高考化学物质结构与性质.doc

该【高考化学物质结构与性质 】是由【泰山小桥流水】上传分享，文档一共【8】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高考化学物质结构与性质 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。(完好word版)高考化学物质构造与性质(完好word版)高考化学物质构造与性质1(完好word版)高考化学物质构造与性质高考化学物质构造与性质序言:高中化学120个要点知识,为高中理科生整理,请同学们珍藏学****为了资源的共享,请把此资料转载分享、或发布在博客、论坛上,:,理解并掌握共价键的主要种类及特色,共价键、离子键及金属键的主要差别及对物质性质的影响。能依据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型,认识等电子体的含义。认识原子晶体、分子晶体和金属晶体的构造特色,掌握不一样晶体的构成微粒及微粒间的相互作使劲,掌握影响晶体熔沸点、溶解性的要素。.学****要点、难点分子构造与晶体构造的特色,影响物质熔沸点和溶解性、〔一〕化学键与分子构造:1、化学键:相邻的两个或多个原子之间激烈的相互作用,往常叫做化学键。(完好word版)高考化学物质构造与性质(完好word版)高考化学物质构造与性质2(完好word版)高考化学物质构造与性质三种化学键的比离子键共价键金属键较:形成过程阴阳离子间的静电作用原子间经过共用电子金属阳离子与自由对所形成的相互作用电子间的相互作用+〕和典典型金属〔含NH构成元素4非金属金属型非金属、含氧酸根离子化合物,如典型金属多原子非金属单质、实例气态氢化物、非金属金属氧化物、强碱、大部分盐氧化物、酸等配位键:配位键属于共价键,它是由一方供给孤对电子,另一方供给空轨道所形成的共+价键,比如:NH4的形成+中,固然有一个N-H键形成过程与其余3个N-H键形成过程不一样,可是一旦形成以后,4个共价键就在NH4完好相同。共价键的三观点意义(完好word版)高考化学物质构造与性质(完好word版)高考化学物质构造与性质8(完好word版)高考化学物质构造与性质个键参数键长分子中两个成键原子核间距离〔米〕键长越短,化学键越强,形成的分子越稳固键能对于气态双原子分子AB,打开1molA-B键能越大,化学键越强,越坚固,形键所需的能量成的分子越稳固键角键与键之间的夹角键角决定分子空间构型键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳固性:原子半径越小,键长越短,键能越大,分子越稳固。共价键的极性极性键非极性键共用电子对偏移程度偏移不偏移构成元素不一样种非金属元素同种非金属元素实例HCl、HO、CO、HSOH、N、Cl2222422共价键按成键形式可分为σ键和π键两种,σ键主要存在于单键中,π键主要存在于双键、叁键以及环状化合物中。σ键较稳固,而π键一般较不稳固。共价键拥有饱和性和方向性两大特色。2、分子构造:价层电子对互斥理论:把分子分红两大类:一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4平分子中的C原子。它们的立体构造可用中心原子四周的原子数来展望,归纳以下:ABn立体构造典范n=2直线型CO2n=3平面三角形CH2On=4正四周体型CH4另一类是中心原子上有孤对电子〔未用于形成共价键的电子对〕的分子。如HO和NH中心原子上的孤对电子也要占有中心原23子四周的空间,并参加相互排挤。因此H2O分子呈V型,NH3分子呈三角锥型。杂化轨道理论:在形成多原子分子的过程中,中心原子的假定干能量邻近的原子轨道从头组合,形成一组新的轨道,这个过程叫做轨道的杂化,产生的新轨道叫杂化轨道。据参加杂化的s轨道与p轨道的数量,存在sp3、sp2、sp三种杂化。