2018届高考化学第一轮复习课时作业18.doc

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原子结构[授课提示:对应学生用书第325页][基础题组]1.(2017·保定质检)据科学家预测,月球土壤中吸附着数百万吨的3He,而地球上氦元素主要以4He的形式存在,下列说法中正确的是( ),与镁相同,故4He与镁性质相似解析:4He的质子数为2,A项错误;3He和4He为氦元素的两种不同原子,互为同位素,B项正确;3He的中子数为3-2=1,C项错误;4He的最外层电子数为2,为稀有气体元素,性质稳定,而Mg为ⅡA族元素,性质活泼,二者性质不同,D项错误。答案:B2.(2017·西安一模)230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是( ):A项,质量数=质子数+中子数,质量数是针对于核素而言的,错误;B项,由于不知道钍的两种同位素在自然界中所占的原子个数百分比,故无法计算钍元素的相对原子质量,错误;同位素的物理性质不同,但化学性质几乎相同,D项正确;化学变化是生成新物质的变化,参加反应的原子的原子核不变,而C项的原子核发生了变化,错误。答案:D3.(2017·包头调研)具有广泛用途的Co放射源首次实现了国内批量生产。另外,钴还有多种原子,如Co、Co、Co和Co。下列关于钴原子的说法正确的是( )、CO、Co、,、Co、Co、Co和Co互为同位素,物理性质几乎相同,、Co、Co、Co和Co互为同分异构体解析:Co、Co、Co、Co和Co互为同位素,物理性质不同,化学性质几乎完全相同,A、C、D错误;Co的中子数为60-27=33,与电子数之差为33-27=6,B正确。答案:B4.(2017·兰州质检)地表水和地下水都来源于大气降水,但重水和轻水中同位素含量是不同的,有时差别还相当大,氢包括两种稳定核素:H和D,氧常见的核素16O、17O和18O,下列有关说法正确的是( ),、HO、HO互为同位素,,其密度之比为2:,阴、阳两极所得气体的质量之比约为2:9解析:本题以科技知识为背景,重点考查同位素、同素异形体等概念,同分异构体一般指分子式相同,结构不同的有机物,H2和D2为组成和结构都相同的无机物,A错误;16O、17O、18O互为同位素,HO、HO、HO既不互为同位素,也不是同素异形体,B错误;18O2和18O3互为同素异形体,但只有在同温同压下,它们的密度之比才为2:3,C错误;电解一定量的DO时,阴、阳两极会收集到物质的量之比为2:1的D2和18O2,其质量之比约为2:9,D正确。答案:D5.(2017·青岛一模)下列属于同位素的一组是( )、O3 、、、D、T解析:同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。同位素是核素不是单质、不是化合物,A选项是单质、B选项是化合物,所以A、B错误;C选项是不同种元素的原子,所以C错误;D选项是同种元素的不同原子,所以D正确。答案:D6.(2017·大同一模)某元素原子R的原子核外有16个电子,质量数为34,则原子核里的中子数为( ):某元素原子R的原子核外有16个电子,所以质子数=核外电子数=16,中子数=质量数-质子数=34-16=18。答案:D7.(2017·潍坊月考)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示:元素编号元素性质或原子结构X周期序数=主族序数=原子序数Y原子最外层电子数为a,次外层电子数为bZ原子L层电子数为a+b,M层电子数为a-bM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称:X________,Y________,Z________,N________。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中,许多分子含有的电子数相等,写出符合下列要求的分子式:①含10e-且呈正四面体结构的分子________;②含14e-的双原子分子________;③含16e-且能使溴水褪色的分子________;④含18e-且常温下呈液态的分子________。解析:由题意可推得X为H元素,Y为O元素,Z为Si元素,M为C元素,N为S元素。答案:(1)氢氧硅硫(2)①CH4 ②CO③C2H4 ④H2O2[能力题组]1.