高考化学考前冲刺40天练习专题3氧化还原反应2.doc

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))与Cl2AB高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应29/9高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2CD高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应23/9高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2图Z3-5高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应29/9高考化学考前冲刺40天练****FexOy,与足量4mol/L稀***溶液充分反应,耗资***700mL,放出:专题3氧化还原反应2高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应29/9高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2LNO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为()高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应29/9高考化学考前冲刺40天练****反应的化学方程式为2KMnO+10FeSO+448H2SO4===K2SO4+X+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将必然量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混杂,充高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应29/9高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混杂溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应29/9高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2如图Z3-6所示,则以下相关说法不正确的选项是()高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应29/9高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2图Z3-+:KMnO4>Fe>,BC段的反应为3+-2++I22Fe+2I===、质量分数为63%的浓***中,获得NO2和N2O4的混杂气体1120mL(标准状况)。,当金属离子全部积淀时,。以下说法不正确的选项是()∶***.54g积淀时,,NO2的体积分数是80%。(1)在碱性条件下向绿色的K2MnO4溶液中通入CO2后可获得紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为__________________________。高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应29/9高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2(2)在弱酸性条件下,向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可获得一种有特别颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物,写出相应离子方程式:________________________________________________________________________。:(1)以铜、稀硫酸为基根源料,在必然条件下可制取CuSO4,写出相关化学方程式。①向热的铜、稀硫酸混杂系统中连续通入空气:__________________________________________。②向热的铜、稀硫酸混杂系统中加入合适过氧化氢:________________________________________。③用铜作电极,稀硫酸作电解质,通电时还获得一种可燃气体:________________。(2)NO、NO2的任意排放会造成大气污染,工厂尾气中的氮氧化物可用碱溶液吸取,写出以下变化中的离子方程式。①含合适比率的NO、NO2遇碱溶液时可生成唯一的一种盐:________________________________________________________________________。②NO2也可与碱溶液反应,其中产物之一是NO-3:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。:Pb(N3)2+Cr(MnO4)2→Pb3O4+NO↑+Cr2O3+MnO2[Pb(N3)2的名称为叠氮化铅,其中Pb为+2价],回答以下问题:(1)已知Cr的常有化合价为+2、+3、+6,Mn的常有化合价为+2、+4、+6、+7,则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为________,Mn的化合价为________。(2)若反应式中Cr(MnO4)2的化学计量数为44,请配平这个反应的化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)该反应的氧化产物是____________________,1molPb(N3)2参加反应,转移电子数为________mol。(Ti)由于拥有好多奇异的性能越来越引起人们的关注,被誉为“未来金属”。常温下钛不和非金属、强酸反应,加热至红热时,能与常有的非金属反应。