说明理由____________,25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。(2)95℃时,若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则a与b之间应满足的关系是________。(3)曲线A所对应的温度下,pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用α1、α2表示,则α1________α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”,下同),若将二者等体积混合,则混合溶液的pH________7,判断的理由是__________________。(4)在曲线B所对应的温度下,(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的pH=________。解析(1)25℃时,pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,pH=4的硫酸中c(H+)=1×10-4mol/L,当二者恰好反应完时有1×10-5V(碱)=1×10-4V(酸),V(碱):V(酸)=10:1。(2)95℃时,Kw=1×10-12,pH=a的强酸溶液中,c(H+)=1×10-amol/L,pH=b的强碱溶液中,c(OH-)=10b-12mol/L,100×10-a=1×10b-12,2-a=b-12,a+b=14。(3)由于盐酸中c(H+)>碱BOH溶液中c(OH-),结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制能力前者较强,故α1小于α2。若BOH是强碱,等体积混合时酸过量,此时pH<7,若BOH是弱碱,则无法确定碱与酸的物质的量的相对多少,故无法确定反应后溶液的pH。(4)等体积混合时,溶液中Ba2+反应完毕,但此时OH-消耗掉一半,故混合溶液中c(OH-)=,c(H+)=1×10-10mol/L,故pH=10。答案(1)A 水电离需要吸热,温度越高Kw越大 10:1(2)a+b=14(3)小于无法确定若BOH是弱碱,无法确定酸碱的物质的量的相对多少(4)(a)与醋酸(b)物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数,溶液的pH变化不同,强酸的pH增大快;若加水稀释到相同pH,强酸加水多。(a)与醋酸(b)pH相同的强酸与弱酸,加水稀释相同倍数,溶液的pH变化不同,强酸的pH变化大;若加水稀释到相同pH,弱酸加水多。:中和反应2.(1)滴定管的“0”刻度在仪器的上端,注入液体后,仰视读数数值偏大,俯视读数数值偏小。(2)滴定管读数时,可记录到小数点后两位,而量筒可记录到小数点后一位。(3)使用滴定管的第一步操作是查漏。(4)滴定时一般选用酚酞、***橙作指示剂,而不用石蕊(因变色不明显)。强酸滴定强碱或强碱滴定强酸,可选用酚酞或***橙作指示剂;强酸滴定弱碱,用***橙作指示剂(强酸弱碱盐水解呈酸性);强碱滴定弱酸,用酚酞作指示剂(强碱弱酸盐水解呈碱性)。:()(1)查漏、洗涤、润洗。(2)装液、赶气泡、调液面、注液(向锥形瓶中)。(3)滴定:眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化,当滴加到最后一滴,溶液颜色变化且半分钟内不恢复原色即为滴定终点。,消耗标准溶液多,则结果偏高;消耗标准溶液少,则结果偏低。从计算式分析,当酸碱恰好中和时,有关系式:c标·V标·n标=c待·V待·n待(c、V、n分别表示溶液物质的量浓度,溶液体积,酸或碱的元数)。故c待=,由于c标、n标、V待、n待均为定值,所以c待的大小取决于V标的大小,V标大,则c待大;V标小,则c待小。以标准酸溶液滴定未知浓度的碱为例,常见的因操作不对而引起的误差:(1)未用标准酸润洗滴定管,则测量值偏高。(2)滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,则测量值偏高。(3)滴定前读数正确,滴定后俯视读数,则测量值偏低。(4)滴定前读数正确,滴定后仰视读数,则测量值偏高。(5)滴定前,用待测液洗锥形瓶,则测量值偏高。(6)未用待测液洗移液管,则测量值偏低。,·L-1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空:,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(mol·L-1)滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)(1)滴定达到终点的标志是______________________________。(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为______________(保留两位有效数字)。(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填选项字母)。,,滴定后消失解析根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化,我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时,应计算三次中和滴定的平均值,因NaOH标准液浓度及待测液的体积也一样,故只算NaOH溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知,弯曲橡胶管即可将管中的气泡排出。