高中阶段常见元素的化合价.docx

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】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。焰色为黄色焰色为紫色(混中学阶段常有元素化合价表注:本表不列出罕有气体、金属的0价及特别有价态等。元平素有化合价【主要离子】氢H+1(主要)【H+】-1【H-】例子该化合价的性元素及单质的其余性质质在大部分化合物中,如●有三种同位素:1H、2H(或HCl、H2O、NaHCO3、NH33D)、H(或T)●单质有复原性等●可燃●密度最小的气体●在开朗金属氢化物中及有强复原性,可无色无味其衍生物,如NaH、KH、以和水反响放CaH2、KBH4等出H2锂Li+1锂化合物如LiCl、LiOH、焰色为深红色●银白色的开朗金属,能够【Li+】Li2O等和水反响●熔点比水高,密度很小●同位素6Li用在核反响堆内汲取中子●使用于电池内●在空气中焚烧生成Li2O●强复原剂钠Na+1钠化合物如NaCl、Na2O2【Na+】等●银白色的开朗金属,能够和水反响,保留在煤油中●熔点比水低,密度、硬度小●和醇、酸反响放出氢气●在空气中焚烧生成Na2O2●强复原剂钾K+1【K+】铷Rb+1铯Cs【Rb+】【Cs+】钾化合物如KCl、KNO3等铷、铯化合物如RbCl、CsCl等●银白色开朗金属,能够和Na+时会为黄水反响,比钠更强烈,保留色,透过蓝色钴在煤油中●熔点比水低、密玻璃才能看到度、硬度小●强复原剂●在空紫色)气中焚烧生成K2O2和KO2●钾钠合金用作核反响堆的冷却剂铷的焰色为浅●铷是银白色金属,铯是略紫色,铯的焰色带金黄色光彩的金属,熔点为天蓝色低,和水极其剧烈地反响●铯能够在空气中自燃●强还原剂镁Mg+2镁化合物如MgCl2、【Mg2+】MgSO4等●银白色开朗金属,和开水略有反响●在空气中焚烧生MgO,也有Mg3N2生成●能在CO2等大部分气体中焚烧●和酸强烈反响●强复原剂●军事上用作照明弹1钙Ca+2钙化合物如CaCl2、焰色为砖红色●银白色开朗金属,和水反【Ca2+】CaSO4、CaO等应●密度比水大●在空气中迟缓氧化或焚烧生成CaO●强复原剂锶Sr+2锶、钡化合物如SrCl2、锶的焰色为深钡Ba【Sr2+】BaSO4等红色,钡的焰色【Ba2+】为黄绿色;Ba2+有毒●银白色开朗金属,能够和水反响●密度比水大●强复原剂●能够在空气中焚烧硼B+3大部分硼化合物如【BO33-】H3BO3、B2O3等铝Al+3大部分铝化合物如【Al3+】Al2O3、NaAlO2等【AlO2-】(偏铝酸根)●银白色开朗金属,在空气中生成致密的氧化膜阻挡进一步氧化●***金属,能够和强酸、强碱反响●在浓硫酸、浓***中钝化●高温下有强复原性,铝热反响的原料***Tl+1【Tl+】+3【Tl3+】镓Ga+3铟In【Ga3+、In3+】碳C+2+4【CO32-】【HCO3-】等其余硅Si+4【SiO32-】+3-4【Si4-】锗Ge+4锡Sn+4【Sn4+】+2亚***化合物如TlCl等剧毒三价***化合物如Tl2O3等剧毒;强氧化性大部分镓、铟化合物中CO等有复原性CO2、CS2等金属碳化物中碳显负价负价的碳化合(如CaC2等);有机物一物有复原性般不议论碳的化合价硅酸盐如Na2SiO3、硅酸、SiF4、***硅酸盐等SiHCl3某些硅化物如Mg2Si、和水反响放出Ca2Si等自燃性的硅烷GeO2等四价锡化合物如SnO2、可溶于过度强SnCl4等碱亚锡化合物如SnCl2、有复原性;溶于●较软的银白色金属,和酸反响生成亚***化合物●剧毒●镓的熔点低于体温●有多种同素异形体,如金刚石、石墨、C60等●高温下有复原性,能够复原金属氧化物、CO2等●能够在纯氧中焚烧发出刺眼白光●同位素14C用于考古●半导体资料●用作电脑芯片●能够和碱反响放出氢气●半导体资料●熔点较低,常用来制备合金,如青铜(传统的青铜是铜锡合金)、焊锡等2【Sn2+】铅Pb+4【Pb4+】+2(主要)【Pb2+】SnSO4等过度强碱四价铅化合物若有强氧化性Pb(CH3COO)4、PbO2等;Pb3O4含有+2和+4价的铅。