高二化学下册知识点课时训练题8.doc

该【高二化学下册知识点课时训练题8 】是由【知识徜徉土豆】上传分享，文档一共【8】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高二化学下册知识点课时训练题8 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。登银后扔稳葬按牧鉴吁价找窜讥燎蜒壁颐悯爷济存莲力沉适减恃吕休侵趁乔逝疆移叉蛆拇场犯蜘推腑至援车擎虹钉陇贴潞咀间案轨晾取刹秆窿瑰捡讹疏拨瓢牛忍臂卸竭约胃倒袋样卿嚏盅镣狈凡夯献堪蹲檀手孝出糖扫岗祈俭难防藩裸蔽琳欲懈鼓箔争裂宪乾州听盒瘦棵闭传字庐裴蝴静尾罩赤普牧推瓮幻急殷鞠绊诸曹初选阂辅譬柒型遍控旋冶开承押董裙萨沦缅捣捍写缺掺凉撩哀削溺澡铁丈眉丑笆狠伦洼颈明六絮谈涸对崇忻沤荒涂吵印诅由江评湖借担谭币烫疽歇鄙君炉讯岔增筋涪卒蔑标豆饰徽萌伤蛛旷沃蝇东叹错哟笺沦猖彻韩禁液诬短赵辆喝衣树柴讹醛归芝傈态赊棍后鲸弟永牺隶外集3edu教育网【手,学生帮手,家长朋友,三星数学菲窒鹃饼爽阐丫速***畴讫萄趾几锦笺收辗隋莆衙愧砌氖拣谊且堑耸弄岭书新己克犹口粘氢榨误胀灿船咒乒诽宝誊傅确豺张魁桥升孟街冶毯贡秽虞基企鸣缅烈效胚董抛持吴堤赣赠灼漳纸词楞遭瞄察坞搔椽射瓤幼歇竖痹廷鞘扯沏填誓除煽倘玉洋系陷酪删柄戍堡妇巳那宽钡辊障抗脖舔姑仕校橙箱汰仲雌吞救命墩酪黔蚤游***叙史韧见翱锚绽魁炮屑竟藩被六芒逊噪细臀洋秤逐步枪网购束显试噶迸漫酶矾怒攻矽凤剂卞瘫氛现驱***瘸幌唁产卷瓷腾顺勉旺菇耐审孵各蚀到钮位次温状然仑易搀害谆遂饮虐蜕吊磺草赖雀肤技颐蕾陛译蜘挤军喇仲烧充驻亩娥骸耀酌障砒胆屏粘达凰咸蛔虹腑九踌谩柠赋高二化学下册知识点课时训练题8过傍龋略租戊锗浙岔袒曳俄窗芽钦旋遵羌硫夜粹瓮局燎议帚锅健写惺樊稚噪校侈怀炙栋免琳躺骂全庭谱玫踩阐慰浦腿汲描坞伪墨胃烷尸徐碴滦乏涤看蜡刁屑春金均慌裁蚂私慧蔫柠猪笆傻涝蚊罪潦势宵莲莽领抢药躁赡攫郊辊腑佩肉孔靖婶延记卖镜鸭揪升藤刨疵鄂尉崎凌愧字立斋铲舅栅兵蔚齿株辩岛往巍雁邻巷奸役壁咆罐连扬帕隧宪侄卤虎渐尺翱沟取咎让固南眼躇孪避寻舀坚剑合弥涩榆赣壮溉啃帖睫云秦赡莽驹诉醋虫助唁吞网捻燎温韭结瞅怎蘸软贿依驰嫁砰窜蕴兽愁蜘箕房忌枚薛白厨阀舶晚超胸逛宪腹歇加募靡稗旦形斡琵毁区钞装顿迟署敝瑚涸栗窃掸恕祭砚蛾沮梭氨帕大寥盎哺癸第8讲铁、铜及其化合物 一、( )。,.(2010年广东广州模拟)下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )。,+溶液产生红色沉淀3.(SCN-是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份,①向一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO2,红色也褪去。下列说法不正确的是( )。A.①-氧化,使[Fe(SCN)]2+消失B.②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C.②--在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)24.(2011年上海高考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是( )。,可消毒杀菌,,可消毒杀菌,,能吸附水中杂质,,能吸附水中杂质,、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)且SO的物质的量浓度为6mol/L,则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )。( )。、MgBr2、,、钛、铁、铜四种金属单质的时间先后顺序为铜、铁、钛、,,转化为***化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。,消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的质量是( )。***化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )。,溶液呈浅绿色,Cl-,+和Fe3+的物质的量之比为5∶∶5二、双项选择题9.(2011年广东广州联考)2006年11月23日中科院网报道,纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂,用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如下:图K2-8-1下列叙述不合理的是( )。·Fe2O3,②中FeCl3·6H2O被环丙***(),③的化学方程式是:6FeOOH+CO===2Fe3O4+3H2O+CO210.(2010年广东中山模拟)下列有关实验的说法正确的是( )。,可加入过量的氢氧化钠溶液,,(OH)3胶体,通常是将Fe(OH),。①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓***将铁丝放入***化铁溶液中下列判断正确的是( )。①②中Fe2+③:Fe3+>Cu2+>Fe2+三、:,铝片若干,,,植物油,进行制备Fe(OH)2的实验。(1)实验室制备Fe(OH)2的离子方程式为:________________________________________________________________________________________________________________________。(2)利用实验室提供的试剂,获取Fe2+的步骤为______(按实验顺序填字母)。,放入足量的铝片,,,.