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高考化学专题复习计划阿伏伽德罗常数.doc


文档分类:中学教育 | 页数:约9页 举报非法文档有奖
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】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。高考化学专题复****阿伏伽德罗常数有关知识点:1、摩尔:表示物质的量的单位,:n=N/、阿伏加德罗常数:,×、摩尔质量:单位物质的量的物质所拥有的质量叫做摩尔质量,摩尔质量的单位是g/mol或kg/、物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系:M=m/、气体摩尔体积::Vm=V/,,、阿伏加德罗定律:在同样的温度和压强下,、物质的量浓度:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液构成的物理量,:cB=nB/、有关原理:电子守恒、电荷守恒、电离均衡、水解均衡、物质构造、%.1、考察目的:主假如考察考生对物质的量、阿伏加德罗常数,摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些观点的辩析能否清楚,各样守恒关系、“摩尔”使用时,微观粒子能够是原子、分子、离子、电子或其余粒子或这些粒子的特定组合,气体摩尔体积的合用范围,阿伏加德罗定律的使用范围,—、考察方法:试题以中学学过的一些要点物质为载体,:Cl2、O2、N2、H2、罕有气体、金属Na、Mg、氢化物、、适应性、科学性、深刻性的考察,命题者常常存心设置一些圈套,增大试题的划分度,圈套的设置主要有以下几个方面:①状况条件:考察气体时常常给非标准状况如常温常压下,101kPa、25℃时等.②物质状态:考察气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来诱惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、③物质构造:考察必定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)常常波及罕有气体He、Ne等为单原子构成,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等.④氧化—复原反响:考察指定物质参加氧化—复原反响时,常设置氧化—复原反响中氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物、被氧化、被复原、电子转移(得失)数量方面的圈套.⑤电离、水解:考察电解质溶液中微粒数量或浓度常常波及弱电解质的电离,盐类水解方面的圈套.⑥特例:、解题策略:要正确解答本类题目,“审”而不是“看”,审题的过程中要注意剖析题目中观点的层次,要特别注意试题中一些要点性的字、词,“圈套”,、比较、、计算物质中所含微粒的数量(一)依据质量求微粒数:要点是摩尔质量及微粒种类1、14g乙烯和丙烯的混淆物中总原子数为NA个32、H2n中含有的氢原子数量为NA3、120g由NaHSO4和KHSO3构成的混淆物中含有硫原子NA个4、18g冰水混淆物中有3NA个原子和10NA个电子5、常温常压下,32g氧气和臭氧混淆气体中含有2NA个原子(二)依据体积求微粒数:·mol-1一定注意物质的状态及是不是标准状况6、标准状况下,×1023个H2O分子7、××10238、标准状况下,,、0C,×10Pa时,(三)依据浓度求微粒数:注意弱电解质的电离和盐类的水解11、·L-×1023个Cu2+2/8-1+2312、·××1043413、、100mL1mol/-15、1mol冰醋酸中含有NA个CH3COO二、物质构造的考察(一)“基”,“根”的差别16、等物质的量的***(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等+17、在1mol的CH5中所含的电子数为10NA18、常温常压下,1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8NA+19、16gCH4与18gNH4所含质子数相等(二)胶体中的胶粒数20、1molFeCl3跟水反响完整转变成氢氧化铁胶体后,生成胶体粒子的数量为NA(三)特别物质中的原子、离子21、在标准状况下,2g氖气含有NA个氖原子22、62g白磷中含有2NA个磷原子23、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NA(四)同位素原子的差别24、18gD2O中含有的质子数量为10NA25、由2H和18O所构成的水11g,此中所含的中子数为NA26、3g氘变成氘离子时失掉的电子数量为NA(五)物质的空间构造和化学键的数量27、在石英晶体中,NA个硅原子与2NA个氧原子形成共价键28、31g白磷分子中,含有的共价单键数量是NA个29、1molC10H22中含共价键的数量为30NA三、计算氧化复原反响中得失电子数量30、标准状况下,将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2,则转移电子数为nNA/、电解饱和食盐水时,每获得1molNaOH,在阳极上反响的离子就获得1mol电子32、1molNa2O2与足量水蒸气反响转移电子数为2NA33、标准状况下,用MnO2和浓盐酸反响制取Cl2,当有4molHCl被氧化时,、32gCu与S完整反响转移的电子数为NA35、***××102336、1mol***气参加氧化复原反响,转移的电子数必定为2NA37、电解CuCl2溶液时,如有NA个电子经过,则阴极增重64g四、对于阿伏加德罗定律38、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16:139、在同温同压下,同样体积的任何气体单质所含的原子数量同样40、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA五、对于化学均衡41、46gNO2和N2O4的混淆物所含的分子数为1NA42、在密闭容器中成立了N2+3H22NH3的均衡,每有17gNH3生成,、波及化学反响的发生及反响进行状况的计算43、标准状况下,、含nmolHCl的浓盐酸与足量2反响可生成A/4个***(1)增添限制条件,如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、***橙呈红色、发生氧化复原反响等.(2)定性中有定量,如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中,”.