高考化学二轮复习专题检测元素周期表与元素周期律.doc

该【高考化学二轮复习专题检测元素周期表与元素周期律 】是由【泰山小桥流水】上传分享，文档一共【11】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高考化学二轮复习专题检测元素周期表与元素周期律 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。专题检测(四)元素周期表与元素周期律1.(2019·南通七市二模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为19。Z的周期数是其族序数的3倍,W原子最外层电子数与X的电子总数相等。以下说法正确的选项是( ):r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)、:选BZ的周期数是其族序数的3倍,则Z位于第三周期第ⅠA族,Z为Na;短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为19,即X、Y、W最外层电子数平均为6,且W原子最外层电子数与X的电子总数相等,则X为N,Y为O,W为Cl。A项,原子半径:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),错误;B项,Y与X可能形成N2O、NO、NO、NO、NO、NO等化合物,Y与Z均可形成NaO、NaO等化合物,正确;2-C项,O比2322425222Cl-易结合质子形成弱电解质水,故Y的简单离子结合质子的能力强于W,错误;D项,W的氧化物对应的水化物如HClO是弱酸,HClO4是强酸,而X的氧化物对应的水化物如HNO2是弱3酸,HNO是强酸,错误。2.(2018·苏州一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的简单氢化物常用作制冷剂,Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。Y和W同主族且W的原子序数是Y的两倍。以下说法正确的选项是()、:r(W2-)>r(Z+)>r(Y2-)>r(X3-)剖析:选C由题意可知,X、Y、Z、W分别为N、O、Na、S。X的简单氢化物NH3的热牢固性比Y的简单氢化物H2O弱,A错误;Na与S形成化合物的水溶液呈碱性,可使红色石蕊试纸变蓝,B错误;由Y、Z两种元素组成的化合物有Na2O、Na2O2,Na2O中只有离子键,Na2O2中既有离子键又有共价键,C正确;X、Y、Z形成的离子核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径的大小序次:r(W2-)>r(X3-)>r(Y2-)>r(Z+),D错误。3.(2018·扬州一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X与W同主族,1X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯,Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍,Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。以下说法正确的选项是( ):r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z):选A短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯,则X是C,X与W同主族,W为Si,Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍,Y为O,Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数,Z是Al。X和Y、Z和W处于同一周期,原子半径:r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z),A正确;WY2即SiO2中只有共价键没有离子键,B错误;短周期中金属性最强的元素是Na不是Al,C错误;Y的简单气态氢化物H2O的热牢固性比W的简单气态氢化物SiH4强,D错误。、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古常常用来判断一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能够形成双原子分子。依照以上表达,以下说法中正确的选项是( )<X<Y<、X、Y、:选C第一推断出W、X、Y、Z四种元素分别是H、C、N或O、Ne。C的原子半径大于O或N的原子半径,A错误;四种元素原子的核外最外层电子数之和为1+4+5+8=18或1+4+6+8=19,B错误;H与O可形成化合物H2O2,其中含有H—O极性键和O—O非极性键,H与N可形成化合物N2H4,其中含有N—H极性键和N—N非极性键,C正确;C与H组成的化合物如白腊、沥青中的很多固态烃,其沸点都高于H2O或NH3的沸点,D错误。、Y、Z、W、R属于短周期主族元素,X的原子半径在短周期主族元素中最大,Y元素原子的最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。以下表达错误的选项是( )、阳离子的个数比均为1∶,熔、、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的序次是R>W>、WY2通入BaCl2溶液中均有白色积淀生成剖析:选DX的原子半径在短周期主族元素中最大,应为Na元素;Y元素原子的最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素原子的L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,因为L层电子最多为8,则n=2,m=6,因此Y为O元素,Z为Si元素,W元素与Z元素同主族,应为C元素,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1,Y的核外电子数为8,则R的核外电子数为16,应为S元素。A项,X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2,两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2,正确;B项,Y是O元素,R是S元素,水的牢固性强于硫化氢,沸点高于硫化氢,正确;C项,非金属性:S>C>Si,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,正确;D项,SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱,与***化钡都不反应,错误。