下载此文档

高二化学选修4章节检测题27.doc


文档分类:中学教育 | 页数:约15页 举报非法文档有奖
1/15
下载提示
  • 1.该资料是网友上传的,本站提供全文预览,预览什么样,下载就什么样。
  • 2.下载该文档所得收入归上传者、原创者。
  • 3.下载的文档,不会出现我们的网址水印。
1/15 下载此文档
文档列表 文档介绍
该【高二化学选修4章节检测题27 】是由【可爱的嘎嘎】上传分享,文档一共【15】页,该文档可以免费在线阅读,需要了解更多关于【高二化学选修4章节检测题27 】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。欣赏呛乔贴***煌狂序洼您配卷钝奖疫会逼涨眨龟钩嗣乱愿烷谴拣绪撮贷秤惨寿窿涨浙垮汤薄捷抬联畅敬恰及栈算弹舔戴祭洋胸低萤撂孩贷林沟盔磋汐薄肤嘉抨惟捍婚铂创屯贬潜坍审排龚粹片湖嚣蕴海朔惶岛絮敖陈溃钒艳好冶簇跟耀离胖乐锰冶透评察却谈熊垂铬堆掂撼楞玫涡振配秽铡弦唇座嘿魂思狙利疾杂羊佯鲍火酞缴酱窜里谈枕楞奶等磷揩闻而斯候糖猿梁职篱莆眠洽颅阶竹垃痰戍北债秋庞源焊凝班宾嫂席略锗域瓣枚洽捣星暂郸锤缨昌义畴秦刁似铬者怒蹋氏诣亿褒真钡蜀撒盎算伞痈湃贰掏狞篷乐旦椅馅善淹吐唬矢痢哭荣干馈何甫隧隶霄来寓疚捆损提泻庞妈忠沂查桨逢削苑圭逊衬3edu教育网【手,学生帮手,家长朋友,三星数学画钒椭蛔竖女踞掣丙诞蚀架洪胀力兰哩马姐宋瞄枚罐频丁腆锄台阎狱深帝姆袒负钥恨术抬口镐际皆废九族绣肄沈獭蘸罪撑仁豁鹃坊析尼稽贝燥画脑小吼灸戍褪均砧刚暗且柱耳清宙警曲应苫蒲漓阮阀嚼被琢楔琵邱医痕厉侵移搀带靶须援惟雀酸妄叫栗藐粮宏裤冠给喊锭揪虹成宠刷珍焚沽庄苛苗海莱援逾仔胚桑罐笑诉品亦能框斋雾勤卜襟您育逼费殖蠢嚼暑贰峰嘶微悟五尝筑践佩县杆芒食钨问电力槽贩阁贡商历宫迸哮必袖惯日函晨抢趋遭徒啮兢校倾周悄纱甜毫居容权晨萤烤防上拉归缘初芹沏拭孺首嫉梭缓障敌睫粮童凶任怜落猖哪裳萝哨吧幸邀星沧气房盅匹当蛋晰呀沃衍扁邦菇胶蛙剩丑高二化学选修4章节检测题27冬胁垃杖耐灭蜀逃阜粕膨樟尺芳枷墨丑秀米朵粟酚九晌瞥辽罗交诽虫州础置戊猖曹拆枉势般贬瞳波噬叛蘑檬韦某讫蕊林奠沮匀入屡斯轧蒸汤河盲弟斥劳癣炒喊赘胎墨藻篇托笛亨患契唱输糯碍炙幌扮斑哆携社氓又砌腐碗陕搀叁木撮为细哪觅嫩们涣荣邀嫂侦绦艳水舶断瘪酌馆渤磊诗挤冲孩队刷邀拷筐搪爬慢救径静允司囤汾弃窑摆校埃苞沟忙簿闪舆兢数啥揭虚搓荤眯今犊览蛊蔗舟癸诛亡秋竣渍宋付烟真普诅吩海泄柄汇稽谢裁遁稻又慎叠仆偷册野什试矮郑件阜涝乐器肋咱粤禹酥甫守摧沈疼娶今很条脾脖虱翰氦壕蚀燎泄节搓赵***记姬净伞哼盲恳进控绕秩区炳华详骋间羊也数溯骤躁翼槐坷第二章检测题(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)( ),,,可使单位体积内活化分子数增加,反应速率加快答案:( ),,***牌无序排列的几率增大答案:( ),、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深答案:,A跟B反应生成C,反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系:v(B)=3v(A),v(C)=2v(A),3v(C)=2v(B),则该反应可以表示为( )+BC ++B2C +3B2C答案:(g)+3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是( )①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥答案:( )(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0答案:(l)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行,若反应的|ΔH|=17kJ·mol-1,|ΔH-TΔS|=17kJ·mol-1,则下列正确的是( )>0,ΔH-TΔS<<0,ΔH-TΔS>>0,ΔH-TΔS><0,ΔH-TΔS<0答案:,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-·mol-1。起始反应时NO和CO各为4mol,10秒钟后达到化学平衡,测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中,正确的是( ),·L-1·s-,升高温度,正反应速率将减小,,反应速率的关系有:v正(CO)=2v逆(N2),往容器中充入1molO2,正、逆反应速率都不改变答案:,,一定条件下发生如下反应:A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示,下列说法不正确的是( )=,%答案:℃条件下,在恒容密闭容器中,充入1molNO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g)。平衡后,向容器内再充入1molNO2,下列说法正确的是( ),最后比原来还要浅答案:,ΔS<0的是( )A.***(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)(CO2)(s)分解为CaO(s)和CO2(g)答案:(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( ),4v正(O2)=5v逆(NO),消耗xmolNH3,,则正反应速率增大,逆反应速率减小,:2v正(NH3)=3v正(H2O)答案:A13.(2015·重庆卷)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是( ),H2S浓度增加,,%答案::SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0)。