高考化学复习晶体类型和胶体(11).doc

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CCDBABBD题号21222324252627282930答案BCBDABACCC31—35:B;C;C;C;∶2;37.(1)金刚石;金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高。(答出“金刚石属原子晶体”即给分)(2)可能;因C60分子含30个双键,与极爽朗的F2发生加成反应即可生成C60F60(只要指出“C60含30个双键”即给分,但答“因C60含有双键”不给分)(3)经过计算,确定C60分子所含单质数。依题意,C60分子形成的化学键为:13260=90,也能够由欧拉定律计算键数(即棱边数):60+(12+20)-2=90,C60分子所含单键数为:C60分子中单键为:90-30=60。(答“2×30(双键数)=60”高考化学复****晶体种类和胶体(11)高考化学复****晶体种类和胶体(11)24/7高考化学复****晶体种类和胶体(11)即给2分)(4)设C70分子中五边形数为x,六边形为y。依题意可得方程组:高考化学复****晶体种类和胶体(11)高考化学复****晶体种类和胶体(11)25/7高考化学复****晶体种类和胶体(11)15x+6y=13+70(键数,即棱边数)高考化学复****晶体种类和胶体(11)高考化学复****晶体种类和胶体(11)7/7高考化学复****晶体种类和胶体(11)22高考化学复****晶体种类和胶体(11)高考化学复****晶体种类和胶体(11)7/7高考化学复****晶体种类和胶体(11)70+(x+y)-13+702=2(欧拉定理)高考化学复****晶体种类和胶体(11)高考化学复****晶体种类和胶体(11)7/7高考化学复****晶体种类和胶体(11)C分子中所含五边形数为解得:五边形数非本题原解:由C60分子知,该分子由x=12,六边形数为六边形数y=25。60个碳原子组成,即C60分子结构中极点高考化学复****晶体种类和胶体(11)高考化学复****晶体种类和胶体(11)7/7高考化学复****晶体种类和胶体(11)数为60;又知每个碳原子与相邻三个碳原子形成价键,按有机化学相关知识,每个碳原子必定满足4个价键的规律,因此在每个碳原子形成的三个价键中,必定有一个为双键,有两个为单键,这样对C60分子来说,相当于单键数为双健数的两倍。1计算价键数即棱边数由于每个碳原子连接三个价键即棱边,关于C60分子来说,价键数即棱边数本应该为60×3=180个。但由于每一价键又被紧邻的两个五边形或六边形所共用,高考化学复****晶体种类和胶体(11)高考化学复****晶体种类和胶体(11)7/7高考化学复****晶体种类和胶体(11)相当于有一半的价键邻边被重复计算。这样C60分子实质的价键数为60×3×1高考化学复****晶体种类和胶体(11)高考化学复****晶体种类和胶体(11)7/7高考化学复****晶体种类和胶体(11)2高考化学复****晶体种类和胶体(11)高考化学复****晶体种类和胶体(11)7/7高考化学复****晶体种类和胶体(11)=90个。又由于90个价键中有1的价键为双键,2为单健,故分子中双键数为高考化学复****晶体种类和胶体(11)高考化学复****晶体种类和胶体(11)7/7高考化学复****晶体种类和胶体(11)33高考化学复****晶体种类和胶体(11)高考化学复****晶体种类和胶体(11)7/7高考化学复****晶体种类和胶体(11)30个,单健数为60个。计算五边形及六边形的个数依照欧拉定律,可列出极点数、面数与棱边数三者的关系。再找出所有五边形及六边形的边数而列出方程。设五边形有x个,六边形有y个,那么分子的总面数为x+y个,可得:160+x+y-2=60×3×=901(5x6y)=60×3×1=9022解得x=12,y=20。:含有10个电子的单核粒子是氖及氖型阴阳离子:Ne、N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+,双核粒子OH、多核粒子为:H2O、NH3、CH4、H3O+、NH+4等,结合题意可知,a为Ne,b为Na+,c为OH,d为NH3,e为Mg2+,f为NH+4,g为H2O。由此可得出结果:(1)(2)NaOH>Mg(OH)2`(3)NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH(4)分子晶体5OH;NH4+39.(1)1cm3中阴、阳离子总数=()3(2分)a10-8cm1cm3中Ni2+—O2-离子对数=()3×1(1分)a10-8cm2高考化学复****晶体种类和胶体(11)高考化学复****晶体种类和胶体(11)7/7高考化学复****晶体种类和胶体(11)()--8cm=-3密度=-1a3g·cm(2分)(说明:列式不化简不扣分;×1023mol-1用NA代入,即:()-1密度=10-8cm同样给分)2NA(2)设1mol中含3+2+(-x)molNixmol,Ni依照电中性:3xmol+2(-x)mol=2×1mol(2分)x=(1分)Ni2+为(-x)mol=+∶Ni2+=∶=6∶91(1分)-833另解:1由于在NiO晶体中,任意一个“离子”平均占有空间:cma×10a×10-24cm3。而一个“离子”平均拥有的质量为:=×.0-3因此,一个“离子”的密度即晶体之密度为:a31024cm3=a3g·cm2比率法由于Ni3+与Ni2+分别与O2形成Ni2O3和NiO,因此每当有一个Ni3+存在时,就有x个Ni2+同时存在。则由题意可得镍离子与氧离子数之比为:1x=(11)高考化学复****晶体种类和胶体(11)36/7高考化学复****晶体种类和胶体(11)解之,得x=152。3+因此,晶体中Ni与Ni2+的离子数之比为:1∶152=6∶91。高考化学复****晶体种类和胶体(11)高考化学复****晶体种类和胶体(11)7/7高考化学复****晶体种类和胶体(11)