杂化轨道理论剖析多原子分子〔离子〕的立体构造化学式中心原子孤对电子对数杂化轨道数杂化轨道种类分子构造4043正四周体CHspC2H403sp2平面三角形BF303sp2平面三角形CH2O03sp2平面三角形C2H202sp直线型CO02sp直线型2NH314sp3三角锥型NH4+04sp3正四周体H2O24sp3V形+143三角锥型H3Osp(完好word版)高考化学物质构造与性质(完好word版)高考化学物质构造与性质4(完好word版)高考化学物质构造与性质价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型(完好word版)高考化学物质构造与性质(完好word版)高考化学物质构造与性质8(完好word版)高考化学物质构造与性质电子对电子对的空成键电子孤电子电子对的分子的实例数目间构型对数对数摆列方式空间构型2直线20直线222CO、CH30三角形BF3、SO33三角形21V形SnCl、PbCl222-40四周体CH4、SO4+4CCl4、NH431三角锥NH3、PCl3四周体22V形H2O、H2S说明:1〕等电子原理是指原子总数相同,价电子总数相同的分子或离子,对于主族元素而言,价电子就是其最外层电子数,即为最外层电子总数相等。这一类分子或离子拥有相像的化学键特色、分子构造以及局部物理性质相像,但一般状况下,化学性质其实不相像。相同,化学键相像,其实不是指键角等必定相同。利用等电子原理可判断一些简单分子或离子的主体构型,如:-+-3,价电子总数均为16,所以,它们的空间构型均为直线型。S、NO2、N3的原子总数均为〔2〕运用价层电子对互斥模型可展望分子或离子的空间构型,但要注意判断其价层电子对数,对ABn型分子或离子,其价层电子对数的判断方法为:n=(完好word版)高考化学物质构造与性质(完好word版)高考化学物质构造与性质6(完好word版)高考化学物质构造与性质在确立中心原子的价层电子对数时应注意以下规定:①作为配体原子,卤素原子和氢原子供给一个电子,氧族元素的原子不供给电子;②作为中心原子,卤素原子按供给7个电子计算,氧族元素的原子按供给6个电子计算;③对于复杂离子,在计算价层电子对数时,还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数;④计算电子对数时,假定节余1个电子,也看作1对电子办理,双键、叁键等多重键作为31对电子对待。(完好word版)高考化学物质构造与性质(完好word版)高考化学物质构造与性质8(完好word版)高考化学物质构造与性质①公式:n=;(完好word版)高考化学物质构造与性质(完好word版)高考化学物质构造与性质8(完好word版)高考化学物质构造与性质或:n=中心原子的孤对电子对数+配位原子总数②依据n值判断杂化种类:n=2时,sp杂化;n=3时,sp2杂化;n=4时,sp3杂化;(完好word版)高考化学物质构造与性质(完好word版)高考化学物质构造与性质8(完好word版)高考化学物质构造与性质③当电荷数为正当时,公式中取“-〞,当电荷数为负值时,公式中取“+〞;当配位原子为氧原子或硫原子时,成键电子数为0。④杂化轨道所形成的化学键一般为单键,即为σ键。4、价层电子对互斥模型和杂化轨道理论:说明的是价层电子对〔杂化轨道〕形成的σ键的共用电子对和孤对电子对的空间构型,而分子的空间构型指的是形成σ键电子对的空间构型,不包含孤对电子。它包含两种种类:①中间心原子无孤对电子时,二者的构型一致;②中间心原子有孤对电子时,二者的构型不一致。如:物质H2ONH3CH4CCl4中心原子孤对电子21无无对数价层电子对互斥模四周体四周体四周体四周体型分子的空间构型V三角锥正四周体正四周体键角105°107°109°28′109°28′杂化种类sp3sp3sp3sp35、键的极性和分子的极性并不是完好一致,只有极性键形成的分子不必定是极性分子,如CH4、CO2等。极性分子中也不必定不含非极性键。所以,二者不是因果关系。