工业上由钒钛磁铁矿经“选矿”获得的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取金属钛的主要工艺过程以下:高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应211/9高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2图Z3-7高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应29/9高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2(1)从金属矿石中提炼金属一般需要经过矿石的富集、________________________________________________、金属的精髓三个阶段;若上述流程中碳的氧化产物主要为一种可燃性气体,请分别写出反应①、②的化学方程式:________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(2)生产中碳除了作还原剂还原金属矿物外,还有一个重要作用是______________________________________;反应③是在氩气的环境中进行,目的是______________,如何从反应③后的固体中获得金属钛:____________________________________________________________。(3)已知在***化过程中还有一种副产物VOCl3生成,实质生产中常在409K时用铜还原VOCl3,获得不溶于TiCl4的VOCl2,当有1molCu参加反应时转移的电子数为NA,试写出该反应的化学方程式为__________________________________。***(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂,是一种黄绿色的气体,易溶于水,沸点为11℃。(1)用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚***酸钠)为原料制备ClO2的流程如图Z3-8所示:图Z3-8①写出电解时发生反应的化学方程式:____________________________________;工业上分别ClO2、NH3的方法是________________________________________。②ClO2的消毒效益(以转移电子数目的多少为依照)是等物质的量的Cl2的________倍。(2)产品中ClO2含量的测量:向锥形瓶中加入由合适碘化钾、3mL硫酸组成的混杂溶液,将上述反应过程中生成的一部分ClO2气体通入锥形瓶中充分反应。再加入几滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32--I2、S2O32-反应的成分),共用去VmL硫代硫===2I+S4O62-,经过的气体中不存在能与酸钠溶液。①请写出上述二氧化***气体与碘化钾溶液反应的离子方程式:________________________________________。②滴定终点的现象是____________________________。高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应213/9高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2③测得通入ClO2的质量m(ClO2)=________________(用含c、V的代数式表示)。。(1)Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域,工业上可用MnSO4溶液吸取***气,获得Mn2O3,写出该化学反应的化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)MnO2是一种重要的无机功能资料,储蓄在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2,工业上从锰结核中制取纯净的MnO2,工艺流程如图Z3-9所示:图Z3-9步骤Ⅱ中,以NaClO3为氧化剂,,·L-1的NaClO3溶液200mL,该反应的离子方程式为__________________________________。已知溶液B中的产物之一(Q)可循环用于上述生产,试写出A与NaOH反应的化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)电解步骤Ⅰ所得溶液也可获得MnO2,写出生成MnO2的电极反应:______________________________。高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应214/9高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2专题限时集训(三)[剖析]因氧化能力Fe3+>Cu2+>Fe2+,故无论节余的固体是什么,溶液中均不能能有Fe3+,但一定有Fe2+,单质铁能与Cu2+发生反应,故节余的固体中必然有Cu,可能有Fe。[剖析]由表中数据知,碱性条件下,HNO2可被氧化为NO3-,而ClO-有强氧化性,A项正确;HNO2酸性比碳酸强但比盐酸弱,CO2不能够与亚***盐作用但盐酸能,B项错误,C项正确;酸性条件下NaNO2有氧化性而I-拥有强还原性,D项正确。[剖析]CuFeS2中Cu、Fe、S的化合价分别为+2、+2和-2价,A项错误;该反应中发生氧化反应的元素有Fe和S,发生还原反应的元素是氧,B项错误,D项正确;依照电子守恒可知,1molCuFeS2完好反应转移电子数为15mol,C项错误。[剖析]由于H2SO3和HBr能分别与Cl2发生反应:H2SO3+Cl2+H2O===H2SO4+2HCl;2HBr+Cl2===2HCl+Br2。但由于H2SO3的还原性强于HBr,所以当Cl2通入溶液中,第一是亚硫酸发生反应,在此反应过程中,c(H+)逐渐增大,当H2SO3反应完好时,耗资n(Cl2)=;再通入Cl2与HBr反应,此过程中c(H+)不再改变。高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应215/9高考化学考前冲刺40天练****剖析]生成时共转移电子,由氮原子数目守恒知溶液中还有-3,高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应29/9高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2由电荷守恒原理知,溶液还有+,A、B项错误;若氧化物为,则反应中共转移:专题3氧化还原反应2高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应29/9高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2mol电子,C项正确,D项错误。[剖析]由质量守恒原理知X是2MnSO4,A项正确;由强生弱的反应规律及图像信息知B项正确;由于最初与最后阶段铁元素均是+3价,铁的价态相当于没有变化,,由得失电子守恒原理及碘元素、,C项错误;加入KI后,AB段n(Fe3+)保持不变,说明Fe3+没有发生反应,此阶段是KMnO4氧化KI,BC段Fe3+量减少,说明Fe3+被I-还原了,D项正确。