高考化学二轮复习第Ⅰ部分选择题专项练一选择题精准练选择题精准练物质结构和元素周期律.doc

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)、M简单离子半径大小序次:X>、Y、Z、W、、Z的最简单气态氢化物反应现象:、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递加,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z能够形成两种以上气态化合物,则以下说法错误的选项是()∶:r(X)<r(Z)<r(Y)、Y、、Y、Z只能形成一种盐,其中X、Y、Z原子个数比为4∶2∶[YZ](ZW),短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大,X24102与Y为同一周期相邻元素,Y的最外层电子数为次外层的一半,-X的离子与ZW含有相同的电子数。以下说法错误的选项是(),[YZ4]、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要资料,X的一种核素在考古常常用来判断一些文物的年代,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。以下说法错误的选项是( ):H2ZO3>H2XO3,,、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、W处于同一主族,Y、Z2的原子最外层电子数之和等于9,X的简单氢化物与W的单质组成的混杂气体见光可生成W的氢化物和油状混杂物。以下说法正确的选项是( ):Y<Z<、Z形成的化合物,其所含化学键的种类相同10.(2019·试题调研)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。A是元素Y的单质,常温下,A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,且丙是无色气体。上述物质的转变关系以下列图。以下说法正确的选项是( ):X<:X>、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于其电子层数的3倍,a和b能组成两种常有的离子化合物,其中一种含两种化学键,d的最高价氧化物对应的水化物平和态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,开始没有积淀,随着bca2溶液的不断滴加,逐渐产生白色积淀。以下推断正确的选项是( ):b<:b>c>、c、d最高价氧化物对应水化物之间可两两反应12.(2019·吉林实验中学高三模拟)寿山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的组成元素均为短周期元素,X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多,X的简单离子与-含有相同的电ZW子数,Y的单质是制造芯片的基础资料。以下说法正确的选项是( ):Y>:Y>X>Z>:X>、Y、M、R在周期表中的相对地址如图,最外层电子数之和为24。下列说法正确的选项是( ),,起去色、杀菌、:R>、X、Y、Z的原子序数依次增大,由这些元素组成的常有物质的转变关系如图,其中a、b、d、g为化合物,a为淡黄色固体,c是Z的单质,在铝热反应中常做惹起剂;e、f为常有气体单质。以下有关说法正确的选项是( ):Y>Z>:Y>:Z>、Y的氧化物所含化学键种类相同15.(高考押题)X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素;X的单质是手机电池中重要的电极资料;常温下,Y的两种气态氧化物之间可发生可逆反应;X、Y、W原子的最外层电子数之和与Z的相等,Z能形成多种氧化物。以下表达正确的选项是( ),,其对应含氧酸的酸性:Z>:X>Y,简单离子半径:Z<,Z的单质与Y的简单氢化物相遇,可能会产生白烟参照答案与解析选择题精准练(四):选D。Rb为碱金属,属于第五周期元素,故In亦为第五周期元素,In与Al同主族,即为第ⅢA族元素,115的中子数为115-49=66,质子数为49,质子A项正确;49In数等于核外电子数,故中子数与电子数之差为17,B项正确;同主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大,故原子半径:In>Al,C项正确;同周期主族元素从左到右,金属性逐渐减弱,故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,即碱性In(OH)3<RbOH,D项错误。:选B。“X是地壳中含量最多的元素”,则X为O元素;“Y原子的最外层有42个电子”,Y的原子序数大于X,则Y为Mg元素;“Z的单质晶体是应用最广泛的半导体资料”,则Z为Si元素;“W与X位于同一主族”,则W为S元素。A项,原子半径:r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O),错误;B项,MgO为离子化合物,正确;C项,非金属性Si<S,则酸性H2SiO3<H2SO4,错误;D项,非金属性S<O,则热牢固性H2S<H2O,错误。:选A。由题中已知条件解析可知,W为C,X为O,Y为Al,Z为Cl。,故A正确。