高考化学复习高三化学第三轮冲刺.doc

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外层电子数等于最内层电子数,原子序数大于N元素,只利处于第高考化学复****高三化学第三轮冲刺高考化学复****高三化学第三轮冲刺26/26高考化学复****高三化学第三轮冲刺三周期,故Z为Mg元素;X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同,结构原子序数可知,X只利处于第二周期,且最外层电子数大于5,W(氮元素)与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍,则Y原子最外层电子数只能为奇数,结合原子序数可知,Y不能能处于ⅠA族,只利处于ⅦA族,故Y为F元素,X最外层电子数为5+7=6,则X为O元素。W为N2元素,最高价氧化物对应水化物为HNO3,Y为F元素,没有最高正化合价,A项错误;非金属性O>N,故氢化物牢固性HO>NH,B项错误;拥有相同电子层结构的离子,核电荷数越23大,离子半径越小,故离子半径r(N3-)>r(O2-)>r(F-)>r(Mg2+),C项正确;OF2中只含有共价键,MgF2中只含有离子键,两者化学键种类不相同,D项错误。,将所得的NaSO溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时223获得H2SO,其原理以下列图(电极资料为石墨)。以下相关表达不正确的选项是(),C口放出的物质是氧气2--2-++:SO-2e+HO===SO2H324电解过程中阴极区碱性明显增强答案:B解析:依照+2-的移向判断阴、阳极。+2-移旭日极区,因此a极应Na、SONa移向阴极区,SO33接电源负极,阴极电极反应式为2HO+2e--;b极应接电源正极,阳极电极反===H↑+2OH222--2e-2-+C口流出的是浓度较应式为SO3+H2O==SO4+2H。因此A口放出的物质是氢气,从大的硫酸。在阴极区,由于H+放电,破坏水的电离平衡,c(H+)减小,c(OH-)增大,生成NaOH,碱性增强。故A、C、D项均正确,B项错误。,右图为Mg—NaClO燃料电池结构表示图。以下说法正确的选项是()+:答案:A—Y为负极,故镁作Y电极,A项正确;电池工作时解析:由图中OH向负极搬动,那么高考化学复****高三化学第三轮冲刺高考化学复****高三化学第三轮冲刺26/26高考化学复****高三化学第三轮冲刺+向正极搬动,B项错误;X电极发生的反应为:ClO—-2—===Cl——,总反应式Na+HO+2e+2OH——,C项、D项错误。为Mg+ClOHO===2Mg(OH)+、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知:Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下,在垂直的玻璃细管内,先放CdCl2溶液及显色剂,尔后小心放入HCl溶液,在aa'处形成清楚的界面。通电后,可观察到清楚界面慢慢向上搬动。下列说法不正确的选项是(),可观察到清楚界面慢慢向上搬动的原因是Cd2+,,测得H+,说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-,则下端产生大量Cl2,使界面不再清楚,实验失败答案:D解析:通电后阳离子向阴极搬动,A项正确;阴极的电极反应为:2H++2e-===H2↑,阳极-===Cd2+++反应为:Cd-2e,Pt电极周边的H放电,pH增大,B项正确;,则Cd2+,Cl-,÷≈,C项正确;若是电源正负极反接,应是上端产生大量Cl2,D项错误。·L-1的CH4与CO2,在必然条件下发生反高考化学复****高三化学第三轮冲刺高考化学复****高三化学第三轮冲刺36/26高考化学复****高三化学第三轮冲刺应:,测得CH4的平衡转变率与温度及压强的关系如图高考化学复****高三化学第三轮冲刺高考化学复****高三化学第三轮冲刺26/26高考化学复****高三化学第三轮冲刺5,以下相关说法正确的选项是(△H>>P2>P3>P4)高考化学复****高三化学第三轮冲刺高考化学复****高三化学第三轮冲刺26/℃该反应的平衡常数为64高考化学复****高三化学第三轮冲刺高考化学复****高三化学第三轮冲刺26/,在Y点:v(正)<v(逆)答案:A解析:压强越大,CH4的转变率越小,故P1<P2<P3<P4,B项错误;1100℃,,C项错误;D压强为P4时,在Y点:v(正)>v(逆),D项错误。,·L-·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图6。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,以下相关说法正确的选项是()高考化学复****高三化学第三轮冲刺高考化学复****高三化学第三轮冲刺26/26高考化学复****高三化学第三轮冲刺2-3-3-):c(CO)=c(HCO)>c(:5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3):c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3):c(H+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)答案:B解析:a点时碳酸钠与碳酸氢钠物质的量相等,但因两者水解程度不相同,故碳酸根离子与碳酸氢根离子浓度不等,A项错误;c点为***化钠与碳酸氢钠的混杂液,--c(OH)<c(HCO),C3项错误;d点时,溶液中的溶质主要为***化钠溶液,还有部分碳酸,依照电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)+c(Cl-),由于c(Na+)=c(Cl-),故c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-),D项错误。,水的离子积常数KW=10-13,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混杂(设混杂溶液体积为两者之和,固体体积忽略不计)。以下说法不正确的是(),则∶=1∶,∶=9∶2,∶b=9∶2,(a+b)g答案:A解析:由于KW=10-13,因此pH=11的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=·L-1,pH=1的24+-1a∶b=10∶1,A项错误;又HSO溶液中,c(H)=·L。