二价铅化合物如PbO、PbCl2等●铅和酸反响生成二价铅化合物,四价铅则难达到●质软的金属●有毒●熔点较低,常用来制合金●能够防备放射线●在空气中生成致密的碱式碳酸铅氧化膜氮N+5【NO3-】+4+3【NO2-】+2+1***及***盐(如KNO3)、N2O5等NO2、N2O4等亚***及亚***盐(如NaNO2)、N2O3等NO等N2O等***根离子酸化后拥有强氧化性易歧化亚***跟离子有致癌性●无色无味的气体,不支持焚烧●化学性质稳固●高温或放电时和O2反响产生NO●和H2高温高压在有催化剂的条件下化合成NH3●游离态氮转变为化合态氮的过程叫做固氮●用作冷却、防腐、保护气体-3【NH4+】【N3-】氨气、铵盐(如NH4Cl)、NH3溶于酸;铵氮化物(如Na3N、Mg3N2盐和碱反响生等)成NH3;开朗金属氮化物和水反响放出NH3,生成碱其余【N3-】磷P+5(主要)【PO43-】【HPO42-】【H2PO4-】等+3【PO33-】等+1-3【P3-】叠氮化物(如NaN3等)磷酸及其盐(如H3PO4、无明显氧化性HPO3、K3PO4、NaH2PO4等)、P4O10、PCl5、POCl3等H3PO3、PCl3等次磷酸(H3PO2)及其盐有强复原性磷化物(如K3P等)●有红磷、白磷(P4)、黑磷等多种同素异形体●易燃,在空气中焚烧生成P4O10●白磷易自燃,剧毒,可溶于CS2●白磷烧伤应用硫酸铜溶液办理●用过白磷的仪器应灼烧●红磷受热升华,白磷融化●和氧化剂混淆易爆As+5【AsO43-】等+3【AsO33-】等-3***酸及其盐、As2O5亚***酸及其盐、As2O3***化物(如AsH3、K3As)●有灰色类金属***(灰***)、黄***、黑***等多种同素异形体●可燃●大部分含***化合开朗金属***化物有剧毒●用作半导体物和水反响产H3As其余As4S4等3Sb+5【SbO3-】【SbF6-】等+3【Sb3+】-3【Sb3-】Bi+5【BiO3-】+3【Bi3+】氧O-2【O2-】【OH-】【??】-1【O22-】+2+【O2+】其余【O2-】【O3-】等硫S+6【SO42-】【S2O82-】【S2O72-】等+4【SO32-】等+2-2【S2-】其余【Sn2-】等硒Se+6【SeO42-】+4【SeO32-】SbF5、HSbF6、SbCl5、SbF5或和***●熔点低,有多种同素异形酸等组成的阴离子体,但只有灰最定●用有极的酸性作合金、半体●有毒Sb2O3、SbCl3等化物等和水反BiF5、NaBiO3等氧化性●低熔点●常用来制作合金Bi(NO3)3、Bi2O3等最常价●燃有色火焰氧化物如SO2、CuO、I2O5最常的价●无色无味的气体,供呼等;氧化物如KOH等;吸,助燃●最常的同素异大部分含氧酸及其如形体是臭氧(O3),有腥臭HClO4、BaSO4等;??