高中化学选修二教案.docx

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)高中化学选修二教学设计高中化学选修二教学设计8/.[教师精讲]本题属较简单的信息题,利用信息,综合分析,能够求解;但是,有时对信息未理解,或理解不透彻,不如试一试消除法,因为,选择题的特点就是供应了四个选项。利用消除法可减化思虑过程,提高正确率。因此,同学们在解题时,要注意训练一题多解。答案:c高中化学选修二教学设计高中化学选修二教学设计8/8高中化学选修二教学设计师:在主题1,我们已经学****了na的性质,现象是实质的反响,客观是微观的表现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与客观性质的关系。[板书]:元素的性质与原子结构1、碱金属元素师:请同学们看书p5,科学研究,并完成该表。由此能够得出什么结论?[实验:na、k在空气中燃烧]引导学生观察,得出结论。[实验二:na、k与h2o反响]请两名学生登台,在教师指导下,同时演示k、na与水反响。指导学生观察现象,并写出方程式表(一)na、k与o反响+表(二)请同学们看书p6—p7。(多媒体显现:结论①②)师:碱金属不但在化学性质上有很多相似的地方,在物理性质上也有很多相似之处,请同学们依照刚刚的实验及表1-1推导出碱金属特理性质及变化规律。[知识拓展]元素金属性判断依照:1、依照金属单质与水也许与酸反响置换出氢的难易程度。置换出氢越简单,则金属性越强。2、依照金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强,则原金属单质的金属性越强。3、能够依照对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱,则单质金属性越强。[测题分析]【例题分析】【例3】,加入适量的水使成为氢氧化物后,。求原来混杂物中的碱金属的种类,和其单质、氧化物的质量各多少克?课堂小结本节课是我们学****物质结构理论的开始,请同学熟记表的结构,通过na、k性质比较,初步理解原子结构对性质的影响,形成利用实验检验理论可否正确的能力。部署作业:教材:p11、t11、t12。板书设计活动与研究上网或查阅其他资料,认识门捷列夫原始周期表排列形式,第一节元素周期表(第2课时)三维目标高中化学选修二教学设计高中化学选修二教学设计8/8高中化学选修二教学设计知识与技术:1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系;2、认识核素、同位素、质量数等的见解过程与方法:1、归纳、比较法:归纳总结卤族元生性质;2、自主研究:研究卤生性质递变规律。感情、态度与价值观:1、经过研究、分析,培养学生创新思想能力;2、培养理论联系实质的能力授课重点:卤族元生性质与原子结构的关系授课难点:质量数、同位素、核素的见解教具准备:多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和***水、nabr溶液、l4、苯、溴水。[新课导入]师:上节课我们学****了元素周表的结构,请同学们拿出纸和笔,画出一、二、三短周期表的表示图。[实物投影:2份同学的作业]请几位同学谈论存在的问题。[推进新课]师:在主题1中我们已经学过***气的性质,请同学们画出cl原子结构表示简图。并在周期表中找到***元素所在的地址,卤族元素包括哪几种元素?生:看书。翻阅周期表。师:借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法,结合已学过的***元素的性质,依照教材提供的卤素的原子结构,请同学们推测***、溴、碘的可能性质,并比较与cl2的相同与不一样之处。生思虑分析,同学们分析得很有道理,理论推测可否正确呢?怎样考据?能够经过实验考据。[知识拓展][多媒体播放:元素非金属性强弱判断依照]:化合越简单,非金属性也越强。:气态氢化物越牢固,元素的非金属性也越强。:酸性越强,对应非金属元素非金属性也越强。:请同学们看书p8,卤素单质与h2反响,总结出变化规律。师:请同学们完成下表[实物投影仪投出表格,内容先用纸盖上]表(一)卤素单质与h反响师:经过实验,我们能够证明k、na的金属性较弱,同时,我们也能够经过实考据明cl2、br2、i2的非金属性强弱。高中化学选修二教学设计高中化学选修二教学设计9/8高中化学选修二教学设计实验1-1:教师演示,请同学仔细观察,完成下表:表(二)卤素单质间的置换反响因此,我们能够认为:同主族元素,从上→下,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,元素金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。【篇二:高中化学必修2授课设计——化学键】授课授课设计2345【篇三:苏教版高中化学必修2全套授课设计(精选)】化学必修2授课设计蔡本松专题一:微观结构与物质的多样性第一单元:原子核外电子排布与元素周期律第一课时一、授课目的课标内容:认识原子核外电子的排布会考考纲:(b)~18号元素的原子结构表示图(b)授课目的:(一)知识与技术原子核外电子排布规律(二)过程与方法掌握原子核外电子排布规律,经过1-20号元素的原子和离子结构表示图的学****扩展到主族元素的电子排布规律的认识,初步领悟归纳与演绎的学****方法。(三)感情与价值观经过原子核外电子排布规律,认识物质运动的复杂性和特别性二、授课重、难点和打破方法授课重点:认识原子的结构,能画出1~18号元素的原子结构表示图授课难点:核外电子排布规律三、授课过程:创立情境,引入新课下表是组成原子的各微粒的一些参数,请依照表中所供应的信息回答问题:问题解决:高中化学选修二教学设计高中化学选修二教学设计10/、和三部分组成的。,质量集中在上,其大小是由和之和决定的。:==.原子不显电性的原因:交流与谈论:原子核带正电荷,核外电子带负电荷,正负电荷相互吸引,那为什么电子不会落入原子核内呢?进行新课讲解:原子核外电子其实不是静止的,而是绕原子核做高速圆周运动,它们之间的引力供应了圆周运动的向心力,有摆脱原子核对电子的吸引的倾向,因此,在不受外界影响的条件下,电子既不能够被原子吸入核内,也不能够走开核自由运动。过渡:那么,多电子原子的核外电子是怎样绕原子核作高速运动的呢?一、:电子运动的特点是:电子质量,运动速度,运动空间范围。过渡:在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律,知道含有多个电子的原子里,电子分别在能量不一样的地域内作高速运动。那么,原子核外电子是怎样绕原子核运动的呢?:完成表2设疑:原子核外电子绕原子核分层排布有什么规律?:看表3,总结原子核分层排布有什么规律⑴原子核外电子排布:总是从能量的电子层排起,尔后由往排;⑵各层最多能容纳的电子数目为();⑶最外层最多能容纳的电子数目为8(k层为最外层时,不高出2个电子),次外层电子数目不高出18,倒数第三层不高出32个电子。练一练:***元素和15号磷元素的原子结构表示图第二课时一、授课目的(一),微粒半径及大小比较。,培养学生实验技术。(二)、比较法,培养学生抽象思想能力高中化学选修二教学设计高中化学选修二教学设计11/,自主学****归纳元素周期律,培养学生研究能力(三)感情与价值观培养学生勤于思虑、勇于研究的科学质量;培养学生辨证唯物主义见解:量变到质变规律。高中化学选修二教学设计高中化学选修二教学设计12/8高中化学选修二教学设计