,半径越大;电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小,故简单离子半径:Cl->O2->Al3+,故B错误。,其氢化物有很多种,对于组成和结构相似的同族元素的氢化物,随着原子序数的递加,氢化物的熔、沸点逐渐增大,对于组成和结构不相同的氢化物的熔、沸点则无法比较,故C错误。、Z形成的化合物为AlCl3,其水溶液能发生水解,蒸干,灼烧后才能获取AlO,若是可是蒸干,产物为Al(OH),故D错误。:选B。A、B、C、D、E的原子序数依次增大,单质分子B2中含有3对共用电子对,则B为N元素;D的最外层电子数是其周期序数的2倍,则D为S元素;E不属于短周期元素,且E单质是一种紫红色金属,则E为Cu元素;其中甲、乙、丙是题述部分元素组成的二元化合物,丙是一种常有的无色液体,则丙为水,则A为H元素,C为O元素;甲是黑色固体,则甲为CuO;乙、丙分子所含电子总数相同,则乙也含有10个电子,则乙为NH3。,均为3个,故A正确;,属于2∶1型化合物,故B错误;,自左而右,原子半径逐渐减小,即原子半径:N>O,故C正确;ⅥA族,O与N均位于第二周期,故D正确。:选C。X、Y、Z、W、M为短周期元素,25℃时,其最高价氧化物对应的水化物()溶液的pH和原子半径的关系以下:NaOH溶液的pH为12,则M为Na;***的pH=2,则X为N元素;Y对应pH>2,为碳酸,则Y为C;W对应pH<2,为硫3-+酸,则W为S;Z对应pH=2,则Z是Cl。N和Na核外电子排布相同,电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,因此离子半径大小序次:3-+,A正确;依照以上解析N>Na可知,只有钠为金属元素,B正确;***元素的最高价氧化物的化学式为Cl2O7,C错误;***化氢和氨反应生成***化铵,现象为有白烟产生,D正确。:选D。由题意可知,X为H,Y为N,Z为O。A项,元素质量之比为7∶16的化合物为NO,正确;B项,同一周期,从左到右,原子半径越来越小,即r(O)<r(N),整2个元素周期表中原子半径最小的为H,因此原子半径:r(H)<r(O)<r(N),正确;C项,H与N、O中任意一种元素形成的10电子微粒有-++-H2O、OH、H3O、NH、NH、NH,正确;D项,342三种元素能够形成NH4NO3,H、N、O原子个数之比为4∶2∶3,还可以够形成NH4NO2,H、N、O原子个数之比为2∶1∶1,错误。:选D。从所给的化学式来看,X应为金属元素。依照“Y的最外层电子数为次外层的一半”可推断,Y为Li或Si;再依照X、Y相邻可推断X为Al、Y为Si,Z为O、W5为H。因此叶蜡石的化学式为Al[Si4O](OH)2。X的最高价氧化物是AlO,是很好的耐火材21023料,A项正确;H、O形成的常有化合物为H2O和H2O2,在常温常压下两者均为液体,B项正确;叶蜡石和二氧化硅中都存在硅氧周围体结构,C项正确;分别混杂物应利用各组分的性质差异,单质铝和单质硅均能与NaOH溶液反应而溶解,因此不能够用NaOH溶液分别两者的混杂物,D项错误。:选B。短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要资料,则W是Li元素;X的一种核素在考古常常用来判断一些文物的年代,则X为C元素;元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,则Y是Al元素;Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,则Z是S元素。由CS2的结构式S==C==S可知,CS2中各原子均满足8电子的牢固结构,故A项正确;已知酸性:HSO>HCO,但HSO不是S元素的最高价232323氧化物对应的水化物,因此不能够说明S的非金属性强于C,故B项错误;Li属于碱金属元素,和Na性质周边,常温下能够和水反应,在加热时也能够和CO2反应,因此Li着火时,不能够用二氧化碳灭火器或水扑灭,故C项正确;Na、Mg、Al的性质爽朗,平时采用电解熔消交融物的方法制备Na、Mg、Al单质,故D项正确。:选B。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的简单氢化物与W的单质组成的混杂气体见光可生成W的氢化物和油状混杂物,则X为C,W为Cl;其中Y、W处于同一主族,则Y为F;Y、Z的原子最外层电子数之和等于9,Z的最外层电子数为9-7=2,结合原子序数可知,Z为第三周期的Mg。由上述解析可知,X为C,Y为F,Z为Mg,W为Cl。A项,电子层结构相同的离子中,离子半径随着核电荷数的增大而减小,因此Y、Z的简单离子的半径大小:Y>Z,故A项错误;B项,非金属性:F>Cl,则Y的简单气态氢化物的热牢固性比W的强,故B项正确;C项,W的氧化物的水化物若为HClO,比X的氧化物的水化物碳酸的酸性弱,但最高价含氧酸的酸性:W>X,故C项错误;D项,Y分别与X、Z形成的化合物为CF4、MgF2,前者为共价化合物,含共价键,后者为离子化合物,含离子键,故D项错误。:选A。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。A是元素Y的单质,常温下,A遇甲的浓溶液发生钝化,则Y元素是Al,甲是***或硫酸。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,且丙是无色气体,因此丙是二氧化硫,则甲是硫酸,丁是水,乙是硫酸铝,故W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。