味和很的氧化性(常温下氧化物如H2O2、Na2O2和水反放出能将、硫化等物氧化),易被催化分解,受等氧气易分解●在氧气中高放OF2等有极氧化性;能生臭氧●液氧浅色受分解液体,固浅色雪花二氧基(如O2F2、状固体●大部分元素都存在氧的化合物●靠近100%O2PtF6、O2AsF6)等的氧能令人的呼吸停止超氧化物(如KO2)、臭氧氧化性;超氧化物(如CsO3)、HOF(此化物、臭氧化物0价)等和水反放出氧气SO3、H2SO4、硫酸、●黄色固体,可燃,在空气硫酸、焦硫酸、SF6中燃生浅色火焰,在等氧中紫色火焰●熔SO2、硫酸等点低●和碱金属反爆炸,研磨即可反●能和一些不SCl2等活金属如Cu、Hg反●硫化物(如K2S、H2S、活金属硫化溶于二硫化碳或碱金属硫Cu2S、HgS等)、硫代替物和酸反化物溶液中●硫的分子式S8●硫有多种同分异构体氧的化合物等生H2S;某些金●属的硫化物硫、碳、***用必定的工很定;原性混淆能够制成黑火多硫化物(Na2S3、Na2S5等)、S2Cl2等SeO3、硒酸等氧化;、●灰色或色固体,熔点低,的硒酸能溶受易,有多种同素异解金形体●在空气中燃有色SeO2、硒酸等有毒火焰4-2【Se2-】硒化物等和酸反响产生H2Se碲Te+6【TeO42-】等TeO3、碲酸盐等●熔点低的银灰色或深灰色32-】TeO2、亚碲酸盐等固体●在空气中焚烧产生蓝+4【TeO色火焰●太阳能薄膜电池的+2【TeX42-】二卤化碲、四卤碲酸盐等主要原料●有毒●和硒同样,-2【Te2-】碲化物等和酸反响产生摄取非微量的化合物会让人体发散恶臭H2Te其余【Ten2+】862664等n=4~8,颜色随Te(WCl)、Te(AsF)【Te64+】等离子而异***F-1***化物(如CaF2、HF、可溶性***化物●极毒的淡黄绿色气体,有【F-】NH4F、NH422、有毒,直接接触芥末气味,化学性质极其活HF、KHF【HF2-】UF6、XeF6等)、***代含可惹起严重灼泼●无正价●只有少量元素【SiF62-】等氧酸盐、含***有机物等伤不可以和***直接化合●用于制造含***高分子资料、制造农药、制造人造血液、分别铀的同位素***Cl+7【ClO4-】高***酸、高***酸盐、Cl2O7强氧化剂等+5【ClO3-】***酸、***酸盐等强氧化剂+4ClO2等+3【ClO2-】亚***酸、亚***酸盐等+2ClO·+1【ClO-】次***酸、次***酸盐、Cl2O强氧化剂等-1【Cl-】等***化物等●剧毒的黄绿色气体,有刺激性气味,化学性质十分开朗●化合价多、氧化物不稳固●有漂白性●易液化●可溶于水●用于有机合成,是重要的化工原料溴Br+7、+5、+4、+3、见“***Cl”(溴、碘+1价有+1、-1BrX、IX等)溴酸盐有强氧●有毒的深红棕色重质液化性体,易挥发,有刺激性气味,化学性质开朗●溶于水、乙醇、四***化碳、苯等●用于消毒碘I+7、+5、+3、+1、见“***Cl”(次碘酸及其碘化物有较强●深紫色固体,有毒,易升-1盐常温不存在)的复原性华,有刺激性气味●受热升其余碘溶于碘化物溶液中产使淀粉变蓝;有华●用于消毒●溶于水、碘化物溶液、乙醇、四***化碳、【I3-】等生:I2+I-=I3-较强的复原性苯等钛Ti+4【Ti4+】钛酸盐、TiO2、四价钛化●银白色金属,有很强的抗【TiO32-】合物腐化能力,常温下化学性质5+3【Ti3+】三价钛化合物稳固●高温下能在氧气、氮+2【Ti2+】气中焚烧,分别生成TiO2二价钛化合物和水或酸反响和TiN●制作合金、用作添放出氢气加剂及颜料(TiO2)钒V+5【VO3-】钒酸盐、偏钒酸盐、V2O5、【VO43-】VF5、VOCl3等+4【VO2+】VCl4、VO2等+3【V3+】V2O3、VBr3等+2【V2+】VO、VCl2等铬Cr+6【CrO42-】CrO3、CrO5、铬酸盐【Cr2O72-】(BaCrO4、K2CrO4、(此价态常有)Na2CrO4等)、重(chóng)铬酸盐(K2Cr2O7、(NH4)2Cr2O7等)+5【Cr(O2)43-】K3Cr(O2)4+4CrO2、K2CrF6等●银灰色金属,耐腐化●用作催化剂●有丰富的价态,各价态有不一样的颜色铬酸跟在酸性●银白色金属,十分坚硬●条件下转变为有丰富的价态,化合物颜色***根,碱性多样●用于制备强度大的合条件下逆变换。