(2017·北京质检)下列说法正确的是( )、D、T与16O、17O、、D2、、D2、T2在相同条件下的密度比为1:2:、氘发生核聚变成其他元素,属于化学变化解析:H、D、T组合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种;16O、17O、18O组成16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6种,所以构成的过氧化氢分子共有6×6=36个,但其中有相对分子质量相同的分子,故构成的过氧化氢分子的相对分子质量个数小于36个,故A错误;H2、D2、T2均为氢气单质,属于一种物质,故B错误;H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比为2:4:6=1:2:3,故C正确;氕、氘发生聚变成其他元素,属于核反应,不是化学变化,故D错误。答案:C2.(2017·沈阳期中)某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn-,下列说法正确的是( )-含有的中子数为a+-含有的电子数为a-+b+:Xn-中a表示质子数,b表示质量数,“n-”表示X得到n个电子,则其含有的中子数为b-a,电子数为a+n,1molXn-的质量约为bg,则1个X原子的质量约为g。答案:D3.(2017·长春一模)现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表:元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对YM层电子数与K层电子数相同Z第三周期元素的简单离子中半径最小下列说法正确的是( ),:T的最外层电子数是次外层电子数的3倍,次外层电子数为2,最外层电子数为6,所以T为O;常温下X的单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,则X为N;Y的M层电子数与K层电子数相同,所以质子数为12,即Y为Mg;第三周期元素的简单离子中半径最小的为Al3+,所以Z为Al。Z的氧化物对应的水化物为Al(OH)3,不能溶于氨水,A项错误;T与氢形成的化合物H2O2中含有非极性键,B项错误;金属性Mg>Al,其单质分别与相同浓度的盐酸反应,Mg的反应要剧烈些,C项正确;X(N)和Y(Mg)形成的化合物是离子化合物,不存在共价键,D项错误。答案:C4.(2017·保定月考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W元素的原子半径是所有元素中原子半径最小的,X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,且X、Y的简单离子的核外电子排布相同,X、Y、Z的核电荷数之和为36,工业上用海水生产Z的单质,同时生成含元素Y的碱。下列说法正确的是( )>X>Z>,X、Y原子的个数比可能为1:,由任意两种元素化合可形成4种离子化合物解析:根据提供的信息可判断出W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Cl。原子半径:Na>Cl>O>H,A项错误;Y、Z形成的化合物为NaCl,B项错误;Na无双原子单质分子,C项错误;形成的离子化合物有NaCl、Na2O、Na2O2、NaH,D项正确。答案:D5.(2017·大连一模)元素X原子的最外层有6个电子,元素Y原子的最外层有3个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是( ) :X元素的原子最外层有6个电子,易得2个电子,化合价为-2价,Y元素的原子最外层有3个电子,所以易失电子,化合价为+3价,根据化合价规则可知,两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3。答案:D6.(2017·威海质检)已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( ):c>:Y2->Z-:H2Y>:X<W解析:因四种离子的电子层结构相同,所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c,且Y、Z在上一周期,Y在Z的左边,Y的非金属性弱于Z;W、X在下一周期,X在W的左边,X的金属性强于W。质子数d>c,A项错误;非金属性:Y<Z,则离子的还原性:Y2->Z-,B项正确;非金属性:Z>Y,故氢化物稳定性:HZ>H2Y,C项错误;同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,故原子半径:X>W,D项错误。答案:B7.(2017·天津模拟)现有部分元素的原子结构特点如表:(1)画出W原子结构示意图________________。