二氧化硫与戊反应生成硫酸,则戊拥有氧化性,应该是过氧化氢,据此解答。丁和戊分别是H2O和H2O2,所含元素种类相同,项正确;核外电子排布相同时,离子半径随核电荷数的增大而减小,则简单离子半径大小:r(O2-)>r(Al3+),B项错误;非金属性越强,简单气态氢化物的还原性越弱,非金属性O>S,则简单气态氢化物的还原性:H2O<H2S,C项错误;铝离子与硫离子在水溶液中不能够大量共存,两者发生相互促进的水解反应,生成氢氧化铝和硫化氢,D项错误。:选D。a原子最外层电子数等于其电子层数的3倍,则a为O;a和b能组成6两种常有的离子化合物,其中一种含两种化学键,则b为Na;d的最高价氧化物对应的水化物平和态氢化物都是强酸,则d为Cl;向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,开始没有积淀,随着bca2溶液的不断滴加,逐渐产生白色积淀,则c为Al。钠的金属性强于铝,故氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝,2-+3+的电子层结构相同,其半A项错误;O、Na、Al径随核电荷数的增大而减小,B项错误;AlCl3为分子晶体,熔融状态下不电离、不导电,故无法电解,工业上常经过电解熔融AlO制备Al,C项错误;Na、Al、Cl的最高价氧化物23对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高***酸,因氢氧化钠是强碱、氢氧化铝是***氢氧化物、高***酸是强酸,故其中任意两种物质之间均能够反应,D项正确。:选D。X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多,则X是Al元素;-Z是O元素,W是H元素;Y的单质是制造芯片的X的简单离子与ZW含有相同的电子数,则基础资料,则Y是Si元素。非金属性:O>Si,因此简单氢化物的热牢固性:HO>SiH,故A24错误;电子层数越多原子半径越大,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,故原子半径:Al>Si>O>H,故B错误;最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SiO3>Al(OH)3,故C错误;NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气,NaH做还原剂,H2O做氧化剂,故D正确。:选C。由短周期元素X、Y、M、R在周期表中的相对地址可知,Y、M同主族,X在Y、M左边相邻主族,R在Y、M右边相邻主族,最外层电子数之和为24,设Y、M的最外层电子数为x,则X为x-1,R为x+1,故(x-1)+x+x+(x+1)=24,解得x=6,故Y、M为第ⅥA族元素,X、Y、M、R分别为N、O、S、Cl。Y的氢化物为H2O、H2O2,H2O2中存在非极性键,故A错误;X的氢化物NH3与R的氢化物HCl反应生成NH4Cl,NH4Cl的水溶液呈酸性,故B错误;SO2拥有漂白性、氧化性、还原性,起去色、杀菌、抗氧化的作用,故C正确;依照元素周期律只能似较最高价氧化物对应的水化物的酸性,故D错误。:选B。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,由这些元素组成的常见物质中,a、b、d、g为化合物,a为淡黄色固体,则a为过氧化钠;c是Z的单质,在铝热反应中常做惹起剂,则c为金属镁;e、f为常有气体单质,依照框图转变关系可知,镁与化合物b反应生成气体单质f,则f为氢气;过氧化钠与化合物b反应生成气体单质e,则e为氧气,则b为水,d为氢氧化钠,g为氢氧化镁,则W为H、X为O、Y为Na、Z为Mg。X为O、Y为Na、Z为Mg,其简单离子拥有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,即离子半径:X>Y>Z,故A错误;氢化钠是离子化合物,沸点高于水,故B正确;元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性:Y>Z,故碱性:Y>Z,故C错误;水或过氧化氢都是共价化合物,只含有共价键,氧化钠或过氧化钠都属于离子化合物,含有离子键,化学键种类不相同,故D错误。:选D。由“X的单质是手机电池中重要的电极资料”可知,X为锂元素;根据“常温下,Y的两种气态氧化物之间可发生可逆反应”联想到反应:2NON2O4,可知Y为氮元素;Li、N、W原子的最外层电子数之和大于6,主族元素原子的最外层电子数小于7等于7,故W、Z原子的最外层电子数分别为1和7,结合Z能形成多种氧化物,且X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素,可知Z为***元素,W为钾元素。Li的密度小于煤油,不能够保存在煤油中,平时用白腊密封保存,A错误;非金属性强弱与最高价含氧酸的酸性强弱有关,HClO的酸性弱于HNO3,B错误;同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,原子半径:Li>N,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,离子半径:K+<Cl-,C错误;***气与氨可发生反应生成NH4Cl,产生白烟,D正确。8