只含非极性键的分子是非极性分子,如H、N等;含极性键的分子,假定分子空间构22型是对称的是非极性分子,如CO2、CH4等,分子空间构型不对称的是极性分子。如H2O、NH3等。它们的关系表示以下:6、配合物的命名①要点在于配合物内界〔即配离子〕的命名。其命名次序一般为:自左向右:配位体数〔即配位体右下角的数字〕-配位体名称-“合〞字或“络〞字-中心离子的名称-中心离子的化合价。如:[Zn〔NH3〕2]SO4内界为二氨合锌〔Ⅱ〕K3[〕6]内界合称为:六***合铁〔Ⅲ〕②配合物可看作盐类,假定内界为阳离子,那么外界必为阴离子。假定内界为阴离子,那么外界必为阳离子。可按盐的命名方法命名:自右向左为:某酸某或某化某。③配合物易溶于水电离为内界配体离子和外界离子,而内界的配体离子和分子往常不可以电离。〔二〕晶体构造:几种种类的晶体的比较晶体种类金属晶体离子晶体原子晶体分子晶体结金属阳离子和自由阴、阳离子原子分子构成微粒电子构(完好word版)高考化学物质构造与性质(完好word版)高考化学物质构造与性质10(完好word版)高考化学物质构造与性质微粒间作用金属键离子键共价键分子间作使劲力熔、沸点随金属键强弱变化,较高很高较低差别较大性随金属键强弱变化,较大很大较小硬度差别较大质导电性优秀水溶液和熔融状态一般不导电一般不导电能导电举例全部固态金属NaCl、CsCl、CaF2金刚石、晶体硅、干冰、冰、I2SiO2典型离子晶体的构造特色NaCl型晶体CsCl型晶体每个正离子被8个负离子包围着,同时每个负每个Na+离子四周被六个离子所包围,相同离子也被8个正离子所包围。每个离子也被六个Na+所包围。金属键对金属通性的解说金属通性解说金属光彩金属中的自由电子能在必定范围内自由活动,无特色能量限制,能够在较宽范围内汲取可见光并随即放出,因此使金属不透明、具必定金属光彩〔多半为银白色〕。导电在外加电场的作用下,自由电子在金属内部发生定向运动,形成电流。导热自由电子把能量从温度高的地区传到温度低的地区,进而使整块金属抵达相同的温度。有延展性当金属遇到外力作用时,金属原子之间发生相对滑动,表现为优秀的延展性。(完好word版)高考化学物质构造与性质(完好word版)高考化学物质构造与性质11(完好word版)高考化学物质构造与性质金属原子在空间的聚积方式钠、钾、铬、钨等镁、钛、锌等金、银、铜、铝等(完好word版)高考化学物质构造与性质(完好word版)高考化学物质构造与性质8(完好word版)高考化学物质构造与性质体心立方聚积六方聚积说明:面心立方聚积(完好word版)高考化学物质构造与性质(完好word版)高考化学物质构造与性质8(完好word版)高考化学物质构造与性质1、分子晶体的微粒间以分子间作使劲或氢键相联合,所以,分子晶体拥有熔沸点低、硬度密度小,较易融化和挥发等物理性质。影响分子间作使劲的大小的要素有分子的极性和相对分子质量的相对大小。一般而言,分子的极性越大、相对分子质量越大,分子间作使劲越强。分子晶体的熔沸点的上下与分子的构造相关:在相同不存在氢键时,构成与构造相像的分子晶体,跟着相对分子质量的增大,分子间作使劲增大,分子晶体的熔沸点增大;对于分子中存在氢键的分子晶体,其熔沸点一般比没有氢键的分子晶体的熔沸点高,存在分子间氢键的分子晶体的熔沸点比存在分子内氢键的分子晶体的熔沸点高。分子晶体的溶解性与溶剂和溶质的极性相关:一般状况下,极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂――这就是(完好word版)高考化学物质构造与性质(完好word版)高考化学物质构造与性质8(完好word版)高考化学物质构造与性质相像相溶原理。如:HCl、NH3平分子晶体易溶于水,而溴和碘平分子那么易溶于汽油和四***化碳等非极性溶剂。分子间作使劲不拥有方向性和饱和性,而氢键拥有方向性和饱和性。所以,不存在氢键的分子晶体能够以密切堆砌的方式摆列,而存在氢键的分子晶体那么一定在必定的方向上堆砌摆列。因为水中存在氢键,所以水在凝固成冰时,体积增大,密度减小。