[剖析]由质量分数与物质的量浓度关系可求出c(HNO3)=14mol/L,B项正确;积淀与固体单质的质量差就是OH-的质量,n(OH-)=,,即反应中金属共失去06mol电子,再结合两种金属质量可求出n(Cu)=,n(Mg)=,A项正确;NO2、,由此可求出n(NO2)=,n(N2O4)=,D项正确;***的物质的量-+),NaOH溶液的体积为640mL,C浓度为总量n(HNO3)=,溶液中节余的n(NO3)==n(Na项错误。8.+3MnO2--+MnO↓+2CO2-(1)2CO24===2MnO423-5H+(2)3Fe2++7H2O+MnO4===MnO2+3Fe(OH)3↓+高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应29/9高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2[剖析](1)K2MnO4反应获得紫色溶液即是KMnO4溶液,黑色固体即是MnO2,即+6价Mn发生歧化反应,配平该反应即可。(2)由题目涉及的元素知难溶性碱是Fe(OH)3,氧化物是MnO2,故可先写出Fe2++MnO4-→MnO2+3Fe(OH)3。再结合质量守恒、电荷守恒可获得2+-+。3Fe+7H2O+MnO4===MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H9.(1)2Cu+2H2SO4+O2===2CuSO4+2H2OCu+H2SO4+H2O2===CuSO4+2H2O电解Cu+H2SO4=====CuSO4+H2↑--(2)NO2+NO+2OH===2NO2+H2O---2NO2+2OH===NO3+NO2+H2O[剖析](1)反应物是Cu、H2SO4、O,生成物明确给出的一种是CuSO,由质量守恒定律知还应有水生24成。反应物是Cu、H、H,生成物一种是CuSO,另一种是H2O。气体产物是H2,另一种产物是CuSO,2SO42O244反应物是硫酸与单质铜。由此可分别写出各自对应的化学方程式。(2)NO、NO2发生价态归中型的氧化还原反应,生成的酸根离子是NO2-;依照化合价有降必有升的规律,另一种产物是NO2-。10.(1)+2+7(2)15Pb(N3)2+44Cr(MnO4)2===5Pb3O4+90NO↑+22Cr2O3+88MnO2(3)Pb3O4、NO、Cr2O3443[剖析]因“(MnO4)2”的总价态为偶数,再结合所给铬、锰元素的价态值知铬为+2价、锰为+7价。对于Pb(N3)2+44Cr(MnO4)2===Pb3O4+NO↑+Cr2O3+MnO2,先利用质量守恒原理确定Cr2O3、MnO2的化学计量数分别为22、88,1molCr(MnO4)2在此反应中获得6mol电子,失去1mol电子,44molCr(MnO4)2共8144获得264mol电子,失去44mol电子,1molPb(N3)2失子电子(3-2)×1mol+62+3mol=3mol,利用得失电子相等确定Pb(N3)2的计量数为264mol-44mol=15。443mol11.(1)矿石中金属元素的还原高温+CO↑+C=====FeTiO3Fe+TiO2△TiO2+2Cl2+2C=====TiCl4+2CO(2)作燃料供应反应所需要的热能防范钛、镁被空气氧化向固体中加入足量盐酸(或稀硫酸),充分反应后过滤,冲洗,干燥△(3)Cu+VOCl3=====VOCl2+CuCl高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应219/9高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2[剖析]生铁属于铁碳合金;反应①、②中的可燃性气体是CO,①中除CO外还有单质铁、TiO2生成;②中产物只有CO、TiCl4两种;因上述冶炼均需要在高温下进行,故碳的另一个作用就是燃烧,供应反应所需要的热能。反应③结束后,固体物质为钛、镁、MgCl2的混杂物,结合题目信息知加盐酸或稀硫酸后就可以溶解镁及MgCl2,尔后过滤获得钛。铜在反应中,1molCu失去1mol电子,故获得的是CuCl。电解②.(1)①NH4Cl+2HCl=====3H2↑+NCl3先使混杂气体液化,尔后进行蒸馏(2)①8H++2ClO2+10I-===5I2+2Cl-+4H2O②蓝色消失并在30s内不还原③×10-3g[剖析](1)①由流程知,电解时反应物有HCl、NH4Cl,生成物有H2、NCl3,故可先写出NH4Cl+HCl→H2↑+NCl3,尔后再利用得失电子守恒、质量守恒原理配平:电解NH4Cl+2HCl=====3H2↑+NCl3。ClO2、NH3常温下均是气体,但ClO2在11℃就会液化,故分别二者的方法是先液化尔后进行蒸馏。②在消毒过程中,***元素最后均被还原为Cl-,变化过程中,1molClO2、1molCl2分别获得5mol、2mol电子,故消毒效率ClO2是***。(2)ClO2与KI反应时,***元素被还原为----Cl,I被氧化为I2,2ClO2+10I→5I2+2Cl,再结合电荷守恒及溶液呈酸性知有H+参加反应,有水生成,由此可确定最后的方程式:8H++2ClO2+10I-===5I2+2Cl-+4H2O;由相关的方程式可得:ClO2~~5S2O32-,故m(ClO2)=×10-3VL×·mol-1===-3×10g。13.(1)2MnSO4+Cl2+3H2O===Mn2O3↓+2H2SO4+2HCl-+(2)2ClO3+5Mn2++4H2O===5MnO2↓+Cl2↑+8H3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O(3)Mn2++2H2O-2e-===MnO2↓+4H+[剖析]由题给信息可先写出MnSO4+Cl2→Mn2O3+2Cl-+SO24-,再结合质量守恒知有水参加反应,配平后可得2MnSO4+Cl2+3H2O===Mn2O3↓+2H2SO4+2HCl。(2)设NaClO3与MnO2反应时***的价态变化为a,×2=××a,a=5,故***元素被还原为Cl2,即A为***气;***气与NaOH反应可获得NaCl与***的含氧酸盐,由工艺流程图及A中含有可用于循环生产的物质知,***的含氧酸盐为NaClO3(即是Q)。(3)电解中锰的价态高升:Mn2+-2e-→MnO2,结合电荷守恒、质量守恒得:Mn2++2H2O-2e-===MnO2+4H+,该反应在阳极进步行,故阴极上生成的气体是H2。高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应220/9高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应221/9高考化学考前冲刺40天练****专题3氧化还原反应2