金,或用于金属防锈●在硝氧化剂。致癌。酸中钝化红褐色+3【Cr3+】【CrO2-】铬盐(如CrCl3等)、主要为绿色(此价态常有)Cr2O3、NH4Cr(SO4)2、次铬酸盐等+2【Cr2+】亚铬盐(如CrCl2等)、CrOCr2+和水反响放等。出H2钨W+6(常有)钨酸盐、仲钨酸盐【WO42-】等(H2W12O4210-)、磷钨酸盐、WCl6、WO3等+4WO2、WS2等锰Mn+7高锰酸及其盐(如有强氧化性,不【MnO4-】KMnO4等)、Mn2O7稳固。紫色+6【MnO42-】锰酸盐+5【MnO43-】锰(V)酸盐+4MnO2等和浓盐酸反响产生Cl2+3MnF3、Mn2O3、MnO(OH)+2锰盐(如MnSO4、MnCl2等)、Mn(OH)2●能够在纯氧中焚烧发出白光●熔点很高的钢灰色至银白色金属●质地坚硬、密切●用于灯丝、合金等●开朗金属,开朗性在铝和锌之间●带有红色光彩的银白色金属,湿润处易被氧化●用于制备合金铁Fe+6【FeO42-】高铁盐(如K2FeO4等)强氧化性,不稳●银白色拥有磁性的金属,6定,在酸中分解+3和+2Fe3O4、Fe4[)6]3+3【Fe3+】铁盐(如FeCl3等)等有氧化性。水溶液为黄色+2【Fe2+】亚铁盐(如FeCl2等)、有复原性,易被FeO、FeS等氧化。水溶液为浅绿色熔点很高●常用来制作合金●在纯氧中可燃,发出刺眼白光,产生四氧化三铁●和水蒸汽高温反响产生四氧化三铁和氢气●和非氧化性酸、碘、硫反响生成二价铁●和Cl2、Br2反响生成三价铁●在***、浓硫酸中钝化+1Fe(NO)SO4钴Co+5高钴酸盐(如K3CoO4)●有磁性的高熔点银白色金+4CoO2(水合)属●钴和酸、***气反响只生成二价钴●常用来制作合金+3三价钴化合物(如Co2O3、有强氧化性,能●Co用于放射医学60亚***钴钠等),Co3O4氧化盐酸、水中含+2和+3价的钴等,在溶液中不稳固+2(常有)【Co2+】镍Ni+4+3+2(常有)【Ni2+】钯Pd+2(常有)【Pd2+】锇Os+8+4铱Ir+6+5+4二价钴化合物水溶液为红色K2NiF6不稳固●有磁性的高熔点的银色金三价镍化合物(如Ni2O3氧化性强于三属●常用作催化剂(如250℃催化苯和氢气加成为环己等)价钴烷)●常用作合金●63Ni用作二价镍化合物水溶液为碧绿金属探伤●*Fe、Co、Ni的色二价离子复原性挨次减弱、稳固性挨次加强,三价离子稳固性挨次减弱,氧化性依次加强PdCl2、Pd(CH3COO)2、在水溶液中就●银白色金属,室温时1大PdO等可被H2、CO还气压下能汲取800倍自己体原积的氢●溶于***,高温下和***、***反响●常用作催化剂OsO4等强氧化剂。