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陌生情景中化学方程式书写专题训练及包括.doc


文档分类:中学教育 | 页数:约5页 举报非法文档有奖
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】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。陌生情形中化学方程式的书写专题训练化学方程式是化学科学的一套独到的符号系统,有其书写和使用的规范,在书写化学方程式时要依照质量守恒定律,对于氧化还原反应还要依照得失电子数相等即得失电子守恒规律,对于离子反应依照电荷守恒规律。陌生情形中(信息型)的化学方程式书写时,第一要依据资猜中的信息写出反应物和生成物的化学式,而后再配平即可。配平化学方程式的方法和技巧很多。但归根究竟,都是依照上述的三个基本规律。,起到消毒作用,同时生成+4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用[O]来表示,请写出该反应的化学方程式2.(原创)铁酸钠(Na2FeO4)是一种新式净水剂,制取铁酸钠的离子反应方程式为:3+-2-+Cl-+H2O,该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是Fe+OH+Cl2→(歧化反应)。比方,硫在碱液中加热,零价的硫被歧化为负二价态和正四价态;碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式。、炭粉与***钾混杂,可以获取黑***。黑***爆炸的产物与其构成有关。一般黑***构成为一硫二硝三碳,爆炸产物为K2S、N2、CO2。(1)写出黑***爆炸反应的化学方程式该反应的氧化剂是,还原剂是。(2)求氧化产物与还原产物的物质的量之比。、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2(名称叠氧化铅,此中Pb为+2价)六种物质,已知Pb(N)是反应物之一。依据你学过的有关化学定律和32知识,试写出这个反应的化学方程式。为实现除掉碘缺少病的目标,国家卫生部规定食盐一定加碘,此中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。(1)有人烹饪时,分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混杂,当滴食醋时,产生紫色蒸气,反应的离子方程式为(2)这两种加碘食盐可以在湿润的空气中曝露而加以鉴别,其原理是,反应的离子方程式为铁酸钠(Na2FeO4)是办理过程中使用的一种新式净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,自己在反应中被还原成Fe3+离子。(1)配平制取铁酸钠的化学方程式:□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2---□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O反应中元素被氧化,转移电子总数为。(2)铁酸钠之所以能净水,除了能消毒杀菌外,另一个原由是。,原由是(用离子方程式表示)。将氧化亚铁放入酸性(硫酸)高锰酸钾溶液中写出反应的化学方程式。写出二氧化硫通入溴水中的离子反应方程式。11在必定条件下,用氨将氮氧化物(一氧化氮、二氧化氮)还原为无毒的氮气,写出反应的化学方程式。,写出反应的化学方程式。:(1)向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化,其离子方程式为_。2)向上述混和液中吹入热空气,将生成的溴吹出,用纯碱溶液汲取,其方程式为__________________________________。3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转变成单质溴,再用有机溶剂提取溴后,还可获取副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为________________。(4)这样获取的溴中还混有少许Cl2,如何除掉,写出反应的离子方程式______________________。,由于湿润的FeS在空气中被氧化时,不停有热量放出,并有易燃物质产生,另一产物是红棕色固体,试写出有关反应的化学方程式:,溶液中不存在AlO2-离子,却存在[Al(OH)4]-离子,试写出AlCl3与过分NaOH溶液反应的化学方程式。,前者跟水反应生成Ca(OH)和CH,写出AlC24322243跟水反应的化学方程式。:2-+2H2O=MnO2+2MnO-+4OH-,由3MnO44KMnO生成KMnO可采纳在KMnO溶液中通入CO的方法,试写出反应的化学方程式。244242在FeCl3和BaCl2的混杂溶液中通入SO2气体,观察到白色积淀生成,而且溶液的颜色变浅,写出表示发生上述反应的化学方程式。超氧化钾(KO2)常用于急救器中,它能汲取CO2生成碳酸盐和O2,写出反应的化学方程式。,将其滴入水中,液面上会有白雾形成,并有刺激性气味的气体逸出,写出反应的化学方程式。******NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂,常用于自来水消毒,依据水解原理,写出反应的化学方程式。早在一千多年前,我国已掌握了用碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3制铜的实验和原理,方法是将碱式碳酸铜投入醋酸溶液中,再加入铁即可获取铜,写出反应的化学方程式。。目前,有一种治理方法是在400℃左右,有催化剂存在的状况下,用氨把NO还原为大气循环物质,写出反应的化学方程式。近闻美国和日本正在研究用Na2SO3汲取法作为治理SO2污染的一种新方法,第一步是用Na2SO3水溶液汲取SO2,第二步是加热汲取液,使之重新生成Na2SO3,同时获取高浓度SO2的水蒸气副产品,写出上述两步反应的化学方程式。1.【答案】2KMnO4+5H2O=2KOH+2Mn(OH)4+3[O]【分析】注意题设条件中是活性氧,一般以[O]表示。依据题意写出反应物和生成物,而后配平即可。2.【答案】D【分析】铁元素由三价变成六价,高升三价,***元素由0价变成-1价,每个***分子降3+2:3,依据电荷守恒,可得-低2价,故Fe和Cl2前的计量数之比为OH前的计量数为16,.【答案】-2-32-22--+IO3-+23S+6OH=2S+SO+3HO3I+6OH=5I3HO【分析】写出反应物和生成物,而后配平即可。4.【分析】(1)S+2KNO+3CKS+N+3CO,今后化学方程式可以看出,反应物的3222化学计量数正好是一硫二硝三碳。氧化剂S、KNO3,还原剂是C。