短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,A是短周期中原子半径最大的元素,常温下X、Z、W均可与Y反应,A、C、·L-1X、Z、W溶液的pH如图所示(已知lg2=)。以下说法正确的选项是( )、:选DA是短周期中原子半径最大的元素,则A是Na,X为NaOH,A、B、C、D最高价氧化物的水化物X、Y、Z、W必为酸也许碱,Y可与X、Z、W反应,则Y是***氢氧化物,Y为Al(OH)3,B为Al,则C、D必为非金属元素,Z、W为酸,C、D原子序数大于11,由图像可知,·L-1W溶液的pH为1,说明W为强酸且是一元酸,因此4W为HClO,D为Cl元素,·L-,说明Z为强酸且为二元酸,因此Z为H2SO4,+Al3+4C为S元素。Na半径大于半径,A错误;HClO中含共价键,NaOH中含共价键和离子键,B错误;Cl元素的非金属性强于S元素,HCl比H2S牢固,C错误;Al3+为弱碱阳离子,能发生水解,促进水的电离,D正确。、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足相应牢固结构。3以下说法正确的选项是( )、Y、Z、W的原子半径的大小关系为W>Y>Z>、Z2X4、X2W2中,、Z对照,元素W形成的简单氢化物最牢固,、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物剖析:选D依照题意可推知X是H,Y是C,Z是N,W是O;它们形成的化合物分别是C2H2、N2H4、H2O2。A项,同周期主族元素,原子序数越大,原子半径就越小,不相同周期的元素,元素的原子核外电子层数越多,原子半径就越大,因此X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为Y>Z>W>X,A错误。在化合物C2H2中共用5对电子,在N2H4中共用5对电子,H2O2中共用3对电子,B错误。与元素Y、Z对照,元素W形成的简单氢化物最牢固是因为其非金属性最强,原子半径最小,形成的共用电子春结合得最牢固,C错误。X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为H7C2NO2的物质,其结构可能是或等,D正确。、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻,A元素能够与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知:甲+E―→丙+B,甲+丙―→丁,22以下说法中正确的选项是( ):D>C>Ⅱ,只含共价键剖析:选BA、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素能够与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物,则A为氢元素,10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF;已知甲+E2―→丙+B2,甲+丙―→丁,则E的电子为双原子分子,故E为Cl元素,则B为氮元素,且B、C相邻,则C为氧元素,故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl;D元素的最外层电子数与核外电子层数相等,原子序数大于氧元素,处于第三周期,最外层电子数为3,故D为Al元素。N3-、O2-、Al3+电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径N3->O2->Al3+,A错误;H与4+-N两种元素共同形成的10电子粒子有NH4、NH3、NH2三种,B正确;Al元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族,C错误;丁为NH4Cl,含有离子键、共价键,故D错误。、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小为r(Y)>r(X)>r(Z),三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常有单质在适当条件下可发生以下列图的变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的选项是( )Ⅵ:选CB和C均为10电子分子,考虑为氢化物,由转变关系可知,Z为氢,X、Y、Z原子序数之和为16,则X、Y的原子序数之和为15,原子半径Y>X,则Y为碳元素、X为***元素也许Y为氮元素、X为氧元素,由转变关系,单质X、Y反应生成A,单质Y、Z反应生成C,则Y应为氮元素、X应为氧元素,则A为NO、B为H2O、C为NH3,考据吻合转变关系。X为氧元素,处于ⅥA族,故A正确;NO不溶于水,故B正确;氨气与NO能够发生氧化还原反应生成氮气与水,故C错误;常温下,水为液体,氨气为气态,水的沸点更高,故D正确。短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对地址以下列图。以下说法必然正确的选项是( ):Z>、Y、Z的单质中,,则离子半径:Xn->Ym->Zm-,则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中,Y的碱性最强剖析:选C一般情况下,元素的最高正化合价与其族序数相等,但O、F无最高正化合价,Z为O或F时不吻合题意,A项错误;若X为Si,则三者的单质中,Si的熔点最高,B项错误;若X为非金属元素,则Xn-、Ym-拥有相同电子层结构,核电荷数越小,离子半径越大,故离子半径:Xn->Ym-,而Ym-比Zm-多1个电子层,离子半径:Ym->Zm-,C项正确;X、Y、Z中X的金属性最强,故X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强,D项错误。、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和D同族,C和F同族,B、C、D、E的离子均拥有相同的电子层结构,E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、5F均能形成共价型化合物,A和B形成的化合物Y在水中呈碱性,D和F形成的化合物在水中呈中性。以下说法错误的选项是( )、D离子的半径大小是B>:选C六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和B形成的共价化合物在水中呈碱性,该化合物为NH3,则A为H元素、B为N元素;A和D同族,D的原子序数大于N元素,故D为Na元素;D和F形成的化合物在水中呈中性,结合原子序数可知,F为Cl元素;C和F同族,则C为F元素;B、C、D、E的离子均拥有相同的电子层结构,E在同周期元素中离子半径最小,则E为Al元素。