2017-2018学年高二化学下册课时跟踪检测试卷1.doc

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酒精用于降温、冰雪融化的过程中,均需要吸收体系的热量,均属于吸热过程,A、B项错误。氢分子变成氢原子需要断裂H—H键,断键吸收热量,C项错误。镁与盐酸的反应是放热反应,D项正确。,表示吸收能量的反应的图是( )解析:选A 当E生成物>E反应物时,反应为吸热反应。( )①物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热②化学反应除了生成新物质外,还发生能量变化③化学反应过程中放出或吸收的热量,都是物质本身所具有的能量变化的表现④化学反应总是放出热量A.①② B.③④C.②③ D.②④解析:选C 化学反应热效应与反应条件无关,①错。部分化学反应放出热量,部分化学反应吸收热量,④错。,又是放热反应的是( )(OH):选A 选项B、C为吸热反应,选项D不是氧化还原反应。( )(g)―→H2O(l)>:选D H2O(g)―→H2O(l)为物理变化;ΔH>0的化学反应为吸热反应;形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应的ΔH不能确定是大于零还是小于零;当H反应物>H反应产物时,ΔH<0,反应放热。+H2―→HBr+H的能量对反应过程的示意图,下列叙述中正确的是( ):选A A项,反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量,为吸热反应,正确;B、C错误;D项,反应为吸热反应,断裂化学键吸收能量大于形成化学键放出能量,错误。,计算反应热时需要的数据有( )①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后所得溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液的温度差⑦操作所需的时间A.①②③⑥ B.①③④⑤C.③④⑤⑥ D.①②③④⑥解析:选C 在中和热的测定实验中,反应热的计算公式是ΔH=-,其中m是酸溶液和碱溶液的质量之和,即反应后溶液的总质量;c是反应溶液的比热容,近似等于水的比热容,×10-3kJ/(g·℃);Δt是反应体系的温度变化;n是生成水的物质的量。+Y===M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( ),故不必加热就可发生解析:选C 放热反应指反应物的总能量高于生成物的总能量,所以X和Y的总能量高于M和N的总能量,C项正确;A项,X的能量不一定高于M的能量,错误;B项,Y的能量不一定高于N的能量,错误;D项,放热反应有些也需要加热,错误。:H2(g)+O2(g)===H2O(g),反应过程中能量变化如图,问:(1)a、b、c分别代表什么意义?a________________________________________________________________________;b________________________________________________________________________;c________________________________________________________________________。(2)该反应是放热反应还是吸热反应?_________________________________________。ΔH________0(填“<”或“>”)(3)a、b、c的关系式为________。解析:H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量之差是H2(g)→2H(g)和O2(g)→O(g)过程中断裂H—H键和O===O键吸收的能量,故a代表旧化学键断裂时吸收的能量,b代表2H(g)和O(g)结合成H2O(g)中的化学键时放出的能量,c代表断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量之差即b-a=c,由题图可知该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量,故该反应为放热反应,ΔH<0。答案:(1)反应中旧键断裂吸收的总能量反应中新键形成放出的总能量反应热(2)放热反应< (3)c=b-,把试管放入盛有25℃饱和Ca(OH)2溶液的烧杯中,试管开始放入几小块镁片,再用滴管滴5mL盐酸于试管中。请回答下列问题:(1)实验中观察到的现象是______________________。(2)产生上述现象的原因是________________________________________________________________________________________________________。(3)写出有关的离子方程式:_______________________________________________。(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”,下同)镁片和盐酸的总能量,ΔH________0。解析:Mg与稀盐酸反应生成H2,试管中有气泡产生,反应放热,体系温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出晶体。放热反应生成物的总能量小于反应物的总能量,ΔH<0。答案:(1)镁片上有大量气泡产生,镁片逐渐溶解,烧杯中液体变浑浊(2)镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而降低,故析出Ca(OH)2晶体(3)Mg+2H+===Mg2++H2↑(4)( )>0,反应吸热时ΔH<,,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差来决定解析:选D 化学反应过程中释放或吸收的热量称为反应热,A项错误;当反应放热时ΔH<0,反应吸热时ΔH>0,B项错误;只有在恒压条件下,化学反应的焓变才等于化学反应的反应热,C项错误;一个化学反应是吸热还是放热,取决于生成物和反应物的焓值差,也可以根据断键时吸收的能量与成键时放出的能量的相对大小判断,D项正确。+Cl22HCl,下列说法正确的是( ),—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量,小于形成1molH—:选D A项,H2与Cl2含有的化学键为共价键,该反应只涉及共价键的断裂与形成,错误;B项,该反应的化学能可以转化为热能,也可以转化为光能、电能等其他形式的能量,错误;C项,该反应为放热反应,所以断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量,小于形成2molH—Cl键所放出的能量,错误;D项,因为反应为放热反应,所以反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,正确。,下列操作错误的是( )、,,可以向酸(碱)中分次加入碱(酸),可以使酸或碱适当过量解析:选C A项,反应前酸、碱溶液温度要相同,不同时误差较大,正确;B项,环形玻璃棒搅拌能加快反应速率,减小实验误差,正确;C项,分次加入混合时,容易造成热量损失,使测定结果不准确,错误;D项,为了使反应进行更完全,可以使酸(碱)适当过量,正确。(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)为放热反应,则下列说法中正确的是( ):选B 此反应为放热反应,图中不能准确表示反应过程中的能量变化情况,A项错误;甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能,B项正确;放热反应断开反应物中旧化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量,C项错误;该反应中只有共价键断裂,D项错误。:断裂或形成的化学键能量数据断裂1molH2分子中的化学键吸收能量436kJ断裂1molCl2分子中的化学键吸收能量243kJ形成1molHCl分子中的化学键释放能量431kJ对于反应:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g),下列说法正确的是( )>***,氢气分子具有的能量高于***气分子具有的能量解析:选C 由于436kJ+243kJ=679kJ<862kJ,所以该反应的反应热为ΔH<0,A错误;,B错误;氢气的键能大于***气的键能,所以氢气分子中的化学键更牢固,C正确;相同条件下,氢气稳定,则氢气分子具有的能量低于***气分子具有的能量,D错误。( )①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很易发生③反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有总能量的大小④吸热反应在一定条件下也能发生A.①② B.②③C.①④ D.③④解析:选D 反应是吸热还是放热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始需加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应。例如C+O2CO2的反应为放热反应,但反应开始也需加热,需要向反应体系先提供一定的能量。***气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol***气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol***化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ,下列关系式中正确的是( )+Q2>Q3 +Q2>+Q2<Q3 +Q2<2Q3解析:选D 由于氢气在***气中燃烧是放热反应,则Q<0,Q=Q1+Q2-2Q3,则Q1+Q2-2Q3<0,即Q1+Q2<2Q3,D项正确。(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242kJ·mol-1,断开1molO===O键和1molH—O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ,则断开1molH—H键所吸收的能量为( ) :选C 1molH2O中含有2molH—O键,ΔH=E(H—H)+E(O===O)-2E(H—O)=E(H—H)+×496kJ·mol-1-2×463kJ·mol-1=-242kJ·mol-1,解得:E(H—H)=436kJ·mol-1,故断开1molH—H键所吸收的能量为436kJ。·L-·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是______________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。(3)大烧杯如果不盖泡沫塑料板,所求得的中和热数值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)·L-·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填