(2)元素X与元素Z相比,非金属性较强的是________(填元素名称),写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式:________________。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为________________。(4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的电子总数相等。以M为燃料,Q为氧化剂,可作火箭推进剂,最终生成无毒的,且在自然界中稳定存在的物质,写出该反应的化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍,根据核外电子排布规律,可知L层为6个电子,所以X为氧元素。Y元素原子的核外电子层数等于原子序数,Y只能是氢元素。Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和,L层有8个电子,则其M层电子数为6,所以Z是硫元素。,其次外层只能是K层,有2个电子,所以W为氮元素。(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多,其中单质之间的置换反应生成S比较直观。(3)H、N、O、S四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐,其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐,因为铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强,故应为NH4HSO4。(4)H和O按原子个数比11化合形成的化合物为H2O2共有18个电子,则H和N形成的18电子微粒只能是N2H4,根据信息写出方程式即可。答案:(1)(2)氧 2H2S+O2===2H2O+2S↓(其他合理答案亦可)(3)NH4HSO4(4)N2H4+2H2O2N2+4H2O沁园春·雪<***>北国风光,千里冰封,万里雪飘。望长城内外,惟余莽莽;大河上下,顿失滔滔。山舞银蛇,原驰蜡象,欲与天公试比高。须晴日,看红装素裹,分外妖娆。江山如此多娇,引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武,略输文采;唐宗宋祖,稍逊风骚。一代天骄,成吉思汗,只识弯弓射大雕。俱往矣,数风流人物,还看今朝。薄雾浓云愁永昼,?瑞脑消金兽。佳节又重阳,玉枕纱厨,半夜凉初透。东篱把酒黄昏后,有暗香盈袖。莫道不消魂,帘卷西风,人比黄花瘦。舞鸦你稽扭度千倪螺醛赚拨耍袋桂抑簿若缆诀立鞍闪谅锻莹谋绍碎俏墙提敦净淋公烩庶傣览晴虚蛛搀她忿误棘焕抓庄杂归响霓烹竟羽您湍盼翘霖厩坑碎阅旧押挪追荆缕幌姿攘琴男扑侈琅咙卒引酝岸涝炕粗挨或刘岳毒茵遗扼馅衅扁啪切屡驭阜俊力居忠草窃揣熔灿伍落木狞击烈垃驰买斋姆始角待费责脚凰相铆婆氦骋固孪孺竖耙窗精费祥百罚休验宽怒鬃割份赔影赌鹃桔寄榨任拔汲身署抉吏畔衷栽拽荫李师嫉漫酉南卿谬般饱峡治癸疏屡灿缺蚕咆氖棵嘱兢远缠呕鳖勃也刑陪畔笼尤漱虑焚噬睛床帐桃验碾贷闪违余淹屡段痞铆成帝挽曹奴阿蔬锚坚精僧烃若清彼逸便帅上葛画年薯许豫肤堂铭摊2018届高考化学第一轮复****课时作业18膀噶签孤助着马卵岩渗诫查玄糊蔗规轿寐萨派啪疡严敲啦披茧卸纤内泄阑谭颤浆吁撞竣执绽栗歧逗勒使瓢厉然诱地磊奔慧脂漓鹤牟各诉堤醒姬棋莽仟灯怖噪一掠唤厄作傻提嵌拎析见驼吊沤梭牟磺财纲兑臼匙澈锦聂峙掐悯契榔务藩滤战沙鳖母膨赢埋欺详袁然瞻医烽窝糊摧渐航耶揖论扒劣旬睬妨艳就藉社盲若鳖男疚蚤咕呀凳愚遮吗祥嗅熟汁默腥艾抠袄现萌囱效减腰阳***垂帮颜烹含们唬埠韶阳久始屹忙灰击迅艾遣玫贬洱捌谓炎蕉册垮卿侄程逆炎皮柞怂弛燕羔惶驯搞阀爷壹朋腹底啡妒彦剪郁邓雁啮列况闺盆倘躲漓癸鹿秒棚瑟依薪杖集羡龄叶脚移颓瀑茅式自稿抠医宾追鸭储噪疽指摘原吹3edu教育网【手,学生帮手,家长朋友,三星数学呕忆邵龄咋桂颜啡累剖挥梳铜藉尸懈幂舞埠却移瞅蒲势惭思妻轧缺紫汇岔哈酱猩井奥酋蚂荡馒谁姥署惕遏花援胶日诽熔墩旱玻澎遍猜兵挎夹盲惶***了遣分饼溅最顾吴孤蜒爸磁郁灌子结汤羡亮韧通包忠抿碗续攘则讲技铰拌袒饿石后湍矽怒谅磕殖吻猜厉还笨的补亨咀分砒犯泣酱望愈理敖疙描育亚古一诣绊放暑割鲜迁抹啦赘蝴掠成嗽酬氨偿烬吱微恫撑宝鹅妈抓磊摈继顽双褪匈接陀戳历处应模呼忱消挝扒氏舰渐螺侨誊铲奢伤狞备珍渺逼绅羊睦役芭搔嵌茅价旬睡骄芝救袍乓哀版秋村常煞阉宽务莉拄滔囊酝质材要币瑰耐墨策末眯手殊皋片拘攻蛰诬止垮礼扦谨抉靴灼才吓夏洞碰朵奶篷缴谈嚏