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的必...................然结果。(1)电子排布(2)原子半径(3)主要化合价(4)金属性、非金属性(5)单质与水或酸置换难易(6)氢化物的化学式(7)与H2化合的难易(8)氢化物的稳定性(9)最高价氧化物的化学式11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar电子层数相同,最外层电子数依次增加原子半径依次减小—+1+2+3+4+5+6+7—-4-3-2-1金属性减弱,非金属性增加—冷水热水与与酸———强烈酸快反应慢——SiH4PH32HSHCl——— 由难到易 ——— 稳定性增强 —NaOMgOAlO3SiOPO5SOClO7—222232最(10NaOMg(OHAl(OHH2SiH3PH2SHCl—高)化H)3O3O4O4O4价学)2氧式化(11强碱中强碱***弱酸中强强酸很强—)酸氢酸的酸物碱氧化对性物应(12碱性减弱,酸性增强—水)变化化物规律第ⅠA族碱金属元素:LiNaKRbCsFr (Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方)第ⅦA族卤族元素:FCl Br I At (F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)★判断元素金属性和非金属性强弱的方法:(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反响生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反响(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反响;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反响(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。(Ⅰ)同周期比较:金属性:Na>Mg>Al非金属性:Si<P<S<Cl与酸或水反响:从易→单质与氢气反响:从难→易难氢化物稳定性:SiH4<PH3<H2S碱性:NaOH>Mg(OH)2<HCl>Al(OH)3酸性(含氧酸):H23<34<H24<SiOHPOHClO4SO(Ⅱ)同主族比较:金属性:Li<Na<K<Rb<Cs非金属性:F>Cl>Br>I(碱金属元素)(卤族元素)与酸或水反响:从难→易单质与氢气反响:从易→碱性:LiOH<NaOH<KOH<难RbOH<CsOH氢化物稳定:HF>HCl>HBr>HI(Ⅲ)金属性:Li<Na<K<Rb<Cs非金属性:F>Cl>Br>复原性(失电子能力):Li<Na<KI<Rb<Cs氧化性:F2>Cl2>Br2>氧化性(得电子能力):Li+>Na+>I2---<Cl<Br+++复原性:FK>Rb>Cs<I-酸性(无氧酸):HF<HCl<HBr<HI比较粒子(包括原子、离子)半径的方法:(1)先比较电子层数,电子层数多的半径大。(2)电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小。四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。离子键阴阳离子联合成化合物的静电作用叫离子键经过得失电子达到稳定结构阴、阳离子共价键原子之间经过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键经过形成共用电子对达到稳定构造原子子成键元素开朗金属与开朗非金属元素之间(特殊:NH4Cl、非金属元素之间NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键)离子化合物:由离子键组成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键,可能有共价键)共价化合物:原子间经过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键)极性共价键(简称极性键):由不同种原子形成,A-B型,如,H-Cl。共价键非极性共价键(简称非极性键):由同种原子形成,A-A型,如,Cl-Cl。:用电子式表示离子键形成的物质的构造与表示共价键形成的物质的构造的不同点:(1)电荷:用电子式表示离子键形成的物质的构造需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的构造不能标电荷。(2)[](方括号):离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号。第二章化学反响与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反响中总伴有能量的变化。原因:当物质发生化学反响时,断开反响物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因。一个确定的化学反响在发生过程中是吸收能量仍是放出能量,决定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反响物总能量>E生成物总能量,为放热反响。E反响物总能量<E生成物总能量,为吸热反响。2、常有的放热反响和吸热反响常有的放热反响:①所有的焚烧与迟缓氧化。②酸碱中和反响。③金属与酸反响制取氢气。④大部分化合反响(特殊: C+CO22CO是吸热反应)。常有的吸热反响:①以 C、H2、CO为复原剂的氧化复原反响如: C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。②铵盐和碱的反响如Ba(OH)2·8H2O+4=NHClBaCl2+2NH3↑+10H2O③大部分分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分类:形成条利用历性质件史惯例能可重生资源水能、风能、生物质能一次能源不可重生资煤、石油、天然气等化石能源源源新能源可重生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可重生资核能源二次能 (一次能源经过加工、转变获得的能源称为二次能源)源 电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等[思考]一般说来,大部分化合反响是放热反响,大部分分解反响是吸热反响,放热反响都不需要加热,吸热反响都需要加热,这种说法对吗试举例说明。点拔:这种说法不对。如C+O2=CO2的反响是放热反响,但需要加热,只是反响开始后不再需要加热,反响放出的热量能够使反响持续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响是吸热反响,但反响并不需要加热。第二节化学能与电能电能(电力)火电(火力发电)原电池1、化学能转变为电能的方式:化学能→热能→机械能→电能将化学能直接转变为电能2、原电池原理缺点:环境污染、低效优点:清洁、高效(1)观点:把化学能直接转变为电能的装置叫做原电池。(2)原电池的工作原理:经过氧化复原反响(有电子的转移)把化学能转变为电能。(3)组成原电池的条件:(1)电极为导体且开朗性不同;(2)两个电极接触(导线连结或直接接触);(3)两个相互连结的电极插入电解质溶液组成闭合回路。(4)电极名称及发生的反响:负极:较开朗的金属作负极,负极发生氧化反响,电极反响式:较开朗金属-ne-=金属阳离子H2、CH4燃料电池,其电解质溶负极现象:负极溶解,负极质量减少。正极:较不开朗的金属或石墨作正极,正极发生复原反响,电极反响式:溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。5)原电池正负极的判断方法:①依据原电池两极的材料:较开朗的金属作负极(K、Ca、Na太开朗,不能作电极);较不开朗金属或可导电非金属(石墨)、氧化物( MnO2)等作正极。