高考一轮复习课时跟踪检测(二十)化学能与热能.doc

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)=E2-E1解析:选C图像解析反应物能量低于生成物能量,反应是吸热反应,故A不吻合题意;催化剂对反应的始态和终态无影响,只改变活化能,则对反应的焓变无影响,故B不高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能8/8高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能吻合题意;E1为正反应的活化能,可表示反应物断键需要吸取的总能量,故C吻合题意;H=断键吸取的能量-成键放出的能量=E1-E2,故D不吻合题意。4.(2016·昌二中月考南)在相同温度和压强下,将32g硫分别在纯氧中和空气中完好燃烧,令前者放出热量为Q1,后者放热为Q2,则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是( )=><:选C两种情况下反应放出的能量相同,但前者较后者以光能形式释放的能量要多;故前者以热量形式放出的能量较后者要少些,即Q1<Q2。5.(2016东·北师大附中二模)以下依照热化学方程式得出的结论正确的选项是()(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)-1H=-·,,(g)+O2(g)===2H2O(g)H=--·mol,则氢气的燃烧热为-1kJ·(s)+2O2(g)===2CO2(g)H=a2C(s)+O2(g)===2CO(g)H=b,则a>(白磷,s)===P(红磷,s)H<0,则白磷比红磷牢固解析:选A中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量,醋酸是弱酸,其电离过程是吸热过程,,,故A正确;氢气的燃烧热必定是生成液态水的过程所放出的热量,液态水变为气态水是吸热的,氢气的燃烧热大于-·,故B错误;焦炭完全燃烧放出的热量高于不完好燃烧放出的热量,因焓变是负值,即a<b,故C错误;P(白磷,s)===P(红磷,s)H<0,因此红磷的能量低于白磷的能量,因此白磷不如红磷牢固,故D错误。,则关于热化学方程式C2H2(g)+5O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)H=-1300kJmol·-1的说法中,正确的选项是(),,,,放出1300kJ的能量解析:,此时反应生成1mol高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能3/8高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能H2O,放热1300kJ,选项A正确,选项B错误;1molCO2中含2molC===O键,共4mol碳氧共用电子对,故生成2molCO2时应有8mol碳氧共用电子对生成,选项C、D错误。7.(2016·城一模盐)已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)H1H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)H24HCl(g)+O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(g)H3N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H42NH3(g)+3Cl2(g)===N2(g)+6HCl(g)H5以下关于上述反应焓变的判断正确的选项是()>0,H2>>0,H4>=H4+=H1-2H2解析:选D2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)属于放热反应,故H1<0。H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)属于放热反应,故H2<0。4HCl(g)+O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(g)属于放热反应,故H3。2(g)+22NH3(g)属于放热反应,故4,故A、B错误;根<0N3H(g)H<01据盖斯定律,H2=(H4+H5)×3,故C错误;依照盖斯定律,H3=H1-2H2,故D正确。:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)H1=-·mol-1②2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)H2=-1452kJ·mol-1③H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)H3=-·mol-1以下说法正确的选项是()-(g)·(g)和CH3OH(l)完好燃烧,H2(g)放出的热量多111-(aq)+2Ba(OH)2(aq)===2BaSO4(s)+H2O(l)H=-·(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l)H=+·-1解析:选BA项,氢气的化学计量数不是1,·mol-1,错误;B项,由热化学方程式可知,,而4gCH3OH(l)·-,正确;C项,生成BaSO4积淀时也有热效应,错误;D项,H=2H1-2H=--1,错误。·(二十)化学能与热能高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能4/8高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能9.(2016内·蒙古锡盟模拟)已知反应:1H2(g)+2O2(g)===H2O(g)H112N2(g)+O2(g)===NO2(g)H2132N2(g)+2H2(g)===NH3(g)H3则反应7H为( )2NH3(g)+O2(g)===2NO2(g)+3H2O(g)+2H2-+H2-+2H2++2H2-2H3解析:选D由题意把已知反应依次编号为①、②、③,依照盖斯定律将方程式①×2+②×2-③×2得2NH3+722+2=1+2H2-2H3。(g)2O(g)===2NO(g)3HO(g)H3H10.(2016运·城二模)用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2,其能量转变关系如图(图受骗量单位为mol),则:NO(g)+H2(g)===(g)+H2O(g)的H为( )-(·a+b-c-d)kJ·mol-(c·+a-d-b)kJ·mol-(·c+d-a-b)kJ·mol-(·c+d-a-b)kJ·mol解析:选A由图中转变可知,断裂化学键吸取能量,形成化学键释放能量,发生2NO(g)+2H22(g)+2H2H=(a+--·-1,又化学计量数与反应中的能量变(g)===NO(l)bcd)kJmol化成正比,则NO(g)+H22+2的H=·+--·-1。(g)===(g)HO(g)(abcd)kJmol11.(1)(2014广·东高考·节选)用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可提高燃烧效率,又能获取高纯CO2,是一种高效、干净、经济的新式燃烧技术。反应①为主反应,反应②和③为副反应。①1CaSO4(s)+CO(g)1CaS(s)+CO2(g)44H1=-·mol-1②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能5/8高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能-1H2=+·mol③CO(g)112C(s)+2CO2(g)H3=-·mol-1反应2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的H=______________________________________________________(用H1、H2和H3表示)。(2)(2014四·川高考·节选)已知:25℃、101kPa时,Mn(s)+O2(g)===MnO2(s)-1H=-520kJmol·S(s)+O2(g)===SO2(g)H=-297kJmol·-1Mn(s)+S(s)+2O2(g)===MnSO4(s)H=-1065kJmol·-1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是___________________________。(3)(2013浙·江高考·节选)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中拥有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生以下可逆反应:反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+24HCO3(aq)H2CO(g)NH反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3H3与H1、H2之间的关系是:H3=______________________________________。