若所得溶液为中性,则由于2-2+===BaSO4↓,因此用2-计算积淀的物质的量:n=,B项正确;SO4+BaSO4+×2x-×9x-1设a=9x,b=2x,则c(H)=9x+2=·L,pH=-=2,Cx项正确;依照C项,可知:n(H+)=·L-1×(a+b)L=(a+b)mol,2H++Fe===2++bmol×56g·mol-1=(a+b)g,D项正确。Fe+H↑,因此m(Fe)==,Ksp[MnOH2]。实验室制***气的废液中含2)=(Mnmol?L-1,向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完好积淀的最小pH等于()。高考化学复****高三化学第三轮冲刺高考化学复****高三化学第三轮冲刺41/26高考化学复****高三化学第三轮冲刺答案:C解析:当c(Mn2)≤×-5mol?L-1时,表示2+10Mn完好积淀。2Ksp[Mn(OH)]×10-13-1-8-1-4-1C(OH)≥2=-5mol?L=×10mol?(OH)≥2×10mol?×10c(Mn)Kw2-10-1,pH≥-lgc(H)=-lg(2-102c(H)≤2×10-4mol?L-1=2×10mol?L2×10)=10-lg21=10+2lg2=。,取20mL某浓度的盐酸作为待测液,用必然物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(假设盐酸与NaOH溶液混杂后体积变化忽略不计),滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。以下表达正确的选项是()·L─1,·L─,溶液中离子浓度关系为:c(Cl─)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)、B、C三点水的电离程度大小依次为:A>B>C滴定前,锥形瓶用待测液润洗,以致盐酸浓度偏低答案:A解析:结合图像,假设HCl的浓度是xmol·L─1,NaOH溶液浓度为ymol·L─1,有:20×10─3×x=60×10─320×10─3×x─40×10─3×y)=2;解得:x=,y=3×y,─lg(──────────────(20+40)×,A项正确;B点,溶液显酸性,c(H+)>c(OH_),B项错误;A、B、C三点酸性依次减弱,水电离程度逐渐增大,C项错误;滴定前,锥形瓶用待测液润洗,增添n(H+),耗资n(NaOH)增大,以致盐酸浓度偏高,D项错误。(g)3Y(g)+Z(g),混杂气体中X的物质的量分数与温度关系如图所X示:()。,>P2>P1平衡后加入高效催化剂赌气体相对分子质量增大高考化学复****高三化学第三轮冲刺高考化学复****高三化学第三轮冲刺42/9高考化学复****高三化学第三轮冲刺高考化学复****高三化学第三轮冲刺43/26高考化学复****高三化学第三轮冲刺11答案:D解析:依照图像知,高升温度,X转变率降低,说明反应向正方向搬动,平衡常数增大,A项错误;可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应,减小压强,X转变率增大,因此,压富强小关系有:P3<P2<P1,B项错误;催化剂不会使平衡发生搬动,气体相对分子质量不变,C项错误;M点对应的平衡系统中,。用三段法计算:2X(g)3Y(g)+Z(g)初步:100变量:2x3xx平衡:1-2x3xx1-2x=,x=9,X转变率为2x=2×9=9。D项正确。1+2x2212211第Ⅱ卷,非选择题(19个小题)乙酸丁酯是重要的化工原料,拥有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置表示图和相关信息以下:浓H2SO4CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O乙酸正丁醇乙酸丁酯熔点/℃--/℃·cm-(1)乙酸丁酯粗产品的制备在干燥的50mL圆底烧瓶中,装入沸石,(过分),再加3~4滴浓硫酸。尔后再安装分水器(作用:实验过程中不断分别除掉反应生成的水)、冷高考化学复****高三化学第三轮冲刺高考化学复****高三化学第三轮冲刺26/26高考化学复****高三化学第三轮冲刺凝管,尔后小火加热。将烧瓶中反应后的混杂物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从________(填“a”或“b”)口通入;经过分水器不断分别除掉反应生成的水的目的是___________________________________________________________________________。乙酸丁酯的精制将乙酸丁酯粗产品用以下的操作进行精制:①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠冲洗。①正确的操作步骤是________________(填标号)。A.①②③④B.③①④②C.④①③②D.③④①②②在乙酸丁酯的精制中,用10%碳酸钠冲洗的主要目的是。③在冲洗、分液操作中,应充分振荡,尔后静置,待分层后________(填标号)。直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸丁酯从下口放出先将水层从分液漏斗的下口放出,,假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失,且忽略副反应,乙酸丁酯的产率为________。(1)b;分别生成的水,使平衡正向搬动,提高反应产率①C②洗掉浓硫酸和过分的乙酸d(3)%硫酰***(SO2Cl2)常作***化剂或***磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。相关物质的部分性质以下表:物质熔点/℃沸点/℃其他性质SOCl2-①易水解,产生大量白雾2②易分解:SOClSO↑+Cl↑、纯净的二氧化硫和***气合成硫酰***,装置以下列图(夹持仪器已省略),请回答相关问题:高考化学复****高三化学第三轮冲刺高考化学复****高三化学第三轮冲刺46/26高考化学复****高三化学第三轮冲刺(1)仪器A冷却水的进水口为(填“a”或“b”)。(2)仪器B中盛放的药品是。(3)实验时,装置丁中发生反应的离子方程式为。高考化学复****高三化学第三轮冲刺高考化学复****高三化学第三轮冲刺26/26高考化学复****高三化学第三轮冲刺