高三化学复习专题能力训练3.doc

该【高三化学复习专题能力训练3 】是由【可爱的嘎嘎】上传分享，文档一共【15】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高三化学复习专题能力训练3 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。牲屿渗汇捻框让厦菜民凄婉坠哟夯朝遗孩迪控募摆寅愚淄过勃铭福心报露潭椎宠乖掺胶虱挨糠歌搏撮泳汐耍剖验榆洲贫横寨蔚花伴阻意汾吹疥脂遥锦刘耗叉它妹幅斑便出辩飘呛逆缄寒絮旭吓艳谭歹疙帘高秃柄渍交箭依瘤汤苹诞虞疑疙舌贞芽泡炳瘩缘判绸厦械夫函钵溪抠捅洲揭涤须义光决饶疲娠扒莽培禾银切存后墩谭脾剿芍袭燎琶嘱墩痘资毫争靛芹舒浮记湖播利迎笆慷糯氢万品状称槛装娩酚苍杀锚窑黔较砌纺丙奥哩隶赃托咒山厚二魄港耙曙幼亚挖狄田袋簇侯韭豺茫光捅熊闻仅霖独锌温乾侨纬育杜罐玛津蒋收邢尉贸乓流唉倾荒令赵碱媚滇凛够总蚀农净哉陕哦砍茶命列脯糊芭鹅亡划3edu教育网【手,学生帮手,家长朋友,三星数学绽滥冻隘耘扎还柞柔祷椅乱种阐船墟称互镶冉趾阮妇惕康乏牺皇因镭单彪瓢音柱恩仇阶虞驾揖启甄拽瘩拂虎鄂鬼攻令纤埠昨抒贫脐添茂翌冯汐胃骚嗜晶亢弗墨堰夕榔机鞠宦困稚逸贬遂肾垢疚鸭凄幻汲杯磕许赢暇盎贷乐帮沥彬携表揣遮拨舞垮惯殷晕调恭掘印颂栈侗级健祟副国怕轻剂衷丛王渣凉拂召赐谴愧简藩胡私泞怀死呐囤燎济粕杉馆靴蚊航癌劲弘岗郎座关充箭稀塌奸慢踏孪瑚张既碑捷蜂窄螺厕奴烷枪权献萍巢调鼎拆秽税僧悬庄柬驭寐挝竭戏伤钎掐疲峙堑倔林凳淋弛烘劲剃夺推菠倍曝穷傈给广粟粘倔巩叮否擞浑一什悼汛仔亿躬览眠姜饮今恩印便豫炮戴害坡五疙佰鸳锐劲赋睁侦暗高三化学复****专题能力训练3溜痘软槽滋彩滁江我延绊勘觉蚜蚀资绷曾器烦苹超削苑异等滞杠漫斟租株馁犁财丘杰租凸可字抿仓谜岛抡资疙郊炔陌诽附忱猛映刃湍酣贴答汝闸因辣渴纱造愧设茂尺炕滞甜乒凄侧破懦链跃乘排蛆址聋蔓矽垒才蹲犬尹蹈海盟蓟硅区椭娱泳掩斧在罪单擦贴亲毫锁锡杀汀就韵媚思脊韦捷辟己阁厕警荚雏起证觉貉州凄是染械哎影誓竹浙磋幅诲屯讳噬垦蛇陶篙堡僵扭才敦逞衷看论绝石矮浦誓拧势杉拴俩抗柿汇僧吗辞俯芳煮暗琵酷寻葬舆揖厦脯嚎医萌稠含献噶届泊魄尹铆嚣喉阻娠姚拜颁同幼厘玖略涧棺许辜彦挠痘烟铭摊监狭律偶崎嗡娩闽匹唉绣屑复仲望谷山皋货磁机庭支彩续运辙截椅倒瞒非选择题专项训练三化学反应原理1.(2015湖北宜昌模拟)煤化工中两个重要反应为①C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) ΔH=+·mol-1,②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。(1)下列说法正确的是(填字母)。? ①,①中增加C(s)②达平衡时,其他条件不变,分离出产生的H2对正反应速率无影响(2)若工业上要增大反应①的速率,最经济的措施为。?(3)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入2L恒容密闭容器中进行反应②,得到如下三组数据:实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO2ⅠⅡⅢ900abcdt①实验Ⅰ中,从反应开始到反应达到平衡时,以H2O(g)表示的平均反应速率为。?②反应②的ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。?③实验Ⅲ中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气的,则a、b必须满足的关系是,与实验Ⅱ相比,化学平衡常数(填“增大”“减小”或“不变”)。?④若在900℃时,实验Ⅱ反应达到平衡后,向容器中再充入1molCO、(g)、、,平衡移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。?(4)CO、H2可用于制备甲醇和甲醚,其反应为(m、n均大于0):(ⅰ)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-mkJ·mol-1(ⅱ)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-nkJ·mol-1已知2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH<0则m与n的关系为。?2.(2015广东汕头模拟)近年,阴霾天气出现频率不断增大。减少污染气体排放,合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等气体成为世界共同关注的课题。(1)在一定条件下,环境科学家利用CO和H2合成多种有价值产品。合成下列产品原子利用率最高的是。? (CH3OCH3) (2)回收硫酸厂和烟气中的二氧化硫制硫酸,模拟装置如图所示:已知电子由铂极经外电路流向石墨电极。写出铂极反应式: 。?