电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径B>D,故A正确;HF分子之间存在氢键,沸点比HCl高,故B正确;F2与AlCl3溶液中的水反应生成HF与O2,不能够置换出Cl2,故C错误;HCl与NH3反应生成的NH4Cl属于含共价键的离子化合物,故D正确。、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对地址如表所示,由此可知( ),>Z剖析:选D依照已知,W、X、Y、Z四种短周期主族元素可能是Al、C、N、Si,N3-的半径大于Al3+,故A错误;W、X、Y、Z四种短周期主族元素可能是P、O、F、S,酸性最强的是Z,故B错误;若W为金属,W、X、Y、Z四种短周期主族元素可能是Al、C、N、Si,常温下Al在浓硫酸中钝化,钝化属于化学反应,故C错误;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,非金属性越强,简单气态氢化物的热牢固性越强,故牢固性X>Z,故D正确。、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍,X、M同主族,Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。以下有关说法正确的选项是()、N的简单离子半径:r(N-)>r(M2-):M>、、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性剖析:选DX、Y、M、N是元素周期表中短周期主族元素,且原子序数依次递加,已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X是O元素,X、M同主族,且M的原子序数大于X,M是S元素,N是原子序数大于M的短周期主族元素,因此N是Cl元素;Y在同周期主族元素中原子半径最大,且原子序数大于X的短周期元素,则Y是Na元素。电子层结构相同的离子,离子半径随原子序数增大而减小,因此离子半径:r(N-)<r(M2-),A项错误;非金属性M(S)<X(Cl),氢化物牢固性:H2S(M)<HCl(X),B项错误;X、Y形成的化合物为Na2O2或Na2O,Na2O2中既含共价键,又含离子键,C项错误;X、Y、N分别为O、Na、Cl,所形成的化合物有NaClO4或NaClO,NaClO4的水溶液显中性,NaClO的水溶液显碱性,D项正确。、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W的原子最外层电子数之和为17。则以下有关表达正确的是( )、、Z、W分别形成的简单氢化物中,W的简单氢化物相对分子质量最大,、Y、Z和W能够组成原子个数比为5∶1∶4∶1的离子化合物剖析:选D因X原子核内没有中子,故X为H元素,Z与Y、W均相邻又要满足原子序数依次增大,则位置关系有如图所示三种:7①,②,③,若为①,则最外层电子数可分别认为是n8-1、n、n+1,之和为3n,是3的倍数,而17不是3的倍数,因此不是同周期相邻元素,故A项错误;若为②,则最外层电子数可分别认为是n-1、、n,3-1=17,解得=6,nnn则Y、Z、W分别为N、O、S,若为③,则最外层电子数可分别认为是、、+1,3+1=nnnn17,n不为整数,舍去。因此X是H,Y是N,Z是O,W是S。H2O的熔沸点比H2S高,B项错误;N和S分别形成的含氧酸,不用然均为强酸,比方亚***、亚硫酸,C项错误;离子化合物NH4HSO4中氢、氮、氧、硫的原子个数比为5∶1∶4∶1,D项正确。、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对地址以下列图。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,以下说法正确的选项是( ),:Z>W>X>Y剖析:选DY原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,则Y是氧元素,X是氮元素,Z是硫元素,W是***元素;四种元素的单质中,只有Z元素的单质是固态,则Z元素的单质熔沸点最高,A错误;W的非金属性大于Z的非金属性,则最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强,B错误;Y的非金属性大于Z的非金属性,则Y的简单气态氢化物的牢固性较Z的强,C错误;电子层数越多,半径越大,则离子半径:Z>W>X>Y,D正确。、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。已知:甲+乙―→丁+己,甲+丙―→戊+己;25℃时,-1丁溶液的pH为13。以下说法正确的选项是( )·L2-+:Z<Ⅳ(H2Z)在同族中的牢固性最强剖析:·L-1丁溶液的pH为13(25℃),丁是一元强碱,其含有的金属元素在短周期,则丁应为NaOH,发生反应:甲+乙―→丁+己,依照元素守恒可知,甲、乙两种物质最少共含有H、O、Na元素,己是由Z形成的单质,由发生反应可知,己不能够是Na,结合原子序数可知,X为H、Z为O、W为Na元素,故己为氧气,可知甲是Na2O2、乙是水;再依照反应:甲+丙―→戊+己,可知丙是二氧化碳,戊是碳酸钠,则Y为C。Z为O、W为Na元素,两者对应离子分别为Na+、O2-,Na+、O2-的电子层结构相同,核电荷数越大离子9半径越小,则离子半径:+2-2-+,故A错误;Y为C元素,原子序数为6,位Na<O,即Z>W于周期表中第二周期第ⅣA族,故B错误;甲是Na2O2,Na2O2为离子化合物,但过氧根离子中含有的共价键为非极性键,故C错误;Z(O)的气态氢化物(H2Z)为H2O,氧元素的非金属性在第ⅥA族元素中最强,因此水分子的牢固性最强,故D正确。,·L-1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系以下列图。则以下说法正确的选项是( ):N>>7剖析:选D由图像知,X、Y、Z、M、N、W、R分别是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素。牢固性HCl>PH3,Al(OH)3不溶于稀氨水,MgCl2只含离子键,A、B、C均错误;Na2SiO3溶液2-中,因SiO3水解溶液呈碱性,pH>7,D正确。有a、b、c、d四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置以下列图,已知四种元素中只有b为金属元素,则以下有关说法中正确的选项是( ):b>c>d>+与dm-:a<