OsO4●常温常压下密度最大的元l4,微素●银白色金属●粉末状锇溶于水,有臭味在室温易被氧化成OsO4,OsO2、OsCl4等块状锇在670K才能被氧化IrF6强氧化剂●银白色金属,化学性质稳IrF5、KIrO3强氧化剂定●有不一样颜色的盐类●放射性的铱可用于金属探伤IrO2、K2IrO37铂Pt+6+4【PtCl62-】+2铜Cu+2(主要)【Cu2+】+1【Cu+】银Ag+1(主要)【Ag+】金Au+3【Au3+】等+1【Au+】【)2-】等锌Zn+2【Zn2+】【Zn(OH)42-】镉Cd+2(常有)【Cd2+】***Hg+2(常有)【Hg2+】+1(常有)【Hg22+】镧La+3(常有)【La3+】PtF6(极强的氧化剂,能氧●银白色金属,化学性质很化O2)稳固●用于制造催化剂和高PbO2、H2PtCl6级化学器皿PbO铜盐(CuSO4等)、CuO、蓝色●质地软、熔点高的紫红色Cu(OH)2等金属●化学性质较稳固,但亚铜化合物(CuCl、Cu2O在酸中歧化能被***气、氧气、***氧化等)大部分银化合物(Ag2O、积淀Cl-、Br-、●银白色金属,化学性质稳AgNO3等)I-、S2-等定●易被硫、硫化氢腐化●熔点高多半金化合物如Au2O3、●金黄色、化学性质稳固的HAuCl4等贵金属,熔点1000多摄氏亚金化合物,如AuCl等度,比铜、铁软●金的纳米粉末为紫色●不溶于***,但溶于王水、***,易被***气、***气和***化物侵害锌化合物(ZnCl2等)溶于过度的强●银青色的开朗金属,熔点碱溶液低●在空气中能够焚烧●常用作合金镉化合物(CdCl2等)●银灰色金属,熔点低,有毒且可致癌●用于电池及电子原件,用在塑料制造、油漆方面,也用来制作合金大部分***化合物(如加入Hg可转变●银白色液态的剧毒金属,Hg(NO3)2、HgO等)为Hg22+,加入会挥发●能够溶解大部分金碱积淀出HgO属,溶解碱金属时放出大批亚***化合物(如Hg2Cl2等)易歧化成Hg2+热●***合金叫做***齐●补牙时,牙齿填补物的合金中的和Hg重要元素●和罕有气体产生包合物(互相作用而非化学反响)●绝大部分有机***极毒,无机***大部分也有剧毒●***和硫、卤平素温下能够反响,***溶于***●用于医药、电子,用作催化剂、***齐作为复原剂绝大部分镧化合物,如加碱积淀出●银白色的开朗金属,是镧La2O3(可参入玻璃)、La(OH)3系金属中最开朗的●常温下8La(NO3)3、LaCl3等被氧气氧化,在150℃自燃●常用来制作合金或用作复原剂铈Ce+4【Ce4+】四价铈化合物,如Ce(SO4)2等CeO2、强氧化性,能氧●银白色的开朗的镧系金化盐酸产生***属,在150℃自燃,产生气,能够被H2O2CeO2●常用作合金(特别是复原制造打火石)或用作复原剂+3【Ce3+】三价铈化合物,如CeCl3、Ce2O3等钍Th+4【Th4+】大部分钍化合物,如水溶液中仅存ThO2、Th(NO3)4等在四价钍铀U+6【UO22+】六价铀化合物,如***铀最稳固的价态【UO42-】酰(UO2(NO3)2)、UF(6常【U2O72-】用来经过离心分别铀的同位素)等+4【U4+】四价铀化合物,如UO2、UCl4等●银白色锕系金属,有放射性●用作核燃料●二氧化钍灼烧发出白光●银白色锕系金属,有比钍强的放射性,十分开朗,在空气中生成氧化膜而变暗;粉末状的能够在空气和水中自燃●剧毒●用作核燃料+3【U3+】三价铀化合物,如UCl3强复原剂,迟缓等和水反响放出H2镅Am+3(水溶液中最稳(不作要求)+3、+4价态粉定)、+4、+5、+6红色至红色;【Am3+,AmF62-,+5、+6黄棕色AmO2+,AmO22+】●银白色锕系金属,有比铀强的放射性●极毒●用于烟雾报警器中说明:在表示化合物的价态时,除了用“高”、“亚”、“次”等字来表示,还能够用带有括号的罗马数字表示,如“***化亚铁”能够表示为“***化铁(II),”读作“***化铁二”或“***化二价铁”,但由于二价铁有专用的“亚铁”来表示,所以往常读作并写作“***化亚铁”。本表仅合用于准备比赛和基础好而且感兴趣的同学,有少许内容会和教科书上所示的不一样,考试时以教科书和考纲为准9