高一化学必修二知识点总结计划归纳总复习计划提纲.docx

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阳离子+ne-=单质正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。5)原电池正负极的判断方法:①依照原电池两极的资料:较爽朗的金属作负极(K、Ca、Na太爽朗,不能够作电极);较不爽朗金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。②依照电流方向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③依照内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。④依照原电池中的反应种类:负极:失电子,发生氧化反应,现象平时是电极自己耗资,质量减小。正极:得电子,发生还原反应,现象是常陪同金属的析出或H2的放出。6)原电池电极反应的书写方法:i)原电池反应所依赖的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应。所以书写电极反应的方法归纳以下:①写出总反应方程式。②把总反应依照电子得失情况,分成氧化反应、还原反高一化学必修二知识点总结计划归纳总复****计划纲要高一化学必修二知识点总结计划归纳总复****计划纲要高一化学必修二知识点总结计划归纳总复****计划纲要应。③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参加反应。ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。7)原电池的应用:①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐化。2、化学电源基本种类:①干电池:爽朗金属作负极,被腐化或耗资。如:Cu-Zn原电池、锌锰电池。②充电电池:两极都参加反应的原电池,可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。③燃料电池:两电极资料均为惰性电极,电极自己不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率(1)看法:化学反应速率平时用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正当)来表示。c(B)n(B)计算公式:v(B)==tV?t①单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率。③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率。④重要规律:(i)速率比=方程式系数比(ii)变化量比=方程式系数比2)影响化学反应速率的因素:内因:由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。外因:①温度:高升温度,增大速率②催化剂:一般加快反应速率(正催化剂)③浓度:增加C反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其余因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。高一化学必修二知识点总结计划归纳总复****计划纲要高一化学必修二知识点总结计划归纳总复****计划纲要高一化学必修二知识点总结计划归纳总复****计划纲要2、化学反应的限度——化学平衡1)在必然条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态。化学平衡的搬动碰到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响。在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。平时把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行。可逆反应不能够进行终究,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不能能为0。2)化学平衡状态的特点:逆、动、等、定、变。①逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。②动:动向平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行。③等:达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。④定:达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持必然。⑤变:当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡。(3)判断化学平衡状态的标志:①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(耗资)=nA(生成)(不相同方向同一物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或整体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA+yBzC,x+y≠z)第三章有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少量化合物,由于它们的组成和性质跟无机化合物相似,所以向来把它们作为无机高一化学必修二知识点总结计划归纳总复****计划纲要高一化学必修二知识点总结计划归纳总复****计划纲要高一化学必修二知识点总结计划归纳总复****计划纲要化合物。一、烃1、烃的定义:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃。2、烃的分类:3、甲烷、乙烯和苯的性质比较:有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n——代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)结构简式CHCH=CH或422(官能团)C-C单键,C=C双键,一种介于单键和双键结构特点链状,饱和烃链状,不饱和烃之间的独到的键,环状空间结构正周围体六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体,比空无色稍有气味的气体,无色有特别气味的液体,比气轻,难溶于水比空气略轻,难溶于水水轻,难溶于水用途优异燃料,化工原石化工业原料,植物生长调溶剂,化工原料料节剂,催熟剂高一化学必修二知识点总结计划归纳总复****计划纲要高一化学必修二知识点总结计划归纳总复****计划纲要高一化学必修二知识点总结计划归纳总复****计划纲要有机物主要化学性质高一化学必修二知识点总结计划归纳总复****计划纲要高一化学必修二知识点总结计划归纳总复****计划纲要高一化学必修二知识点总结计划归纳总复****计划纲要烷烃:①氧化反应(燃烧)甲烷CH4+2O2――→CO2+2H2O(淡蓝色火焰,无黑烟)②取代反应(注意光是反应发生的主要原因,产物有5种)CH4+Cl2―→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HClCHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以够跟溴蒸气发生取代反应,甲烷不能够使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四***化碳溶液褪色。烯烃:①氧化反应(ⅰ)燃烧乙烯C2H4+3O2――→2CO2+2HO(火焰光明,有黑烟)(ⅱ)被酸性KMnO4溶液氧化,能使酸性KMnO4溶液褪色。②加成反应CH2=CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br(能使溴水或溴的四***化碳溶液褪色)在必然条件下,乙烯还可以够与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应CH2=CH2+H2――→CH3CH3CH2=CH2+HCl-→CH3CH2Cl(***乙烷)CH2=CH2+H2O――→CH3CH2OH(制乙醇)③加聚反应nCH2=CH2――→-CH2-CH2-n(聚乙烯)乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四***化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃,如鉴别甲烷和乙烯。苯①氧化反应(燃烧)2C6H6+15O2―→12CO+6H2O(火焰光明,有浓烟)苯不能够使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四***化碳溶液褪色。②取代反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。+Br2――→+HBr+HNO3――→+H2O③加成反应+3H2――→高一化学必修二知识点总结计划归纳总复****计划纲要高一化学必修二知识点总结计划归纳总复****计划纲要高一化学必修二知识点总结计划归纳总复****计划纲要4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。高一化学必修二知识点总结计划归纳总复****计划纲要高一化学必修二知识点总结计划归纳总复****计划纲要高一化学必修二知识点总结计划归纳总复****计划纲要