2、原子晶体的构成微粒是原子,原子间经过共价键相互联合,所以原子晶体的物理性质与分子晶体有显然的不一样,熔沸点高,硬度、密度大等特色。原子晶体中不存在分子,其化学式表示晶体中各构成微粒的原子个数比。3、金属晶体的熔沸点差别很大,主要与金属键的相对强弱相关,一般状况下,金属原子半径越小,电荷越大,金属键越强,金属晶体的熔沸点越高,反之越低。4、离子键的实质是阴阳离子间的静电作用,它包含阴、阳离子间的静电引力和两种离子的核之间以及它们的电子之间的静电斥力两个方面,当静电引力与静电斥力之间抵达均衡时,就形成了稳固的离子化合物,它不再显电性。离子键不拥有方向性和饱和性。决定离子晶体构造的要素有几何要素和电荷要素,除此之外还有键性要素。1〕几何要素:晶体中正负离子的半径比2〕电荷要素:晶体中阴、阳离子电荷比3〕键性要素:离子键的纯粹程度对晶体构型相同的离子化合物,离子电荷数越多,核间距越小,晶格能越大;晶格能越大,离子键越强,晶体越稳固,熔点越高,硬度越大。【典型例题】,运用价层电子对互斥模型,以下说法正确的选项是:A、假定n=2,那么分子的立体构型为V形B、假定n=3,那么分子的立体构型为三角锥形C、假定n=4,那么分子的立体构型为正四周体形D、以上说法都不正确(完好word版)高考化学物质构造与性质(完好word版)高考化学物质构造与性质15(完好word版)高考化学物质构造与性质分析:假定ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,那么依据斥力最小的原那么,当n=3时,分子构造为平面三角形;n=4时,分子构造为正四周体形。故本题答案为Cn=2时,分子构造为直线形;(完好word版)高考化学物质构造与性质(完好word版)高考化学物质构造与性质8(完好word版)高考化学物质构造与性质答案:,再参加氨水,以下对于实验现象的表达不正确的选项是A、生成白色积淀,参加足量氨水后积淀消逝B、生成的积淀为AgCl,它不溶于水,但溶于氨水,从头电离成Ag+和Cl-C、生成的积淀为AgCl,参加氨水后生成可溶性的配合物[Ag(NH)2]Cl3D、假定向AgNO溶液直接滴加氨水,产生的现象也是先出现白色积淀后消逝3分析:本题要从所学的配合物的知识解说积淀消逝的原由。+和NH3能发生以下的反应:++;AgOHAgAg+NH3·H2O=AgOH+NH4+-+-,向此中滴加氨水后会使电离均衡向右挪动,+2NH=[Ag(NH)]+OH,而AgCl存在轻微的电离:AgClAg+Cl332(完好word版)高考化学物质构造与性质(完好word版)高考化学物质构造与性质8(完好word版)高考化学物质构造与性质最后因生成可溶性的[Ag(NH3)2]Cl而溶解。故本题答案为答案::〔1〕NI3〔2〕CH3Cl〔3〕CO2B〔4〕SO2(完好word版)高考化学物质构造与性质(完好word版)高考化学物质构造与性质18(完好word版)高考化学物质构造与性质分析:依据杂化轨道数的计算方法:n=;或:n=中心原子的孤对电子对数+配位原子总数1〕中n=1+3=4,属于sp3杂化2〕中n=0+4=4,属于sp3杂化3〕中n=0+2=2,属于sp杂化4〕中n=1+2=3,属于sp2杂化答案:〔1〕sp3杂化〔2〕sp3杂化〔3〕sp杂化〔4〕,由三种元素构成的既有离子键又有共价键和配位键,且阴阳离子含电子总数相等的物质是,物质的电子式为。分析:配位键是单方供给孤对电子而另一方有接受孤对电子的空轨道,短周期元素中常有的如:++。本题中含有三NH与HO43种化学键的物质一般为铵盐,而铵根离子含有10个电子,所以阴离子必为10个电子,即为F-,那么该化合物为NH4F。有的同--+会反应生成NH·HO,是一种共价化合物,不含有离子键故不正确。学可能会考虑到10个电子的OH,但OH与NH432答案:NH4F电子式略(完好word版)高考化学物质构造与性质(完好word版)高考化学物质构造与性质8(完好word版)高考化学物质构造与性质