高一化学下学期期末检测试题3.doc

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A.①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑥ D.③⑤ ( )①FeC12②Fe(OH)3③NaHSO3④Fe(OH)2. A.①②③④ B.①②③ C.②③ D.② ***盐中毒,又名乌嘴病、紫绀病、***盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,***( ) ***盐发生氧化反应 ( )①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼,因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧,主要产物是Na2O2. A.①③④⑤⑥ B.③④⑥ C.③④ 、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、***化铜溶液、饱和食盐水,把用导线连接的锌片和铜片插入甲,把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙,把分别与直流电源正、负极相连的C3、( ) 、丙中是化学能转变为电能,乙中是电能转变为化学能 、C2分别是阳极、阴极,锌片、铁片上都发生氧化反应 ,铜片和铁片放出的气体也相同 、乙中溶液的pH值逐渐升高,丙中溶液的pH逐渐减小 +、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3﹣六种粒子,( ) :8 ﹣发生氧化反应,转移的电子数为8mol (NO3)2溶液不宜加酸酸化 ,负极的反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+ ,下列说法正确的是( ) *** /L的HA所含A﹣ ***铜溶液,,转移电子数目为NA ×1023个X气体分子的质量为64g,则X气体的摩尔质量是( ) ,能在溶液中大量共存的有( ) +、H+、CO32﹣、Cl﹣ +、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ +、H+、SO42﹣、OH﹣ +、Al3+、NO3﹣、H+ ( ) ( ) ***化碳和水的混合物 ***化钾溶液1000mL,准确称取***化钾固体,放入到1000ml的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容 ,下列叙述正确的是( ) , ,+ , ,含有Cl﹣个数为NA ,欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星﹣﹣,发现土卫六的大气层中含有95%的氮气,( ) +2 ,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是( ) ℃20mL3mol/L的X溶液 ℃30mL2molL的X溶液 ℃10mL4mol/L的X溶液 ℃10mL2mol/L的X溶液 、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C依次是( ) A B C 、Na、Al 、Mg、Si 、P、Cl 、Al、P 二、实验题2013春?湖州期末)如图所示物质的转化关系中,A是一种固体单质,:(1)B的化学式是,目前B已被用作的主要原料.(2)B和a溶液反应的离子方程式是.(3)A和a溶液反应的离子方程式是.(4)C和过量的盐酸反应的离子方程式是. ***气与氨气之间的反应(部分装置已略去).其中A、B分别为***气和氨气的发生装置,C为纯净干燥的***:(1)装置A中发生反应的离子方程式为(2)装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气,其原因是(3)装置C中***气和氨气相遇,有浓厚的白烟并在容器内壁凝结,同时生成一种常见的气体单质,该反应的化学方程式为.(4)将装置C中反应生成的固体溶于水,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为. 三、计算题2)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,+,Mg2+的物质的量浓度为;(2)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中,K+与Ca2+的物质的量之比为2:1,则KCl与CaCl2的物质的量之比为,该混合物中的CaCl2的质量分数为. 2014-2015学年浙江省湖州市吴兴高中高一(下)期末化学试卷参考答案与试题解析 一、( ) , ,所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L , ,参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比考点: 气体摩尔体积;: : A、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断;B、溶液体积不是1L;C、气体没摩尔体积的概念分析判断;D、物质摩尔质量不同,所以物质的量不同;解答: 解:A、在标准状况下,,故A错误;B、把1molNaCl溶于1L水中,溶液体积不是1L,所得NaCl溶液的物质的量浓度小于1mol/L,故B错误;C、在标准状况下,,是气体摩尔体积的概念,故C正确;D、物质摩尔质量不同,所以物质的量不同,故D错误;: 本题考查了气体摩尔体积的条件应用和判断,掌握基本概念是分析问题的前提,较简单. ( ) ×1022个分子 : 摩尔质量;: : A、指代不明;B、摩尔质量的单位是g/mol;C、NA=×1023/mol;D、: 解:A、指代不明,没指明是氢原子还是氢气分子,故A错误;B、摩尔质量的单位是g/mol,故B错误;C、NA=×1023/mol,=n?NA=××1023/mol=×1022,故C正确;D、一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,: 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算,掌握公式的使用和物质的结构是关键,难度不大. ( ) < = <7的雨考点: : : ,,: 解:当雨水中溶解较多SO2或氮氧化物时,溶液呈酸性,pH<,而正常雨水中溶有二氧化碳气体,,: 本题考查二氧化硫的污染,题目难度不大,注意酸雨与正常雨水的区别,把握酸雨的形成原因即可解答. ,在强碱性溶液中可以大量共存的是( ) +、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣ +、Na+、Cl﹣、NO3﹣ +、K+、NO3﹣、Cl﹣ +、Al3+、Cl﹣、SO42﹣考点: : : 强碱性溶液中含有大量的OH﹣,结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等,则离子能大量共存,: 解:+、OH﹣结合生成沉淀,则不能共存,故A错误;,则能够共存,故B正确;+、OH﹣结合生成弱电解质,则不能共存,故C错误;+、OH﹣结合生成沉淀,则不能共存,故D错误;: 本题考查离子的共存,熟悉复分解反应发生的条件及常见离子之间的反应即可解答,题目难度不大. “氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的( ) : 元素;: 元素及其化合物;: 依据四种现代物理检测手段的原理和用途去分析即可,原子光谱常用于检测原子的机构,近而确定元素的种类,: 解:A、红外光谱可获得分子中含有何种化学键或官能团的信息,故A错误;B、质谱用电场和磁场将运动的离子按它们的质荷比分离后进行检测的方法,常用确定实验式,故B错误;C、原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱,每一种原子的光谱都不同,用原子光谱可以研究原子结构,故C正确;D、核磁共振氢谱法可确定分子中不同位置的H的数目,故D错误;: 结构化学的研究与现代物理学特别是量子力学、光学的发展息息相关,常见物理检测手段是从事化学结构研究的必备工具. :2CO(g)=2C(s)+O2(g).