高二化学下册测评检测试题11.doc

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):Z>Y>X>:、Y、Z、,W的气态氢化物最稳定解析:由题意可知X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的关系如下图,Z比X的原子序数大8,所以Y的原子序数为8,是O元素,所以四种元素的位置只能为左下图(设X的最外层电子数为a,代入a-1+a+a+a+1=20验证),所以X、Y、Z、W四种元素依次为:N、O、P、,:,正确的是( ),S和O之间、ⅠⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析:B项,同一周期元素的原子半径越小位置越靠右,非金属性越强,,Ⅰ,P比As的非金属性强,:A3.(2011·广州模拟)下列说法正确的是( )A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.Ⅵ族元素的氢化物中,:A项,同周期的金属元素,才能比较金属性强弱;B项,ⅥA族中H2O最稳定,其沸点也最高;C项,应为最高价氧化物对应的水化物;D项,:B4.(2009·北京高考)W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;( ):Y>:X>:X>:Z>Y>X解析:W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17,故W为***元素,则X为***元素,Y的原子序数为(9+17)÷2=13,为铝元素,,Na的金属性比Al强;HF沸点比HCl高,是因为HF分子间存在氢键;Cl-的还原性比F-强;原子半径Na>Al>F,离子半径F->Na+>Al3+.答案:B5.(2011·哈尔滨六中期中)下列结论错误的是( )①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<① B.①③C.②④⑤⑥⑦ D.①③⑤解析:核外电子排布相同时,核电荷数越大,半径越小,所以粒子半径S2->Cl->K+>Al3+,①错误;②、④、⑤、⑥、⑦正确;离子的还原性:S2->I->Br->Cl-,③:B6.(2011·淄博模拟)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( ):A项,若Y为O,W为S,则符合;B项,Z元素的原子半径一定比Y元素的大;C项,W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱;D项,若X、Z是非金属元素,:,下列说法中正确的是( )①位于第二周期第Ⅳ:④>②:⑤>④:③=⑤解析:据元素周期表的结构知①②③为第二周期的N、O、F,④⑤为第三周期的S、①为第二周期第ⅤA族,A错误;气态氢化物稳定性H2O>H2S,B错误;F无正价,:C8.(2010·潍坊模拟)已知,aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( ):D>:B>A>C>:B>:根据四种离子具有相同的电子层结构,C、D同周期,C的最外层电子数大于D的最外层电子数,A、B同周期,B的最外层电子数大于A的最外层电子数,且A、B位于C、D的下一周期,原子序数B>A>C>D,B对;非金属性C>D,故气态氢化物稳定性C>D,A错;金属性A>B,故最高价氧化物对应水化物的碱性A>B,C错;当A、B分别为K、Ca时,则为长周期元素,:B9.(2010·上海高考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是( )、Y元素的金属性X<,,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来解析:本题考查元素周期律,意在考查考生对数据的分析能力、,可以推断X为Mg,Y为Al,Z为N,:Mg>Al,A项错误;N2和O2在放电的条件下生成NO,B项错误;Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,不能溶于稀氨水,C项错误;NH3在纯氧中燃烧,发生反应:4NH3+3O2===2N2+6H2O,O2将N2从NH3中置换出来,:D10.(2011·东城模拟)短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、,( ):Z>Y>:Z>:Z<Y<:Z<Y<X解析:根据题设条件可推知X为O,Y为S,,元素非金属性:O>S>,最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>,原子半径:P>S>,气态氢化物的稳定性:H2O>H2S>:D二、非选择题(本题包括4小题,共50分)11.(12分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.(1)请写出Z在元素周期表中的位置________.(2)在一定条件下,,写出该反应的热化学方程式:____________________________________________________________________________________________________________________________________;E在催化剂存在的条件下,可用于还原汽车尾气中的________________,以减少对大气的污染.(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥,但长期施用会使土壤酸化,有关的离子方程式为____________________________________________;由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐,该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________.(4)工业上用E检验输送***气的管道是否漏气,可观察到大量白烟,同时有单质Z生成,:(1)氢原子失去电子后就成为质子,在短周期相邻元素的单质气体中,只有N2和O2是无色的;最外层电子数是内层电子数的2倍时,最外层电子数只有4个,不会是16个,所以X、Y、Z、W四种元素依次是H、C、N、O.(2)在一定条件下,H2和N2化合生成NH3,因为热化学方程式中1molN2(g)与3molH2(g)反应生成2molNH3(g),放出的热量就应为2×,所以热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-·mol-,在催化剂作用下可被NH3还原成N2.(3)H、N、O三种元素组成的化肥应为NH4NO3,它是强酸弱碱盐,水解呈酸性;X、Y、Z、W四种元素组成的盐只能是碳酸氢铵.(4)NH3与Cl2的反应中学没有学过,但题中告诉了产物有一种白烟,还有一种单质,就可推出生成物是NH4Cl和N2,写出化学方程式,根据化合价的变化,:(1)第二周期,第ⅤA族(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-·mol-1 NO或NO2(3)NH+H2ONH3·H2O+H+;NH+HCO+2OH-NH3↑+CO+2H2O(4)8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2 1∶412.(12分)(2011·聊城模拟)有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下:元素有关信息X元素主要化合价-2,,产物是造成酸雨的罪魁祸首之一D最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子E单质是生活中的常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题(用化学用语表示):(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为________________________________________________________________________.(2)比较Y与Z的氢化物的稳定性________(用化学式表示).(3)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,则下列说法中正确的是________(填序号)①通常实验室配制EY3溶液时,可直接用水溶解EY3固体②EY2不能通过单质直接化合产生③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒④Y、Z、D的离子半径大小依次减小(4)Y的最高价氧化物为无色液体,,.(5):根据表中信息推断可知:X为氧元素,Y为***元素,Z为硫元素,D为钠元素,:(1)2H2O22H2O+O2↑(2)HCl>H2S (3)②③(4)Cl2O7(l)+H2O(l)===2HClO4(aq) ΔH=-4QkJ/mol(5)O2+2H2O+4e-===4OH-13.(12分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下图是元素周期表的一部分:(1),请你预测,H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:H3AsO4________H3PO4(填“>”、“<”或“=”).(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在第ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的第________族.(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素,该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为:______________________________________________________________________________________________________________________________________.(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素,其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R,,其最高价氧化物的分子式为RO3,则R元素的名称为________.