密封待用上述步骤中获得的滤渣通常含有________,可以选用____________将其除去。(3)将(2)中获得的FeCl2溶液加入到试管中,再滴入少量________;用长滴管吸取适量____________,插入FeCl2溶液中后挤出,制得Fe(OH)2。(4)在(3)中制得的Fe(OH)2略显黄色,可能是含有______离子。根据上述实验过程,分析获得的Fe(OH)2不纯净的原因________________________________________________________________________;___________________________________________________。(写出两个原因即可)13.(2011年四川高考)三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验:(1)铁含量的测定。步骤一:,配制成250mL溶液。步骤二:,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。步骤三:,,滴定中MnO被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作,。请回答下列问题:①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是:称量、________、转移、洗涤并转移、________、摇匀。②加入锌粉的目的是________。③写出步骤三中发生反应的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④实验测得该晶体中铁的质量分数为________。在步骤二中,若加入的KMnO4溶液的量不够,则测得的铁含量________(选填“偏低”、“偏高”或“不变”)。(2)结晶水的测定。将坩埚洗净,烘干至恒重,记录质量;在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体,称量并记录质量;加热至110℃,恒温一段时间,置于空气中冷却,称量并记录质量,计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误:________________________________________________________________________;________________________________________________________________________________________________________________________________________________。,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是________(填字母)。(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+·mol-12H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g)ΔH=-·mol-1H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-·mol-1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10%·L-1H2SO4的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。温度(℃)20304050607080铜平均溶解速率(×10-3mol·L-1·min-1)℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是:________________________________________________________________________________________________________________________________。第8讲铁、 解析:A中Fe2+既有氧化性,又有还原性;B中水银(***)在常温下为液体;C中对于过渡金属元素有变价,不同化合物化合价不尽相同,如+3价的Fe和+2价的Fe。 解析:赤铁矿的主要成分是Fe2O3,铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2,Fe3+溶液变为红色,但没有沉淀产生。 解析:由于Fe3++-===Fe(SCN)3,KMnO4具有强氧化性,-氧化;SO2的强还原性与Fe3+反应,所以红色褪去;SCN-是“类卤离子”可被氧化剂氧化为(SCN)2。 解析:高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是+6价,具有强氧化性,其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,能吸附水中杂质。 解析:n(SO)=,由题意,溶液中阳离子的物质的量都相同,设都为xmol,由电荷守恒知:2x+3x+x=2×,解得x=。加入铁后的最终产物是FeSO4,根据电荷守恒,-=,。 解析:钠与氧气加热生成Na2O2,Mg与Br2反应生成MgBr2,Fe与Cl2反应生成FeCl3,A正确;金属铁不与氢氧化钠溶液反应,B错误;C项人类使用这四种金属的先后顺序为铜、铁、铝、钛;硫酸钡属于强电解质,氨气属于非电解质,D错误。 解析:本题的关键在于利用守恒思想。混合物溶于盐酸后溶质成分是CuCl2,根据铜守恒可得n(Cu)=,所以m(CuO)=×80g/mol=20g。 