高中化学计算方法《关系式法》(人教).docx

该【高中化学计算方法《关系式法》(人教) 】是由【泰山小桥流水】上传分享，文档一共【5】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高中化学计算方法《关系式法》(人教) 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。高中化学计算方法:《关系式法》(人教版)高中化学计算方法:《关系式法》(人教版)高中化学计算方法:《关系式法》(人教版)关系式法化学计算的依照是物质之间量的比率关系,这类比率关系往常状况下能够从化学反应方程式或分子式中获得。但对复杂问题,如物与所求之间是靠好多个反应来联系的,这类状况下就需要直接确立与未知之间的比率关系,即“关系式〞。其实从广义上说,好多的化学计算都是需要关系式的。不过关于多步反应的计算显得十分的重要。确立与未知之间关系式的一般方法:,而后再依据需要从方程式中提炼出某些关系。如:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O从中可提炼出:①Cu—Cu(NO3)2——2HNO3(未被还原):FeS2—2SO2—2H2SO4(S守恒)(NN4)NO3—2NH3(N守恒)******@******@******@u【例10】高温下还原mg氧化铁得ng铁,假定氧的相对原子质量为16,那么铁的相对原子质量可表示为______。分析能否必定要写出化学方程式才能解出本题呢?本题的为Fe2O3Fe的质量及氧的相对原子质量,求Fe元素的相对原子质量,因此只要找出Fe、O之间的关系即可,而与CO、CO2没关。关系式:Fe2O3—2Fe—3O本题假定用Fe2O3—2Fe关系求解M那么要麻烦些。【例11】电解某金属***盐的溶液,当阴极增重ag时,阳极采集到bmL(标准状况)气体,假定该金属的化合价为+n价,那么该金属的相对原子质量为______。分析阴极增重说明该金属阳离子在阴极上得电子被还原成单质。阳极上放出的气体为O2。依据两极经过的电子数相等的原理得:关于该电解过程还可获得以下重要关系式:+——M——ne高中化学计算方法:《关系式法》(人教版)高中化学计算方法:《关系式法》(人教版)高中化学计算方法:《关系式法》(人教版)+——O2——4e【例12】,此中的硫所有转变成SO2,SO2所有氧化成SO3,SO3所有转变成H2SO4,,那么此铁矿中硫的质量百分比为______。分析因为每一步反应硫均完整转变,可得关系式:2NaOH——H2SO4——SO3——SO2——S21高中化学计算方法:《关系式法》(人教版)高中化学计算方法:《关系式法》(人教版)高中化学计算方法:《关系式法》(人教版)×=(mol)x高中化学计算方法:《关系式法》(人教版)高中化学计算方法:《关系式法》(人教版)高中化学计算方法:《关系式法》(人教版)【例13】向VmL硫酸铁溶液中加足量的苛性钠溶液,将产生的积淀在高温下灼烧后得固体残渣mg,那么原溶液中SO42-的物质的量浓度为______。分析最后获得的固体残渣为Fe2O3,【例14】工业上用NH3、空气和水作原料,合成化肥***铵。假定要制100吨***铵,需NH3多少吨?空气中的氧气多少吨?水多少吨?(2假定NH3制NO的转变率为96%,NO转变为HNO3的转变率为92%,生产100吨***铵需NH3多少吨?分析(1)用NH3制NH4NO3时,需要先把NH3分红两局部,一局部用于制HNO3,另一局部留作与HNO3反应生成NH4NO3,即NH4NO3中的氮原子均来自于NH3,即:2NH3——NH4NO3HO中,因为2molNH含6molH,而NH4NO中只有4molH,损失的2molH应当在生成物的332即生成1molHO。又1molNHNO和1molHO中共含4molO即2molO由此可得以下关系式:24322解得:x==******@******@******@u由上述关系式可知合成NHNO的过程其实不用耗水反而生成水。43(2)方法一因为有两步转变不是100%,因此要生成1molNH4NO3耗费NH应大于2mol:3NH4NO3——?NH3高中化学计算方法:《关系式法》(人教版)高中化学计算方法:《关系式法》(人教版)高中化学计算方法:《关系式法》(人教版)上述数目之间关系的重点,是制得的HNO3应恰巧与留下的NH3完整反应后生成NH4NO3。解得y=(t)(1)=(t)方法二留下与HNO反应的NH3没有损失,由,,因此本来为:共耗费NH3:+=(t)高中化学计算方法:《关系式法》(人教版)高中化学计算方法:《关系式法》(人教版)高中化学计算方法:《关系式法》(人教版)******@******@******@u高中化学计算方法:《关系式法》(人教版)高中化学计算方法:《关系式法》(人教版)高中化学计算方法:《关系式法》(人教版)高中化学计算方法:《关系式法》(人教版)高中化学计算方法:《关系式法》(人教版)高中化学计算方法:《关系式法》(人教版)