(2)还原产物K2S、N2,氧化产物CO,所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是3︰2。2【答案】见分析。5.【答案】15Pb(N3)2+44Cr(MnO)222Cr2O3十88MnO2+5Pb3O4+90NO↑【分析】“Pb(N3)2是反应物之一”是本题的要点信息,据此可知,Pb3O4和NO是生成物,且铅元素的化合价高升,每生成1分子Pb3O4,同时生成18分子NO,共失掉44个电子(需要3分子Pb(N3)2参加反应);依据化合价的变化可以看出,Cr(MnO4)2是反应物,生成物为MnO、CrO,此中锰元素化合价降低,铬元素化合价高升,将Cr(MnO)作为整体考22342虑,每有1molCr(MnO4)2参加反应,“净转移”(获取)5mol电子,故“得失电子”的最小公倍数是220,据此可写出整个反应的化学方程式。6【分析】本题设计的“题眼”是碘单质的颜色:蒸气呈紫色。【答案】(1)IO-+5I-+6CHCOOH=-33I+6CHCOO+3HO3232(2)KI在湿润空气里,在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气),而KIO不被空气氧化。4I-+O+2HO=-2I+4OH3227.【答案】(1)2163-2668铁,6e(2)还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶粒,能吸附悬浮杂质而堆积下来。【分析】先找出价态变化的元素在反应前后的化合价,依据化合价起落总数相等,配出氧化剂和还原剂以及相应的还原产物和氧化产物的化学计量数,从而观察配平。发生变价的元素有铁和***:Fe(+3→+6,变化3价)、Cl(0→-1,变化1×2=2价),故Fe(NO3)3配2,Cl2配3,再配其他物质化学计量数。依题意Na2FeO4在净水过程中被还原成Fe3+,Fe3+易水解生成Fe(OH)3胶粒,它有吸附性。+2KMnO4+18H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4++Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-116NO2+8NH催化剂7N2+12H2O;6NO+4NH3催化剂35N2++6HCl=KCl+3Cl2+3H2O;+2Br-=Br2+2Cl-3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO25NaBr+NaBrO3+3H2SO4=Br2+3Na2SO4+3H2OCl2+2Br-2-=Br++3O2+3H2O=Fe2O3+4S+2Fe(OH)+4NaOH===Na[Al(OH)4]+3NaCl16.。Al4C3+12H2O===4Al(OH)3↓+3CH4↑+2CO2===2KMnO+MnO↓++SO2+2H2O==2FeCl2+H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4==BaSO↓++2CO2===2K2CO3++H2O===2HCl+SO2↑21、NHCl+H2O===NH+HClO2322、Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH===2(CH3COO)2Cu+CO2↑+3H2O(CHCOO)Cu+Fe===Cu+(CHCOO)Fe323223、6NO+4NH35N2+6H2O24、NaSO+SO2+H2O===2NaHSO2NaHSONaSO+SO↑+2333232H2OMnO)制备KMnO,7.[2008·全国Ⅰ,]实验室可由软锰矿(主要成分为24方法以下:软锰矿和过分的固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,KMnO转变成MnO和KMnO;滤去MnO积淀,浓缩24242溶液,结晶获取深紫色的针状KMnO4。试回答:1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是;2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是;(3)(含MnO280%)进行上述实验,计算KMnO4的理论产量:(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应,生成2+Mn和CO2,该反应的化学方程式是。12【答案】(1)3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+—+—(2)3MnO4+4H=MnO2↓+2MnO4+2HO(3)由上述两个方程式可知,反应物和生成物的计量关系为:2MnO2→K2MnO4→3KMnO487158××80%232×158g·mol-1××80%x=87g·mol-1=。4)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O【分析】(1)MnO2、KOH和KClO3在高温下反应,KClO3是氧化剂(工业上用O2做氧化剂),MnO2为还原剂,KOH是介质。题中明确了氧化还原的产物是K2MnO4和KCl,所以可以依照氧化还原反应中的Mn元素对Cl元素的电子转移,也许二者化合价的变化来完成该反应化学的方程式。MnO2平时是氧化剂,但KClO3在强碱性条件下可把MnO2中的+4价Mn氧化+6价。由于该反应是在部分熔融状态下的高温固相反应,所以不宜用离子方程式表示。K2MnO4加酸时转变成MnO2和KMnO4是一个典型的歧化反应,固然中学没有涉及“歧化反应”一词,但从反应产物可以理解歧化的含义,即K2MnO4既是氧化剂,又是还原剂,此中的锰由+6价歧化为+4价和+7价。K2MnO4在强碱性介质中稳固存在,但在酸性、中性以及弱碱性介质中发生歧化。实质操作是通入弱酸CO2,使溶液碱性变弱,溶液由墨绿色变成紫色,表示反应完成。(3)在该小题的计算中,MnO2在反应中转变成等物质量的K2MnO4,而K2MnO4酸化时只有2lKMnO的方法,可使它全转变成KMnO,别的转变成MnO。作为残渣除掉(工业上用电解343224部转变成KMnO),所以在计算上一定考虑反应物和生成物的计量比,MnO∶K2MnO是3∶42422,也许1∶。3在酸性溶液中,KMnO4氧化基准物Na2C2O4或H2C2O4是定量分析化学中常用的方法,称为高锰酸钾法。KMnO作为氧化剂,+7价的锰元素被还原为2+中的+3价C,被Mn,NaCO4224氧化为稳固的+4价C,即CO。写出该化学方程式的难点在于方程式的配平,分子式前的2计量数要经分析才能得出,特别是2-含有2个C原子,所以KMnO和NaCO的计量数分C2O44224别为2和5。

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  • 时间2024-04-17