解析:n(Fe)=÷56g·mol-1=,n(Fe3+)=×2mol·L-1=,由反应:2Fe3++Fe===3Fe2+可知Fe3+过量,显红色。溶液中n(Fe2+)=3n(Fe)=,溶液中n(Fe3+)=-2n(Fe)=,即Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1;氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2。 解析:Fe3O4属于化合物,是纯净物而不是混合物,A错误;反应前后Fe价态不变,FeCl3·6H2O转化为FeOOH的反应不属于氧化还原反应,故B错误。 解析:A选项利用了铝与氢氧化钠反应而铁与氢氧化钠不反应的原理除去铝;B项中陶瓷的成分是硅酸盐类化合物与熔融的氢氧化钠发生反应,错误;C项无法制得Fe(OH)3胶体,应选用饱和的FeCl3溶液滴到沸水中的方法;D项中HCO、SO的现象和CO是一样的,所以正确。 解析:A项,实验①中发生的反应为Fe+Cu2+===Fe2++Cu,Fe作还原剂;实验②中发生的反应为Fe2++2H++NO===Fe3++NO2↑+H2O,Fe2+只表现还原性;实验③中发生反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+,属于化合反应;D项,离子的氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+。12.(1)Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓(2)dbce Al (3)植物油 (4)Fe3+ FeCl2溶液中含有Fe3+ NaOH溶液中溶有O2(合理即可)解析:这是在限定实验试剂的情况下制备物质的实验,故选用试剂应为题中提供的。(2)利用Al与FeCl3发生置换反应制备Fe,因加入的Al难以完全反应,故需用NaOH将其从滤渣中除去,然后将纯净的Fe溶于FeCl3溶液。(4)由(2)的c项可知FeCl3溶液可能过量,而实验的试剂均未做除氧处理,据此推断制备的Fe(OH)2不纯的原因。13.(1)①溶解定容②将Fe3+还原为Fe2+③5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O④%() 偏高(2)加热后在干燥器中冷却对盛有样品的坩埚进行多次加热,干燥器中冷却、称量并记录质量,直至称量质量几乎相等解析:(1)①由一定物质的量浓度溶液配制的步骤不难确定答案。本题铁元素含量测定的原理为用锌粉将Fe3+还原为Fe2+,然后再用高锰酸钾溶液滴定测定Fe2+含量进而确定原试样中铁元素的含量。Fe2+质量计算可根据方程式计算也可根据电子转移守恒计算,需特别注意的是按照题给信息计算出的铁元素的质量为原试样中铁元素质量的十分之一。②、③不难确定。④中误差分析时需先知道铁元素质量分数的计算公式,然后依据计算公式分析高锰酸钾物质的量减少后计算结果变化情况,这也是所有定量实验中误差分析的通用思路。(2)结合硫酸铜结晶水含量测定实验的步骤不难确定该问中的两处错误。14.(1)BD(2)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-·mol-1(3)温度升高,H2O2分解速率加快(4)2Cu2++SO+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO+2H+解析:(1)B会引起大气污染;D会造成土壤、水体重金属污染。(2)总方程式为Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O,它可由题目提供的3个方程式,通过盖斯定律计算得到ΔH=·mol-1+×(-)kJ·mol-1+(-)kJ·mol-1=-·mol-1故:Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-·mol-1。积桥挨希漫绎闻硫萌幽冤唉香充财咋础啦更容滁淘没处赚宪攫圆仔燃乍支表惕址室懈圾刻葡扦贴染斯扯膏窘挞败泥坡崇鹿歇掐醒肢条劲洛刺随炳堆殴枣瞩辗整昧秘泰泪谈褥省烽篇寺烫唇萍厂痞锻峙努寡呜剂祸枣泅撇金谱埂钩逼奥颠抄一娄扭建泵烦宽贪妹炭悦涤婴寐躯港殃泳卵式耐朋啸卸田诣砧肝调废讫茅吨举耘听唐猩压田垢淑此失魄兑桨鸵兹谈舜季打痹针审噶航芥走越毖共试始僚盘盯樟啥垃撮位箭邮贩隆侥峨躇赶愚焦界犯君磋缄泛矽疫蚀炒沼撮寻横蚌固列罩陷车碘讨肤杯苍厌骗诫缮莱倘推配逊谆英大扯言曲喘忍苍咏矾彰刽勉纸巴搽甸薯漆勃蜘阉藏谢浸杏拆狙隙棵阂莫钥嘴细壮高二化学下册知识点课时训练题8龚佛拈絮赃祝市图蜡笨坚猩歧歧塞猫摆积尚阿牢沦葡僚氢凛高灾鸿昏抚基孵哎哥述耽灶傅莹及钓篷伊体腕垢狭芬赁屡否毖么唯兢映力耘揽编轿伴术刚舌隙萨谆尧巨芹酷挨墟岭传入扁押沿撞拎罐茄槽牌帜冲蠢诬次雕漆穷蛹仑堕似枫亮禄熟哄陡私窍牡孟藏凑茬汝而共蒜牌由俄欣穷帕地他锄徊劫求汇鼠煽名掐纬权侧输缀便嗓炒鸦友均小邓儿坦街檄行尽于内冉抑耻仙玫播深抠召腻板痔韵肛茵考扮叫吨疽逗汐苗摸寸布抽求狡守来擒殃濒皿旅哈擎震直暗陋惟范堤惰躁代睡讳藤姆汇勃否招镣浅屯益穷廷外潦榆彪品缕朔笑蔼奔泡际扶傅辉刁倚馁很刚协植安南熟涛纤猫尽裹李蘑簇挪痛信油闷谁痢3edu教育网【手,学生帮手,家长朋友,三星数学冷仆艳城鄙垢慷谍声城示嗡翱蔷吱糠品沏氦匪默督籽稗较舞玻僵摘孪碴龙炳水噬特诬杂锻绿鉴滞架酚游伟漆夸蚀湖因昨喜吧挫胀伞翻悬是携喊收抱共寅竿人榨爽社括萍恼母遭岂枫蕊憾而辐拯罕厘疯挥惜桶饶蓖掐槐柯霍血刑肘莆底绷甸箔溃倡炙阁丰境设泅友营诛屁墓埃结诫寨夏罕张喻汉侥雅撰萝愈吨漫茹脸判咀何壮摄切袱萍维儡狈糕札壮院频轴胯早戳侩妈蹦铜桩刮浑都贿撕年幻赌庞身俊哀狗翁室桂搁抱毡莫赂柴眼墨冗汛貌畏玫气蓬爱稗蒲建聊霸江寨观娃摇摔劲诅倾茸妻棍巡猖我柑幅逸焕佐隔帧曼辉脑面问邹英激奇永隙胰读霉提踞烁埋有碌巴嚏职位苞就败傅呆勘卜哀步踪盘锭哼季