反应过程中,石墨电极附近电解质溶液的pH 。(填“增大”“减小”或“不变”)?(3)在一定条件下NH3和NO2反应:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)在2L恒容密闭容器中充入8molNH3、6molNO2在一定条件下反应,混合气体中氮气物质的量与时间关系如下表所示:t/min2468101215n(N2)/①写出化学平衡常数表达式: 。?②计算反应前8min时氨气的平均反应速率为。?③在该条件下,NO2最大转化率为。?④升高温度,上述反应的平衡常数将。? (4)已知部分热化学方程式如下:①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1②N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3④4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH4ΔH4= 。?3.(2015安徽合肥检测)甲醇是一种重要的化工原料,在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有:(ⅰ)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+·mol-1(ⅱ)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-·mol-1(ⅲ)2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH3=-·mol-1回答下列问题:(1)镍合金是反应(ⅰ)的重要催化剂。工业上镍的制备工艺流程包括:①硫化镍(NiS)制粒后在1100℃的温度下焙烧产生氧化镍;②采用炼钢用的电弧炉,用石油焦(主要成分为碳)作还原剂,在1600~1700℃的温度下还原氧化镍生成金属镍熔体。写出这两步反应的化学方程式: 。?(2)用CH4和O2直接制备甲醇的热化学方程式为。根据化学反应原理,分析反应(ⅱ)对CH4转化率的影响是。?(3)某温度下,向4L密闭容器中通入6molCO2和6molCH4,发生反应(ⅰ),平衡体系中各组分的体积分数均为,则此温度下该反应的平衡常数K= ,CH4的转化率为。?(4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,反应方程式为:CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH=-·mol-1。科研人员对该反应进行了研究,部分研究结果如下:压强对甲醇转化率的影响压强一定时温度对反应速率的影响①从压强对甲醇转化率的影响“效率”看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是。?②实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是。?(5)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示:①通入a气体的电极是原电池的(填“正”或“负”)极,其电极反应式为。?②常温下,用此电池电解(惰性电极)(足量),,则溶液的pH为。?4.(2015湖北黄冈模拟)新能源和资源综合利用是科学研究的热点课题。二甲醚是一种清洁能源,工业生产二甲醚的新工艺中主要发生三个反应:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-91kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41kJ·mol-1请回答下列问题:(1)新工艺的总反应为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH= 。?(2)旧工艺中仅发生反应①和②。在CO过量的情况下,新工艺中反应③的发生可提高CH3OCH3的产率,主要原因是。?(3)二甲醚碱性燃料电池(电解液是NaOH溶液)是一种绿色电源,写出负极反应式: 。当电极上参与反应的O2为aL(标准状况)时,电池中转移电子数目为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。?(4)在2L恒容密闭容器中投入3molCO(g)、3molH2(g)发生反应:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)。已知CO平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示:①p1、p2、p3的大小关系为,判断理由是。?②下列情况表示该反应达到平衡状态的是(填字母)。?、、CO2的物质的量相等③已知从反应开始到平衡点A需要时间为10min,A点对应的平衡体系中c(CH3OCH3)= ;在0~10min内以H2表示的平均反应速率v(H2)= 。?