人教版新教材高三化学一轮复习27 课时作业(二十七).doc

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[根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度,可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c(Ba2+)×10-6mol·L-1、×10-7mol·L-1、×10-4mol·L-1、×10-7mol·L-1,故最先出现的沉淀是BaSO4。]:常温下,Ksp(BaSO4)=a。取过量BaSO4溶于蒸馏水,过滤得到滤液R溶液。下列有关说法正确的是( )(Ba2+)=amol·L-,向R溶液中加入少量Na2SO4固体,,向R溶液中加入少量BaCl2固体,Ksp(BaSO4),c(Ba2+)、c(SO)均增大B [R溶液中c(Ba2+)=mol·L-1,A项错误;加入Na2SO4,平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)向左移动,产生白色沉淀,B项正确;温度不变,溶度积不变,C项错误;向R溶液中加水,c(Ba2+)、c(SO)均减小,D项错误。]+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是( )(Mn2+)=c(Cu2+),c(Mn2+)=B [根据沉淀转化向溶度积小的方向进行,Ksp(MnS)>Ksp(CuS),A对;该反应达平衡时c(Mn2+)、c(Cu2+)保持不变,但不一定相等,B错;往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,平衡向正方向移动,c(Mn2+)变大,C对;该反应的平衡常数K===,D对。],Ksp(CaCO3)=×10-9,Ksp(CaSO4)=×10-5。若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度,则下列叙述中正确的是( ),×10-2mol·L-(s)+CO(aq)===CaCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K=×、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱,,两种盐的溶度积与溶解度都保持不变B [由Ksp(CaSO4)表达式可求出c(Ca2+)=7×10-3mol·L-1,A项错误;K==eq\f(c(SO)·c(Ca2+),c(CO)·c(Ca2+))==×104,B项正确;CaCO3、CaSO4都是盐,属于强电解质,C项错误;升高温度,溶度积和溶解度均增大,D项错误。](CaCO3)=×10-9,Ksp(CaF2)=×10-11。下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法错误的是( )(Ca2+),·L-1的CaCl2溶液,c(CO)和c(F-), [CaCO3悬浊液中c(Ca2+)=mol·L-1≈×10-5mol·L-1,CaF2悬浊液中,Ksp(CaF2)=c(Ca2+)·c2(F-)=4c3(Ca2+),故c(Ca2+)=mol·L-1≈×10-4mol·L-1,A项正确;溶度积只与温度有关,B项错误;加入CaCl2溶液,Ca2+浓度增大,CaCO3、CaF2沉淀溶解平衡均逆向移动,c(CO)、c(F-)均减小,C项正确;Ksp(CaF2)=c(Ca2+)·c2(F-),Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(CO),同一溶液中,Ca2+浓度相等,故=,,D项正确。],继续滴加浓***后又有沉淀生成。经查资料得知:Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O,平衡常数记为K[Ag(NH3)],下列分析不正确的是( ):AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq):NH3结合Ag+的能力比Cl-:加浓***后生成的沉淀为AgClB [AgCl是难溶电解质,在浊液中存在溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),A正确;Ag+与NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]+,但单质银与NH3·H2O不能反应,可用稀***洗涤附着有银的试管,B错误;AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液,生成[Ag(NH3)2]+,说明NH3结合Ag+的能力比Cl-强,C正确;加浓***后,NH3·H2O与H+反应生成NH,使平衡Ag++2NH3·H2OAg(NH3)+2H2O逆向移动,c(Ag+)增大,Ag+再与Cl-结合生成AgCl沉淀,D正确。],将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置,取上层清液,再通入HCl,溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知:Ksp(NaUr)=×10-5,Ka(HUr)=×10-6。下列说法正确的是( )(Ur-)=×10-2mol·L-→N的变化过程中,c(Na+)/c(Ur-)(HUr)=c(Ur-)时,c(Cl-)>c(Ur-)=7时,2c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)C [Ksp(NaUr)=c(Na+)·c(Ur-),因尿酸钠悬浊液中c(Na+)=c(Ur-),故c(Ur-)=×10-3mol·L-1,A项错误;在M→N的变化过程中,通入HCl,生成HUr,故NaUrNa++Ur-平衡右移,c(Na+)增大,由温度不变,Ksp(NaUr)不变可知,c(Ur-)减小,故该过程中的值增大,B项错误;当c(HUr)=c(Ur-)时,根据Ka(HUr)=×10-6,可求出此时溶液中c(H+)=×10-6mol·L-1,溶液呈酸性,根据物料守恒有c(Na+)=c(Ur-)+c(HUr),根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)+c(OH-),故c(HUr)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因c(HUr)=c(Ur-),故存在c(Ur-)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因混合液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),故c(Ur-)<c(Cl-),C项正确;溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)+c(OH-),当pH=7时c(H+)=c(OH-),故c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-),D项错误。],三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )(MnCO3)的数量级为10-,c(Mg2+),c(Ca2+)>c(CO)·L-1的Mg2+、Ca2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,最先形成MgCO3沉淀D [由图像中MnCO3的沉淀溶解平衡曲线可知,当-lgc(Mn2+)=0时,-lgc(CO)≈,而Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)·c(CO)=1×10-=×10-11,A项正确;一定温度时,向MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡,仍为悬浊液,故c(Mg2+)不变,B项正确;a点对应溶液中CaCO3饱和,-lgc(Ca2+)<-lgc(CO),所以c(Ca2+)>c(CO),C项正确;由图像可知,Ksp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3),·L-1的Mg2+、Ca2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,最先形成MnCO3沉淀,D项错误。]:Ag++SCN-===↓(白色),的溶解平衡及转化,进行以下实验。下列说法中,不正确的是( )A.①中现象能说明Ag+-沉淀的反应有限度B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3+3Ag+===↓+Fe3+C.③的溶解度小D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应C [由图可知,沉淀,上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液,得到浅红色溶液,-,说明Ag+-沉淀的反应有限度,A正确;向含Fe(SCN)3的浅红色溶液中加入AgNO3溶液,红色褪去,产生白色沉淀,发生了反应:Fe(SCN)3+3Ag+===↓+Fe3+,B正确;①白色沉淀后,AgNO3仍剩余;②中加入2滴2mol·L-1KI溶液,溶液中Ag+和I-反应生成AgI黄色沉淀,之间的转化,故不能比较二者的溶解度大小,C错误;中加入2mL2mol·L-1KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,转化为AgI;随后沉淀溶解,得到无色溶液,由于溶液中KI剩余,可能是AgI和I-反应生成无色易溶物质,D正确。]、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9。(1)·L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,滤液中c(Ba2+)=____________mol·L-1。(2)医学上进行消化系统的X射线***时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是__________________________________________________________________________________。(用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3,·L-1的Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为__________mol·L-1。(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________。②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理______________________________________________________________________________________________________________。答案: (1)1×10-5(2)对于溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq),H+不能减少Ba2+或SO的浓度,平衡不能向溶解方向移动 2×10-10(3)①CaSO4(s)+CO(aq)===CaCO3(s)+SO(aq)②CaSO4存在沉淀溶解平衡,加入Na2CO3溶液后,CO与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀,Ca2+浓度减小,(主要成分为ZnO,含少量CuO和FeO)为原料,可以制取***化锌和金属锌。制取***化锌的主要工艺如下:下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(·L-1计算)。金属离子Fe3+Zn2+Fe2+(1)加入H2O2溶液的作用是________________________________________________。(2)调节pH时,加入的试剂X可以是________(填序号),pH应调整到________。 (OH)(OH)2CO3 : (1)根据流程图分析可知,加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+。(2)调节pH时要消耗H+,且不能引入杂质,ZnO、Zn(OH)2、Zn2(OH)2CO3均与H+反应生成Zn2+,消耗H+的同时不引入杂质,ZnSO4不能与H+反应,所以不能用来调节pH,故选ABC;调节pH是为了使Fe3+转化为沉淀,而Zn2+不沉淀,由表中数据可知当pH≥,Fe3+沉淀完全,而Zn2+,≤pH<。答案: (1)将Fe2+氧化为Fe3+ (2)ABC ≤pH<《生活饮用水卫生标准》·L-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题:(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp=_______________。(2)一定温度下,CdCO3的Ksp=×10-12,Cd(OH)2的Ksp=×10-14,那么它们在水中的溶解量________较大。(3)向某含镉废水中加入Na2S,当S2-×10-8mol·L-1时,废水中Cd2+的浓度为________mol·L-1[已知:Ksp(CdS)=×10-27,Ar(Cd)=112],此时是否符合生活饮用水卫生标准?________(填“是”或“否”)。解析: (1)磷酸镉沉淀溶解平衡方程式为Cd3(PO4)2(s)3Cd2+(aq)+2PO(aq),则其沉淀溶解平衡常数表达式为Ksp=c3(Cd2+)·c2(PO)。(2)当CdCO3达到沉淀溶解平衡时有CdCO3(s)Cd2+(aq)+CO(aq),则此时溶液中c(Cd2+)=2×10-6mol·L-1,当Cd(OH)2达到沉淀溶解平衡时有Cd(OH)2(s)Cd2+(aq)+2OH-(aq),则c(Cd2+)=2×10-5mol·L-1,据此推出在水中的溶解量较大的是Cd(OH)2。(3)向某含镉废水中加入Na2S,当S2-×10-8mol·L-1时,溶液中c(Cd2+)==×10-19mol·L-1,则废水中Cd2+×10-19×112×103mg·L-1=×10-14mg·L-1<·L-1,因此符合生活饮用水卫生标准。答案: (1)c3(Cd2+)·c2(PO) (2)Cd(OH)2 (3)×10-19 是