高三化学课时跟踪评估检测33.doc

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物质检验与性质探究、、H2SO3、Br2的氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。实验记录如下:实验操作实验现象Ⅰ打开活塞a,滴加***水,关闭活塞aA中溶液变为红棕色Ⅱ吹入热空气A中红棕色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,混合液颜色无明显变化Ⅲ停止吹入空气,打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色请回答下列问题:(1)A中反应的离子方程式是________________________________________________________________________。(2)实验操作Ⅱ中吹入热空气的目的是____________________________。(3)装置C的作用是________________,C中盛放的药品是________________。(4)实验操作Ⅲ,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式为________________________。(5)由上述实验得出的结论是______________________________________________。(6)实验反思:①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否干扰,理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②实验操作Ⅲ,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):________________________________________________________________________________________________________________________________________________。、SO、S2-、CO、HCO等阴离子,现进行如下实验操作检验(已知所加BaCl2溶液、H2SO4、稀***、澄清石灰水均过量;不考虑Ba2+与S2-的反应)。(1)沉淀C的化学式为________。(2)生成沉淀B的反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________。(3)若气体A是单一气体,则其化学式为________;若气体A是混合气体,则其成分为________(填化学式)。(4)原待测液中是否含有CO、HCO?__________________________________________________________________________________________________________。(5)原待测液中是否含有SO、SO?_________________________________________________________________________________________________________________。3.(2014·四川高考)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。Ⅰ.查阅资料](1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。Ⅱ.制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置):实验步骤:(1)检查装置气密性,按图示加入试剂。仪器a的名称是________;E中的试剂是________(选填下列字母编号)。 (2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物,滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。Ⅲ.探究与反思](1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是_________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过________方法提纯。,设计了图1、图2所示装置进行实验。(1)比较两实验装置,图2所示装置的优点是:①能更好地吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;②________________________________________________________________________。(2)能说明有SO2气体产生的实验现象是________。(3)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格: Ⅱ:取试样,先滴加少量的________(填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的________,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。验证Ⅲ:,滴加少量的________(填试剂序号),溶液的颜色变________色则试样中含有Fe3+,发生反应的离子方程式为________________________________。(填试剂序号),溶液的颜色变为________色,则试样中含有Fe2+。(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,。阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl- CO NO SO SiO甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。Ⅱ.取少量溶液于试管中,溶液后无明显变化。Ⅲ.另取少量溶液于试管中,加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。请推断:(1)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________,阴离子是________(写离子符号)。(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________。(3)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为________g。(4)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法,其中正确的是________。选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+,设计了如图所示实验装置,A处是气体发生装置。按上图连接好各仪器,检验装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的无色气体通入B装置,片刻后可观察到F中铜片表面有气泡产生。请回答下列问题:(1)若装置A中制取气体时限用一种试剂,则该试剂是________(填字母)。 (OH)2 (2)E中发生反应的化学方程式为______________________________________。(3)C中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。C处加热片刻后撤去酒精灯,铂丝仍保持红热,原因是________________。(4)F中发生反应的离子方程式为________________________;若进入F装置的物质成分和质量一定,向F中加入下列物质中的________(填字母)可使铜片溶解的质量增多。 (5)待实验结束后,·L-1的盐酸中,产生无色混合气体甲,溶液呈中性,则实验前B中原有Na2O2的物质的量是________mol。(6)从安全与环保角度考虑,指出该装置中的两处明显缺陷,并提出修改建议:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。:(2)吹入热空气的目的是吹出Br2。(6)解题时注意审题,Ⅱ的实验现象是A中红棕色明显变浅,B中混合液颜色无明显变化,说明Br2被吹出,在B中与H2SO3发生了反应。.答案:(1)2Br-+Cl2===Br2+2Cl-(2)吹出单质Br2(3)吸收尾气 NaOH溶液(4)H2O+2Br-+2H+===Br2+2H2O.(5)氧化性:H2O2>Br2>H2SO3(6)①不干扰,无论热空气是否参与氧化H2SO3,只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化,即能证明Br2氧化了H2SO3②H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可):(1)溶液B与H2SO4反应生成沉淀C,则沉淀C只能是过量的Ba2+与SO反应生成的BaSO4。答案:(1)BaSO4(2)Cl2+S2-===2Cl-+S↓(3)CO2 CO2与NO(4)一定含有CO,可能含有HCO(5):Ⅲ.(1)根据Ⅰ中(3)可知BaSO3可溶于HCl,而BaSO4难溶于HCl,则在配制的稀溶液中加入BaCl2溶液后,将生成的沉淀过滤、洗涤后,向沉淀中加入HCl,沉淀未完全溶解,说明溶液中含有SO,沉淀溶解的部分生成了刺激性气味的气体为SO2,则沉淀中含有BaSO3,故原溶液中含有SO。答案:Ⅱ.(1)分液漏斗 B(3)蒸发Ⅲ.(1)过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀HCl(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4,产生的气体将装置中空气排尽后,再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(3):(3)检验溶液中仅含Fe2+需事先确定溶液中是否含Fe3+(溶液),再利用氧化剂(不要有很深的颜色,以免影响血红色的观察)把Fe2+氧化成Fe3+,观察有无血红色现象出现;检验溶液中既有Fe2+又有Fe3+,溶液检验Fe3+的存在,因为Fe3+的存在必然会影响Fe2+的检验,故只能选择KMnO4溶液与Fe2+反应,观察KMnO4溶液颜色的变化情况。答案:(1)便于控制反应的发生和停止(2)品红溶液褪色(3)C G C(或F) 红(或蓝)Fe3++-===Fe(SCN)3(或2Fe3++2I-===2Fe2++I2)D :(3)加入NaOH溶液后,Cu2+、Fe2+与NaOH溶液反应分别生成Cu(OH)2、Fe(OH)2,充分反应后过滤、洗涤、灼烧至恒重最终得到CuO和Fe2O3固体,