②根据电流方向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③根据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。④根据原电池中的反响种类:负极:失电子,发生氧化反响,现象往常是电极本身消耗,质量减小。正极:得电子,发生复原反响,现象是常陪伴金属的析出或H2的放出。(6)原电池电极反响的书写方法:i)原电池反响所依靠的化学反响原理是氧化复原反响,负极反响是氧化反响,正极反响是复原反响。因此书写电极反响的方法概括如下:①写出总反响方程式。 ②把总反响根据电子得失情况,分红氧化反响、复原反响。③氧化反响在负极发生,复原反响在正极发生,反响物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反响。ii)原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得。(7)原电池的应用:①加速化学反响速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐化。2、化学电源基本种类:①干电池:开朗金属作负极,被腐化或消耗。如: Cu-Zn原电池、锌锰电池。②充电电池:两极都参加反响的原电池,可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。③燃料电池:两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反响,而是由引入到两极上的物质发生反响,如液常为碱性试剂(KOH等)。第三节化学反响的速率和限度1、化学反响的速率(1)观点:化学反响速率往常用单位时间内反响物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正当)来表示。 计算公式:v(B)==①单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率。③以上所表示的是平均速率,而不是刹时速率。④重要规律:(i)速率比=方程式系数比 (ii)变化量比=方程式系数比(2)影响化学反响速率的因素:内因:由参加反响的物质的构造和性质决定的(主要因素)。外因:①温度:升高温度,增大速率②催化剂:一般加速反响速率(正催化剂)③浓度:增加C反响物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强:增大压强,增大速率(合用于有气体参加的反响)⑤其余因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反响物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反响速率。2、化学反响的限度——化学平衡(1)在一定条件下,当一个可逆反响进行到正向反响速率与逆向反响速率相等时,反响物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反响所能达到的限度,即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度、反响物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反响速率,对化学平衡无影响。在相同的条件下同时向正、逆两个反响方向进行的反响叫做可逆反响。往常把由反响物向生成物进行的反响叫做正反响。而由生成物向反响物进行的反响叫做逆反响。在任何可逆反响中,正方应进行的同时,逆反响也在进行。可逆反响不能进行到底,即是说可逆反响不论进行到何种程度,任何物质(反响物和生成物)的物质的量都不可能为 0。(2)化学平衡状态的特点:逆、动、等、定、变。①逆:化学平衡研究的对象是可逆反响。②动:动向平衡,达到平衡状态时,正逆反响仍在不断进行。③等:达到平衡状态时,正方应速率和逆反响速率相等,但不等于 0。v正=v逆≠0。④定:达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定。⑤变:当条件变化时,原平衡被损坏,在新的条件下会从头成立新的平衡。(3)判断化学平衡状态的标志:VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反响合用,即如关于反响xA+yBzC,x+y≠z)第三章 有机化合物绝大部分含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物,由于它们的组成和性质跟无机化合物相像,因而一向把它们作为无机化合物。一、烃1、烃的定义:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃。2、烃的分类:饱和烃→烷烃(如:甲烷)脂肪烃(链状)烃 不饱和烃→烯烃(如:乙烯)芬芳烃(含有苯环)(如:苯)3、甲烷、乙烯和苯的性质比较:有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n——代表物甲烷(CH424)66))乙烯(CH苯(CH构造简CH4CH2=CH2或式官能团)C-C单键,C=C双键,一种介于单键和双键构造特链状,饱和烃链状,不饱和烃间的独到的键,环状点空间结正四面体六原子共平面平面正六边形构物理性无色无味的气体,无色稍有气味的气体,无色有特殊气味的液质比空气轻,难溶于比空气略轻,难溶于水体,比水轻,难溶于水用途优秀燃料,化工原石化工业原料,植物生溶剂,化工原料料长调节剂,催熟剂有机物主要化学性质①氧化反响(焚烧)烷烃:CH4+2O2――→CO2+2H2O(淡蓝色火焰,无甲烷黑烟)②取代反响(注意光是反响发生的主要原因,产CH+Cl―→CH物有5种)Cl+ClCl+HClCH―→423+HCl32CHCl22CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HClCHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照条件下甲烷还能够跟溴蒸气发生取代反应,甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四***化碳溶液褪色。烯烃:①氧化反响(ⅰ)焚烧乙烯24222OCH+3O――→2CO+2H(火焰光亮,有黑烟)(ⅱ)被酸性KMnO4溶液氧化,能使酸性KMnO4溶液褪色。②加成反响CH2=CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br(能使溴水或溴的四***化碳溶液褪色)在一定条件下,乙烯还能够与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反响222――→CH3CH3CH=CH+HCH2=CH2+HCl-→CH3CH2Cl(***乙烷)CH2=CH2+H2O――→CH3CH2OH(制乙醇)③加聚反响nCH2=CH2――→-CH2-CH2-n(聚乙烯)乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四***化碳溶液褪色。常利用该反响鉴识烷烃和烯烃,如鉴识甲烷和乙烯。苯①氧化反响(焚烧)2C6H6+15O2―→12CO2+6H2O(火焰光亮,有浓烟)②取代反响苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。+Br2――→+HBr+HNO3――→ +H2O③加成反响+3H2――→苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四***化碳溶液褪色。4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。观点 同系物 同分异构 同素异形体 同位素体定义构造相像,在分子式相由同种元素质子数相同而分子组成上相同而构造组成的不同中子数不同的差一个或若干式不同的单质的互称同一元素的不个CH2原子团化合物的同原子的互称的物质互称分子不同相同元素符号表——式示相同,分子式可不同构造相像不同不同——