高考化学第一轮总复习课后强化测试题17.doc

该【高考化学第一轮总复习课后强化测试题17 】是由【泰山小桥流水】上传分享，文档一共【16】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高考化学第一轮总复习课后强化测试题17 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。一、():,按熔点由高到低的次序摆列正确的选项是()>SiH4>GeH4>>NaCl>MgCl2>>K>Na>>金刚石>SiO2>钠答案:、离子键和范德华力都是粒子之间的不一样作用力,下列物质同时含有上述两种作用力的组合是()①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷A.①②④B.①③⑥C.②④⑥D.③④⑤分析:Na2O2中Na+与O22-之间以离子键联合,O22-中O—O以共价键联合,符合条件;石墨中每一层内以碳碳键联合,层与层之间以分子间作用力联合,符合条件;白磷(P4)分子内P—P以共价键联合,而P4分子之间以分子间作用力联合,也符合题意;SiO2、金刚石只有共价键,为原子晶体,NaCl中只有离子键。答案:B4.(2011·京模拟南)以下说法正确的选项是(),,:A项SiO2中存在极性键;B项HF分子间存在氢键,故HF沸点高;D项AlCl3为共价化合物。答案:():Si3N4>NaCl>:NH3>PH3>:HClO4>H2SO4>:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3分析:Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体,故熔点大小次序为:Si3N4>NaCl>SiI4,A项正确;NH3、PH3、AsH3均为分子晶体,且分子的构成和构造相像,因为NH3分子间存在氢键,其沸点最高,而PH3的相对分子质量小于AsH3的,所以分子间作用力PH3小于AsH3,则沸点PH3小于AsH3,B项错误;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,因为非金属性:Cl>S>P,故酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,C项正确;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,因为金属性:Na>Mg>Al,故碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,D项正确。答案:《科学》杂志报导,在40GPa高压下,用激光器加热到1800K,制得了拥有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。以下对于该晶体的说法中错误的选项是(),,—O键分析:高熔点、高硬度是原子晶体的特色,故该二氧化碳晶体是原子晶体。在这类晶体内,已经不存在CO2分子,也就不存在“C===O”双键,已转变为近似SiO2的晶体构造。故该晶体中所含的只有共价单键,所以1mol该晶体中含有4molC—O键。答案:、NaCl、KBr、MgF2中熔点最高的是():在NaF、NaCl、KBr、MgF2中阳离子半径最小的是Mg2+,电荷数最大的是Mg2+,阴离子的电荷数相等,阴离子半径最小的是F-,所以熔点最高的是MgF2。答案:()Ⅱ、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.***化氢的沸点比***:He原子最外层电子数为2,元素周期表副族中某些元素原子最外层电子数也是2,A错;形成XY2型化合物的X、Y能够分别是ⅡA族和ⅦA族,如MgCl2,此时原子序数相差5,X、Y也可以分别是ⅣA族和ⅥA族,如CO2,此时原子序数相差2,B正确;因为HF中存在氢键,故***化氢的沸点低于***比氢的沸点,C错;CO2晶体是分子晶体,SiO2晶体是原子晶体,D错。答案:()+与12个O2-:有些单原子的分子晶体中不存在共价键,如罕有气体构成的晶体,A错;因在晶体中Ti4+位于极点而O2-位于面心,所以CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相邻,B正确;SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以共价键联合,C错;有些金属晶体比分子晶体的熔点低,如***在常温下为液体,D错。答案:,大球代表O原子,小球代表H原子,以下有关说法正确的选项是(),—,水分子之间的缝隙增大分析:冰是水分子之间经过氢键联合而成的分子晶体,B、C错误;水结冰时体积膨胀,D错误。答案:(),,每个CaF2晶胞均匀据有4个Ca2+,,为最密积聚,每个Cu原子的配位数均为12分析:电子云是用来表示电子出现的概率,但不代表真实有一个电子在那里,C项错。答案::若以M代表阳离子,以N代表阴离子,则各离子晶体的构成表达式完整正确的组合是()A.①MN②MN2③MN2④MN.①②MN2③MN3④MN4BMNC.①MN2②MN2③MN2④MND.①MN②MN③MN2④MN21111分析:①中M的个数为4×8=2(个),N的个数为4×8=2(个);②中M的个数为8×1+1=2(个),N的个数为4×1+2=4(个);③88中M的个数为4×1=1个,有1个;④中M的个数为8×1=1(个),82()N8N有1个。答案:A13.(2010·浙江高考)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-拥有同样的电子层构造;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体资料。以下说法中,正确的选项是()、、Z、M元素的氢化物相对分子质量挨次减小,、Z、:此题的打破口在Y上,短周期元素形成的单质中,熔点高、硬度大的半导体资料是硅,由此可推知X、Z、W、M分别是Na、S、Cl和O元素。A项钠元素和氧元素可形成Na2O和Na2O2两种化合物,不正确;B项因H2O分子间存在氢键,其相对分子质量最小,沸点却最高,不正确;C项,硅单质是原子晶体,硫单质和***气是分子晶体,不正确;D项,***气和臭氧都能够用作水办理中的消毒剂,正确。答案:D14.(2010西·南师大附中月考)平常状况下,***化钠、***化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体构造分别以以下图所示:以下对于这些晶体构造和性质的表达不正确的选项是().***化钠、***化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞构造,,此中不但存在分子间作用力,,均匀每个Si原子形成4个Si—O共价单键分析:SiO2和CO2的化学式相像,SiO2为原子晶体,CO2为分子晶体,晶体构造不一样,A项正确;二氧化碳为分子晶体,所以分子间存在分子间作用力,而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键,***化钠和***化铯为离子晶体,所以物理性质不一样,依据二氧化硅的构造可判断D项正确。答案:,这是它拥有很多特别性质的原由。假定某***化钠纳米颗粒的大小和形状恰巧与***化钠晶胞的大小和形状(以以下图)同样,则这类纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为()%%%%分析:在该晶胞中共含27个粒子,26个表面,1个在体心,则表面粒子数占总粒子数的百分数为26×100%=%。27答案:C二、非选择题16.(2012·江西盟校二联,37)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质焚烧时均放出大批热,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能以下表所示:电离能I1I2I3I4(kJ/mol)A932182**********B7381451773310540(1)某同学依据上述信息,推测B的核外电子排布以以下图,该同学所画的电子排布图违反了________。(2)ACl2分子中A的杂化种类为__________。(3)氢气作为一种洁净能源,一定解决它的积蓄问题,C60可用作储氢资料。已知金刚石中的C—,C60中C—C的键长为145~140pm,有同学据此以为C60的熔点高于金刚石,你以为能否正确______________,并论述原由_____________。(4)科学家把C60和钾混杂在一同制造了一种富勒烯化合物,其晶胞以以下图,该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式______,该物质的K原子和C60分子的个数比为________。(5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的次序是__________,NCl3分子的VSEPR模型为_______。