设△H和△S不随温度而变,下列说法中正确的是( ) ,高温下是自发反应 : : : 反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S<0;反应是吸热反应,熵变减小的反应,: 解:已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H>0,△S<0,所以△H﹣T△S>0,反应任何温度下都是不能自发进行,故A、B、C错误,而D正确;: 本题考查了化学反应自发进行的判断方法,注意利用焓变、熵变的变化结合温度的利用△H﹣T△S<0自发进行即可解答,题目较简单. ( ) 、乙酸和葡萄糖均属电解质 、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析考点: 淀粉的性质和用途;有机物实验式和分子式的确定;油脂的性质、组成与结构;纤维素的性质和用途;氨基酸、: : ;(电解离成阳离子与阴离子)的化合物;,水解生成高级脂肪酸和甘油;;核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目;: 解:,纤维素遇碘水不显蓝色,故A错误;、葡萄糖不属电解质,乙酸属于电解质,故B错误;,水解生成高级脂肪酸和甘油,故C错误;;核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目;质谱法用于测定有机物的相对分子质量;所以红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析,: 本题考查淀粉检验,电解质,蛋白质组成和油脂的水解,题目难度不大,注意基础知识的积累. ( )①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键⑤***化钠熔化时离子键被破坏⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定. A.①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑥ D.③⑤考点: 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别;: : ①单原子分子不存在共价键;②金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子;③根据晶体类型判断熔点高低;④离子晶体中一定存在离子键,可能有共价键;⑤***化钠晶体中只有离子键;⑥原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键,Si原子能形成4个共价键;⑦: 解:①单原子分子不存在共价键,只存在分子间作用力,故①错误;②晶体只要有阳离子不一定有阴离子,如金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子,故②错误;③晶体中熔点高低一般顺序是:原子晶体>离子晶体>分子晶体;在原子晶体中,原子半径越大熔点越低;在离子晶体中,离子半径越大,熔点越低,电荷越多,熔点越高;在分子晶体中,物质的熔点与相对分子质量成正比(含有氢键的物质除外),所以这几种物质的熔点高低顺序是:金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低,故③正确;④离子晶体中一定存在离子键,可能有共价键,如NaOH中既有离子键又有共价键,分子晶体中肯定没有离子键,故④错误;⑤***化钠晶体中只有离子键,则***化钠熔化时离子键被破坏,故⑤正确;⑥原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键,则SiO2晶体中每个硅原子能形成4个共价键,则每个Si与4个氧原子以共价键相结合,故⑥错误;⑦分子的稳定性属于化学性质,与共价键有关,分子间作用力与稳定性无关,故⑦: 本题考查的知识点较多,涉及共价键、离子键、分子间作用力、晶体熔点比较等,题目侧重于基础知识的考查,难度不大,注意相关知识的积累. ( )①FeC12②Fe(OH)3③NaHSO3④Fe(OH)2. A.①②③④ B.①②③ C.②③ D.②考点: : : 化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应;①铁和***化铁反应生成的是***化亚铁;②氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁;③亚硫酸钠和二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠;④Fe(OH): 解:化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质①铁和***化铁反应生成的是***化亚铁,反应方程式为:Fe+2FeC13=3FeC12,故①正确;②可以实现,反应方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,故②正确;③亚硫酸钠和二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠,所以能通过化合反应直接制得,故③正确;④Fe(OH)2不能用化合反应直接制得,故④不选;故选B点评: 本题以化合反应为载体考查元素化合物的性质,根据化合反应概念来分析解答即可,难度不大. ***盐中毒,又名乌嘴病、紫绀病、***盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,***( ) ***盐发生氧化反应 : 亚***: : A、中毒时将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,血红蛋白被氧化;B、中毒时血红蛋白被氧化时亚***盐被还原,发生还原反应;C、解毒剂应具有还原性;D、: 解:A、中毒时将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,血红蛋白被氧化,故A正确;B、中毒时亚***盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,血红蛋白被氧化时亚***盐被还原,发生还原反应,而不是氧化反应,故B错误;C、美蓝解毒就要使Fe3+转化为Fe2+,让铁元素发生氧化反应,所以美蓝是还原剂,具有还原性,故C正确;D、解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白,:: 氧化反应是物质跟氧发生的化学反应,,失去氧的物质是氧化剂.