(一)、因为发生复分解反响,、-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不可以大批共存,主假如因为发生CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑、+、Ca2+、Mg2+等不可以与SO42-、CO32-等大批共存,4/8、C6H5O-等一定在碱性条件下才能在溶液中大批存在;主假如因为Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4↓(微溶);Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不可以与OH-大批共存是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等;2-等不可以与H+大批共存是因为SiO32-、AlO2-、S2O3SiO32-+2H+=H22-+H++H22-+2H+=S↓+SO223323SiO↓、AlOO=Al(OH)↓、SO↑+HO3、-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不可以大批共存,主假如因为OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH等;一些酸式弱酸根及NH4+不可以与OH-大批共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·、一些简单发生水解的离子,:AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等一定在酸性条件下才能在溶液中大批存在.(二)、因为发生氧化复原反响,离子不可以大批共存1、一般状况下,-、、S2-、HS-和Fe3+不可以大批共存是因为2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+、2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+、2Fe3++3S2-=S↓+2FeS↓.2、-和I-在中性或碱性溶液中能够共存,但在有大批H+存在状况下不可以共存;SO32-232-和S2-在碱性条件下能够共存,但在酸性条、SO件下因为发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O、2S2-+S2O32-+6H+=4S↓+-与S2-无论是在酸性条件下仍是在碱性条件下都不可以大批共存.(三)、因为形成络合离子,+-、C6H5O-,由于Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+等络合反响的发生而不可以大批共存.(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不可以同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”:Al3+和HCO3-,Al3+和CO32-,Al3+和S2-,Al3+和HS-,Al3+和AlO2-,Al3+和C6H5O-,Fe3+AlO2-,Fe3+和HCO3-,Fe3+和CO32-,NH4+和AlO2--+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓:NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-:,搞清楚离子反响的规律和“离子共存”,以及在必定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子等.“离子共存”的条件是依据上述三个方面兼顾考虑、比较、“离子共存”问题可从离子间的反响规律下手,,如:①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+5/8OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等.②有色离子:-3+2+2+,Fe(SCN)2+,Fe,Fe,Cu③MnO4-、NO3-、Cr2O72-等在酸性条件下拥有强氧化性.④注意题目要求“必定大批共存”、“可能大批共存”仍是“不可以大批共存”:(1):Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下发生3Fe2+3-+3+2-与NO3-能共存,但在强酸性条件下不+NO+4H=3Fe+NO↑+2HO而不可以大批共存;I能大批共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不可以大批共存;S2-与SO32-在碱性条件下可共存,但在酸性条件下不可以大批共存.(2)弱酸的酸式根离子+(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-)既不可以与H大批共存也不可以与-:HCO3-+OH-=CO32-+H23-遇碱时进一步电离)OHO(HCOHCO3-+H+=CO2↑+H2O.(3)注意发掘题目中隐含的信息,清除扰乱信息,,考察离子方程式的目的主假如认识考生使用化学用语的准确程度和娴熟程度,,存在着三种特色:⑴所考察的化学反响均为中学化学教材中的基本反响,错因多数属于化学式可否拆分、办理不妥、电荷未配平、产物不合理和遗漏部分反响等.(2)所波及的化学反响种类以复分解反响、溶液中的氧化复原反响为主.⑶一些重要的离子反响方程式,(八“看”)⑴看离子反响能否切合客观事实,不行主观臆造产物及反响.⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等能否正确.⑶-不可以写成CO32-+H+⑷看能否遗漏离子反响.⑸看电荷能否守衡.⑹看反响物或产物的配比能否正确.⑺看能否切合题设条件及要求.⑻,-、AlO2-、Cl-、S2-+、K+、NH4+、Ba2+-2--2-2--2--、S、Cl、、NO3、SO4、+、NO3-、Fe2+、Na++、NO3-、Cl-、K++、Ba2+、OH-、SO42-+、NH4+、Br-、OH-(OH-)=1×10-14mol·L-1,+Na+NO--+Na+Cl--+Na+--++2--(OH)2溶液,至积淀完整:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+~2mL***化铁饱和溶液加入到20mL开水中:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+:Fe(OH)3+3H+=Fe3+++2++H2S↑FeS+2H=(OH)2溶液H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O2溶液中通入足量的2气体Ca2++2ClO-+(ClO)CO+HO=CaCO↓+2HClO242溶液与NaOH溶液混淆Ca2++H24-+OH-=(HPO)PO↓++2ClO-O=SO2-+2HClO+=7Ba2+-++SO42-42Ba(OH)+2OH+2H=BaSO↓+(HCO3)2溶液中滴入过度的NaOH溶液-+2OH--Ca2++2HCO3=CaCO3↓+CO32+()Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中2Fe2+-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2+,此中可能含有:NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-,取该溶液进行以下实验:7/8⑴取部分溶液,向此中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过度,有白色积淀生成,积淀量与加入Ba(OH)2溶液量的关系如右图.⑵取(1)反响后过滤所得积淀和滤液,在积淀中加入稀盐酸后,,一份加热,未产生刺激性气味的气体;另一份加HNO3酸化时有白色积淀产生,持续加HNO3,积淀又消逝,:该溶液中必定存在的离子有________________________,必定不存在的离子有________________,

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