(4)(2012天·津高考·节选)已知:温度过高时,WO2(s)转变为WO2(g):①WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)H=+-·②WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)H=-·-1则WO2(s)WO2(g)的H=_______________________________________________。解析:(1)由盖斯定律,①×4+②+③×2得2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2+C(s)+2(g),故H=4H1+H2+2H3。(g)SO(2)将已知3个热化学方程式依次编号为①②③,依照盖斯定律③-①-②,得:MnO2(s)SO2(g)===MnSO4(s)H=③-(①+②)=-248kJ·mol-1。高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能6/8高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能(3)依照题中三个反应,反应Ⅲ=反应Ⅱ×2-反应Ⅰ,因此H3=2H2-H1。高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能8/8高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能(4)高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能8/8高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能WO2(s)WO2(g)H=+mol·-1。高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能8/8高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能答案:(1)4H1+H2+2H3(2)MnO2(s)+SO2(g)===MnSO4(s)H=-248kJmol·高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能8/8高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能1高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能8/8高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能(3)2H2--1H1(4)+·,保证安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采用相应措施。化学反应的焓变平时用实验进行测定,也可进行理论计算。(1),试写出甲醇燃烧的热化学方程式:___________________________________________________________________________________________________________________。由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度解析,化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中,翻开化学键需要耗资能量,形成化学键又会释放能量。化学键H—HN—HN≡N-1436391945键能/(kJ·mol)已知反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)-1H=akJ·mol试依照表中所列键能数据估计a的值为________。(3)依照盖斯定律可以对某些难以经过实验直接测定的化学反应的焓变进行计算。已知:C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g)H1=-·mol-12H2(g)+O2(g)===2H2O(l)H2=-·mol-12C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)H3=-2599kJ·mol-1依照盖斯定律,计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变:________。解析:(1)设2molCH3OH(l)完好燃烧生成CO2气体和液态水放出热量为Q。则有5g32gmol·-=Q,解得Q=,因此甲醇燃烧的热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)H=-·-1。(2)反应热H=a=∑E(反应物键能)-∑E(生成物键能)=3×436kJ·mol-1+945kJ·mol-1-6×391kJmol·-1=-93kJmol·-1。4H1+H2-H3(3)H=2=4×-·-1+-·-1--2599kJmol·-12-1=+·。高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能12/8高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能答案:(1)2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)-1H=-·(2)-93(3)+·-:(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化表示图,若在反应系统中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),H的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式:_________。甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转变为氢气的两种反应原理是:①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)H=+·-1②CH12(g)H=-·-13OH(g)+2O2(g)===CO2(g)+③H2O(g)===H2O(l)-1H=-44kJmol·则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式:____________________________________________________________________________________________________________。下表是部分化学键的键能数据:化学键P—PP—OO===OP===O-1abcx键能(kJ·mol)已知1mol白磷(P4)完好燃烧放热为dkJ,白磷及其完好燃烧的产物结构如图Ⅱ所示,则表中x=________kJ·mol-1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。解析:(1)观察图像,E1应为反应的活化能,加入催化剂反应的活化能降低,但是H不变;1molNO2和1molCO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的(g)能量差,因此该反应的热化学方程式为NO2+2+NO(g)H=-234(g)CO(g)===CO(g)kJ·mol-1。3(2)利用盖斯定律由3×②-①×2+③×2得方程式:CH3OH(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l),H=3×(-·mol-1)-2×·mol-1+(-44kJ·mol-1)×2=-764kJ·mol-1。高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能13/8高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能(3)反应热=反应物键能总和-生成物键能总和,即6a+5c-(4x+12b)=-d,可得x=高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能8/8高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能d+6a+5c-12b4。答案:(1)减小不变NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g)-1H=-234kJmol·3-1(2)CH3OH(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)H=-·d+6a+5c-12b(3)4高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能15/8高考一轮复****课时追踪检测(二十)化学能与热能