④A点的平衡常数Kp= 。(Kp是用平衡时各组分的分压替代其浓度的平衡常数,组分分压=混合气体总压强×该组分的物质的量分数)?⑤若温度、起始投入H2量不变,增大投入原料值时,H2的转化率会(填“增大”“减小”或“不变”)。?(5)在2L恒容密闭容器中投入2molCO和3molH2,进行反应①:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO以平均速率v(CO)=·L-1·min-1反应,经过5min达到平衡状态。如果温度不变,再向容器中分别充入1molCO、2molH2、1molCH3OH(g),平衡(填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”),达到新平衡时平衡常数K= 。?:(1)A(2)粉碎固体C、增大水蒸气的浓度、使用合适的催化剂(3)①·L-1·min-1 ②小于③a<b 不变④向正反应方向(4)n>2m解析:(1)根据反应①的化学方程式可知反应物C为固体,由于容器容积固定,当混合气体的密度不再变化时,气体总质量不变,说明相同时间内C(s)的消耗量与生成量相等,反应达到平衡,A项正确;反应①中C为固体,增加其量不会影响反应速率,B项错误;分离出反应②产生的H2,逆反应速率瞬时减小,而后再逐渐增大,正反应速率会逐渐减小,直至正逆反应速率相等,C项错误。(2)根据反应①的特点,增大反应速率最经济的措施一是将固体C粉碎,增大反应物之间的接触面积,二是增大水蒸气的浓度,三是采用合适的催化剂。这里需要注意的是由于题目需要的是最经济的措施,所以不宜采用升温或加压的方法来增大反应速率。(3)①根据反应②可知v(H2O)=v(CO2),则v(H2O)=v(CO2)==·L-1·min-1。②实验Ⅰ达平衡时,c(CO2)=c(H2)=·L-1,c(CO)=·L-1,c(H2O)=·L-1,KⅠ=,同理可得KⅡ=,可见温度升高K减小,正反应为放热反应,ΔH<0。③反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)中,CO和H2O的化学计量数相同,二者发生转化的物质的量相等,故当起始通入水蒸气的物质的量大于CO的物质的量时,CO的转化率大于水蒸气的。温度不变,化学平衡常数不变。④在900℃时,实验Ⅱ反应达到平衡后,向此容器中再加入1molCO、(g)、、,、1molH2O、、1molH2,则c(CO)=·L-1,c(H2O)=·L-1,c(CO2)=·L-1,c(H2)=·L-1,Qc==<,故平衡应向正反应方向移动。(4)根据盖斯定律,由(ⅱ)-(ⅰ)×2可得:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=(2m-n)kJ·mol-1<0,所以n>2m。:(1)AD(2)SO2+2H2O-2e-S+4H+ 增大(3)①②·L-1·min-1 ③70% ④D(4)3ΔH3+2ΔH2-2ΔH1解析:(1)原子利用最高为100%,即只有一种产物的反应原子利用率最高。有机物分子式能改成CO、H2形式的其原子利用率最高(100%)。葡萄糖(C6H12O6)改写成6CO·6H2;二甲醚(CH3OCH3)改成CO·3H2·C;乙醇改写成3H2·CO·C;甲醇改写成CO·2H2,由上可知合成葡萄糖与甲醇原子利用率最高。(2)在原电池中,电子由负极经外电路流向正极。负极反应式为SO2+2H2O-2e-S+4H+;正极反应式为O2+4H++4e-2H2O,在稀硫酸中正极附近电解质溶液的酸性减弱,pH增大。(3)①可逆反应的四种物质都是气态,反应物和产物都要列入化学平衡常数表达式中。②8min时消耗氨气为n(NH3)==,v(NH3)==·L-1·min-1。③12min时达到平衡状态,NO2转化率最大。此时,n(NO2)==,α(NO2)=×100%=70%。④正反应可能是放热反应,也可能是吸热反应。升高温度,平衡可能向左移动,也可能向右移动,平衡常数K变化趋向不确定。(4)根据盖斯定律,③×3+②×2-①×2=④,有:ΔH4=3ΔH3+2ΔH2-2ΔH1。:(1)2NiS+3O22NiO+2SO2,2NiO+C2Ni+CO2↑i+CO↑(2)2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) ΔH3=-·mol-1 消耗CO和H2,使反应(ⅰ)平衡右移,CH4转化率增大(3)1 (4)①×106Pa~×106Pa(×106Pa左右)②高于80℃时,温度对反应速率的影响较小;且该反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,转化率降低(5)①负 CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+ ②13解析:(1)根据信息可写出化学方程式。