高中化学课时跟踪检测六价层电子对互斥理论含解析新人教选修3.doc

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AlBr3(共价分子):__________________。 (2)有两种活性反响中间体粒子,它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下边给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式: ______________ ______________ (3)按要求写出第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。 平面形分子________,三角锥形分子________,四周体形分子________。 解析:ClO是AB4型,成键电子对是4,为四周体形。CS2是AB2型,成键电子对是2,是直线形。AlBr3是AB3型,成键电子对是3,是平面三角形。AB3型,中心原子无孤电子对的呈平面三角形,有一对孤电子对的呈三角锥形,所以分别是CH、CH。第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式,呈三角锥形的是NF3,呈平面三角形的是BF3,呈四周体形的是CF4。 答案:(1)四周体形直线形平面三角形2018年--2019年高中化学课时追踪检测六价层电子对互斥理论含解析新人教版选修32018年--2019年高中化学课时追踪检测六价层电子对互斥理论含解析新人教版选修32018年--2019年高中化学课时追踪检测六价层电子对互斥理论含解析新人教版选修3 (2)CH CH (3)BF3 NF3 CF4 (简称VSEPR模型),用于展望简单分子的立体构造。其重点能够归纳为: Ⅰ.用AXnEm表示只含一此中心原子的分子构成,A为中心原子,X为与中心原子相联合的原子,E为中心原子最外层未参加成键的电子对(称为孤电子对),(n+m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对老是相互排挤,平均地散布在中心原子四周的空间。 Ⅱ.分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布,不包含中心原子未成键的孤电子对。 Ⅲ.分子中价层电子对之间的斥力的主要次序为: ⅰ.孤电子对之间的斥力>孤电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力; ⅱ.双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力; ⅲ.X原子得电子能力越弱,A—X形成的共用电子对之间的斥力越强; ⅳ.其余。 请认真阅读上述资料,回答以下问题: (1)由AXnEm的VSEPR理想模型填写下表:n+m2①________VSEPR理想模型②________正四周体价层电子对之间的理想键角③° (2)请用VSEPR模型解说CO2为直线形分子的原由: ________________________________________________________________________。 (3)H2O分子的立体构型为_____________________________________________, 请你展望水分子中∠H—O—H的大小范围并解说原由 ________________________________________________________________________。 (4)SO2Cl2和SO2F2都属于AX4E0型分子,S===O之间以双键联合,S—Cl、S—F之间以单键联合。请你展望SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型:____________。SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl________(填“<”“>”或“=”)SO2F2分子中∠F—S—F。 解析:(2)CO2中C的价层电子对数2+(4-2×2)=2,由VSEPR模型知,两对电子对应尽量远离,故为直线形构造,即CO2分子为直线形分子。 (3)H2O分子中中心O原子的价层电子对数为2+(6-2×1)=4,价层电子对共有4对,分占不一样样的地点。它们相同要尽量远离,故它的构型为四周体形(含两个未成键电子对),故H2O为V形构造。 (4)中心原子S原子的价层电子对数为4+(6-2×2-2×1)=4,4对价层电子对,它们应尽量远离,故为四周体构造,因为四周原子的半径不一样样,故它们的构型为变形的四周体;因为Cl的原子半径大于F的原子半径,Cl原子间的排挤力大于F原子间的排挤力,故Cl—S—Cl的键角大于F—S—F的键角。 答案:(1)①4 ②直线形③180° (2)CO2中C四周的价层电子对数为2,由VSEPR模型知,两对电子对应尽量远离,故为直线形构造 (3)V形构造∠H—O—H的大小应略小于109°28′,因为H2O分子中中心O原子价层电子对数为4,电子对共有4对,分占不一样样的地点,它们相同要尽量远离,故它的构型为四周体形,可是因为两个未成键电子对的排挤作用,致使∠H—O—H略小于109°28′ (4)变形的四周体构造>