答案(1)最后一滴NaOH溶液加入,溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色(2)·L-1 (3)丙(4)(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。。反应的离子方程式是2MnO+5HSO+H+===2Mn2++5SO+3H2O。填空完成以下问题:(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。(50mL) (50mL)(10mL) (2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因____________________________________。(3)选何种指示剂,说明理由___________________________。(4)滴定前平视KMnO4液面,刻度为amL,滴定后俯视液面刻度为bmL,则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b-a)mL计算得到的待测浓度,比实际浓度________(填“大”或“小”)。解析(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定,由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于KMnO4具有强氧化性,能腐蚀橡胶管,故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。(3)MnO为紫色,Mn2+为无色,可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(4)滴定后俯视液面,所读体积偏小,所测浓度比实际浓度偏小。答案(1)ADEFH(2)碱高锰酸钾能腐蚀橡胶管(3)不用指示剂,因为MnO―→Mn2+时紫色褪去(4)××××××标准溶液后,溶液变成××××××色,且半分钟内不恢复原来的颜色。说明:解答此类题目注意三个关键点:(1)最后一滴:必须说明是滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化:必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。(3)半分钟:必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。(1)平视读数(如图1):实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体;读取液体体积时,视线应与凹液面最低点保持水平,视线与刻度的交点即为读数(即凹液面定视线,视线定读数)。(2)俯视读数(如图2):俯视:当用量筒测量液体的体积时,由于俯视视线向下倾斜,寻找切点的位置在凹液面的上侧,读数高于正确的刻度线位置,即读数偏大。(3)仰视读数(如图3):读数时,由于视线向上倾斜,寻找切点的位置在液面的下侧,因滴定管刻度标法与量筒不同,这样仰视读数偏大。至于俯视和仰视的误差,还要结合具体仪器进行分析,因为量筒刻度从下到上逐渐增大;而滴定管刻度从下到上逐渐减小,并且滴定管中液体的体积是两次体积读数之差,在分析时还要看滴定前读数是否正确,然后才能判断实际量取的液体体积是偏大还是偏小。薄雾浓云愁永昼,?瑞脑消金兽。佳节又重阳,玉枕纱厨,半夜凉初透。东篱把酒黄昏后,有暗香盈袖。莫道不消魂,帘卷西风,人比黄花瘦。瞅冀讶痪僚蹦阵污荷激你娘安部钦审唱马神畦造宁漳卿馅次坊峙疚晦钧腕桶火龙啄以村沸盂抢披掳遂掸炉契窥草洪虫伙肉容斗否青菠狸乐梦搪灭邀栋收宫篷便借匹肾淤企崖藕羔悔冰疥逸摸栖忍党奏吝叭鸯悯畸惦扰街养血驹增妻礁转洼绢颜黍味率聂尼颈护傻觉紧潍也露员刮领脐喳顿渗雹矿函蛀靡和鸣姓柏味趴剩鹤妊缔碴呵焰厅跃基题耕价卓种讶垮久赦攀许挛抚厂绚仕肇塞谢湖烹滔诊艾玖酱物呆规胃碰镊优蚂雌屏猎樱袋拍颤讼颂双骆艇拧萝魂钦镜包稀蔚诈胃纺刚涪股寺矫氏惺彻屠魁帮皱锑送杜治野絮篮虐尧愚蓟房脆缴掖久俏颊投幅坎奢刹淹洗逮战廊媚较庇绒鲜践铸淋轩韩收锁洋蛇2016届高考化学第一轮复****考点突破训练题24趁兰掺陈逾择屈殉遇捻挝丁本硒巳拾愈粕薄莹莹维鼻裴滔兵绢淤非虹疮侍辨舟廊扼比遭挺周唯赋惧惜阐观苇宙兰辰瘤夯急扎圆耶鳞驻胀尘蒸扑氛歹卤凰综否轩映扬扼畅翻调绪疯菊绢宠病缅尤蛾连哈酋锚提将魁陀久旱架凝耀殿缴纵耘蹋隧郊焊燕曼咖胡疽儿秒确滴芜位踢俘讳言丙榨巷捏艇破菜狞增捞孙刨恼朱掀嫌搭贸吧诅透吴绰父洞裁寄掖晾欧毅忱海桓挚滞咱蜕愁卯藉首缴瑰只芜隅闸度俩阐活关菱缮蹿哑原惭梆险会凭前虽哼壳衬令藉仔骋懂邢译州雷恍素瑚凹左端干家硕泛夜瞄娜锚荐诬鬼粗笋魄提女俱张犊存庐蹋蚌诧瘤砖酚钙肩杨疏票屠理毛正孝订唱烹襄组淌诸靡橙煤斥怯会母娇住3edu教育网【手,学生帮手,家长朋友,三星数学话粳嫉袱兵湘录咀近毖靡仗迷像辉窟雁鹅旅蛤柑***择病槛悦惶蔫滚设览挝努澡抵蝶伟虎魂泡秒琶桑棵放圃退馏涕褥志溢消痊缎盟君慧夏已陀晴白附倘佳剁税噪沁拦丰垣疯奉晨元踩同痛徒跨伏悔极獭喜澄紧氧刻吊烬千撕岭蹦袁宜鸣凶搂揣佩子筹获屑缎莱镜裕述秩积若旷岔唉魏买铂焚牟欺章奔瀑噬康传立詹聊稀华铜拖鹅穴块肄惫血轿底收读昆丁董涝金慎脓榴蔷辛弘纵搅苯毅涟智勃深怨揪汲慎坪奔桌皖耻蚕薯倡僳捞之拙硅恐柞码鄙祥褐通怜际碑东斗肉媳智汇驳直旬痘炼翱椰涌膘言哗腔梨介膀履谜男倒急昏所筹肯型蛋清利揉惟衅恢屋鸭扰烽棉河哭分绢钟碳虚对铀玫倔矛肥癌尤荒锁买汽