高考化学复习基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷.doc

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),c(H+)=11的NaOH溶液,混杂液的pH=()·L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体,,pH=4的NaHSO4溶液中,水电离出的H+浓度为1×10-10mol·L-·L-溶液等体积混杂(忽略体积变化),溶液中c(HCN)+-)=·L-①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(N):②<③<①·L-(酚酞作指示剂)的滴定曲线。以下说法正确的选项是( ):a>·L-,说明盐酸与NaOH恰好完好反应,,该混杂液的pH=1+lg3高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷3/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)( )高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷20/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷加热***化铁溶液,-+H2OH2S+OH-高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷5/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液),c(OH-)=c(H+)+c(HS)+c(H2SO3)高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷20/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷·L-1的CH3COOH溶液和·L-1的CH3COONa溶液等体积混杂:高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷20/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷20/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液),迅速发生反应,放出大量气体,反应高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷20/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷过程表示以下:①H2O2+2KI+H2SO4I2+K2SO4+2H2O;②H2O2+I22HIO;高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷20/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷H2O2+2HIOI2+O2↑+2H2O。以下有关该反应的说法正确的选项是( ),,( )高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷20/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液):4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)H<0,在其他条件不变的情况下,改变初步物CO的物质的量对此反应平衡的影响,则有T1>T2,K1>(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响,,,不相同温度下分别发生反应:2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的H<,·L-%发生电离,以下表达错误的选项是( )=(H+)约为水电离出的c(H+),×10-( )NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷12/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷③草木灰与铵态氮肥不能够混杂施用高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷20/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能够用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液获得Cu(OH)2固体⑥在含有Fe2+的FeCl3溶液中,要除去Fe2+,经常通入氧化剂Cl2高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷14/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷A.①②③B.②③④⑤高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷20/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷C.①④⑤⑥D.①②③④⑤高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷20/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷必然温度下,将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+B(g)xC(g)+D(s),t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化以下列图。以下说法正确的选项是( )=1高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷20/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)时刻改变的条件是使用催化剂高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷20/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)时刻改变的条件是移去少量物质D高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷20/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)~t3间该反应的平衡常数均为4高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷20/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)()高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷20/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷编号ABC实验内容实验目的室温下,·L-·L-1比较HClO和CH3COOH的酸性强弱CH3COONa溶液的pH向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量证明Na2CO3溶液中存在水解平衡BaCl2固体,·L-·L-1MgCl2溶液,产生白色积淀Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3证明在相同温度下的后,·L-1FeCl3溶液,又生成红褐色积淀高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷22/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷分别测定室温低等物质的量浓度的Na2SO3D证明非金属性S>C与Na2CO3溶液的pH,℃时,在BaSO4的饱和溶液中存在:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),Ksp=×10-10,在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的表达中正确的选项是( )(S)=×10-5mol·L-1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体,c(S)(NO3)2固体,,则该溶液中c(Ba2+)>c(S),则该溶液中c(S),以下溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的选项是()(H+)=1×10-amol·L-1,若a>7时,则该溶液的pH必然为14--、HS-、OH-、Na+、H+,则离子浓度必然是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)·L-·L-1NaOH溶液等体积混杂后溶液pH大于7,则反应后的混杂液:2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)D.①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液,若3种溶液pH均为9,则它们物质的量浓度大小序次是①>②>③高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷20/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)℃、20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应:3H2+N22NH3H<0。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化以下列图,据图判断以下表达不正确的选项是( ),·L-1·min-1,H2的转变率为75%,达到第二次平衡时,反应的平衡常数:K=,反应进行到10~,反应进行至25min时,,平衡向正方向搬动二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(12分)煤化工中两个重要反应为①C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)H=+·mol-1,②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。以下说法正确的选项是________。当反应①的容器中混杂气体的密度不再变化时反应达到最大限度反应②的熵变S>①②中及时分别出产生的H2对正反应速率无影响若工业上要增加反应①的速率,最经济的措施为___________________。现将不相同量的CO(g)和H2O(g)分别通入2L恒容密闭容器中进行反应,获得以下三组数据:实验初步量/mol平衡量/mol达到平衡所温度/℃组COH2OH2CO2需时间/minⅠⅡ(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷24/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷Ⅲ900abcdt高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷20/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷①实验Ⅰ中,从反应开始到反应达到平衡时,H2O(g)的平均反应速率为________。CO(g)和H2O(g)反应的H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。③实验Ⅲ中,若平衡时,CO的转变率大于水蒸气,则a、b必定满足的关系是________,与实验Ⅱ对照,化学平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”)。④若在900℃时,实验Ⅱ反应达到平衡后,向此容器中再加入1molCO、、、,平衡________(填“向正反应方向搬动”“向逆反应方向搬动”“不移动”)。(4)CO、H2可用于生产甲醇和甲醚,其反应为(m、n均大于0):反应①:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-mkJ·mol-1反应②:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-nkJ·mol-1反应③:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H<0则m与n的关系为________。18.(8分)碳的氧化物在工业上有着广泛的应用,如CO和H2能够合成甲醇,CO2和NH3能够合成尿素。Ⅰ.若在20L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得平衡时CO的转变率随温度及压强的变化以下列图。p2、195℃时,n(H2)随时间的变化如表所示。t/min0135n(H2)/mol8544(1)p2、195℃时,0~1min内,v(H2)=________mol·L-1·min-1。(2)你认为p1________p2;p2、195℃时,B点,v(正)________v(逆)(填“<”“>”或“=”)。高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷26/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷(3)p2、195℃时,该反应的化学平衡常数为________。高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷20/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷Ⅱ.NH3(g)与CO2(g)经过两步反应生成尿素,两步反应的能量变化表示图以下:(1)NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为____________________。工业上合成尿素时,既能加快反应速率,又能提高原料利用率的措施有________(填序号)。高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷28/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷20/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷19.(10分)SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标,请结合所学知识回答以下问题。高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷20/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷(1)工业制硫酸过程中,SO2催化氧化的原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。T℃时,向高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷20/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷某恒温密闭容器中充入必然量SO2(g)和O2(g),发生上述反应,测得SO2(g)的平衡转变率(α)高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷20/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷与系统总压强(p)的关系以下列图。高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷20/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷①a、b两点对应的平衡常数K(a)________K(b)(填“>”“<”或“=”,下同),SO3的浓度高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷20/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷c(a)___________c(b)。高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷20/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷②c点时,反应速率v(正)________v(逆)。高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷20/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷电化学法办理SO2。硫酸工业尾气中的SO2经分别后,可用于制备硫酸,同时获得电能,装置以下列图(电极均为惰性资料):①M极发生的电极反应式为___________________________。②,理论上每分钟应向负极通入标准情况下气体的体积为________L(已知:1个e-×10-19C)。溶液法办理SO2。已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数以下表所示:×10-×10-×10-×10-11常温下,·L-1的Na2CO3溶液中,当通入448mLSO2时(已折算为标准情况下的体积,下同),发生的离子反应方程式为__;当通入896mLSO2时,所得溶液呈弱酸性,溶液中各离子浓度由大到小的序次为___________________________。20.(10分)现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,请依照以下操作回答以下问题:·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程,以下表达式的数据必然变小的是高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷37/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷________。高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷20/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)(H+)(H+)/c(CH3COOH)高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷20/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)(H+)·c(OH-)(OH-)/c(H+)高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷20/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷(2)取10mL的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷20/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷“不”)搬动;另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷20/20高考化学复****基本理论B(化学平衡与水溶液)月考卷