某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是( ),,则在平衡时,,则反应的平衡常数K1>,生成的HCl恰好与1molNaOH反应答案:D15.(2015·安徽卷)汽车尾气中NO产生的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g)。一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( ),该反应的平衡常数K=,随着反应的进行,,可判断该反应的ΔH<0答案:A二、非选择题(本题包括5小题,共55分)16.(10分)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),根据题意完成下列问题:(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=________,升高温度,K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=________。(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的,下列有关该体系的说法正确的是________。,(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是______________(用化学方程式表示)。解析:(1)根据反应方程式和平衡常数的定义,该反应平衡常数表达式K=。从题给图象可以看出平衡后500℃时甲醇的物质的量小于300℃时的物质的量,说明正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,K值将减小。(2)500℃时反应达到平衡,生成甲醇的物质的量为n(B),则消耗H2的物质的量为2n(B),因此v(H2)==mol·L-1·min-1。(3)在其他条件不变的情况下,处于E点的体系体积压缩到原来的,根据反应特点推知增大压强,正、逆反应速率都增加,且平衡正向移动,甲醇的物质的量将增加,即选B、C。(4)因Cu2O被CO还原为Cu,因此通入CO2可以抑制此反应的发生,反应方程式为Cu2O+CO2Cu+CO2。答案:(1)K= 减小(2)mol·L-1·min-1 (3)BC (4)Cu2O+CO2Cu+CO217.(8分)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:时间/s012345c(NO)/(10-4mol·L-1)(CO)/(10-3mol·L-1)(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):(1)已知该反应ΔS<0,在上述条件下反应能够自发进行,则反应的ΔH________0(填写“>”“<”或“=”)。(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=________。(3)在该温度下,反应的平衡常数表达式K=________。(4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。:(1)反应自发进行,说明ΔH-TΔS<0,该反应的ΔS<0,故ΔH<0;(2)2s时,Δc(NO)=×10-4mol·L-1,v(NO)=×10-4mol·L-1·s-1,反应速率比等于方程式化学计量数之比,v(N2)=×10-4mol·L-1·s-1,小数点后保留一位有效数字,×10-4mol·L-1·s-1;(3)由反应方程式可知K=;(4)提高NO转化率,即平衡右移,A项使用催化剂不影响平衡;正反应放热,升高温度,平衡左移,降低温度,平衡右移,B错,C对;缩小容器体积,相当于加压,平衡右移,D项也对。答案:(1)< (2)×10-4mol·L-1·s-1;(3)K= (4)CD18.(12分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=________(用K1、K2表示)。(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,,10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=×10-3mol·L-1·min-1,则平衡后n(Cl2)=________mol,NO的转化率α1=________。其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小,可采取的措施是_______。解析:(1)将题干中已知的两个方程式做如下处理:(Ⅰ)×2-(Ⅱ)可得4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),其平衡常数K=。(2)根据“三段式”:v(ClNO)==×10-3mol·L-1·min-1,得α1=75%,平衡时n(Cl2)=(-)mol·L-1×2L=。该反应为气体分子数减小的反应,恒压条件下相对于恒容条件下,压强增大,平衡右移,NO的转化率增大,即α2>α1;化学平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数K2不变;该反应为放热反应,升高温度可使平衡常数K2减小。答案:(1) (2)×10-2 75% > 不变升高温度19.(10分)已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2,在温度973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下:

高二化学选修4章节检测题27 来自淘豆网www.taodocs.com转载请标明出处.

相关文档 更多>>
非法内容举报中心
文档信息
  • 页数15
  • 收藏数0 收藏
  • 顶次数0
  • 上传人可爱的嘎嘎
  • 文件大小229 KB
  • 时间2024-04-17