人教版新教材高三化学一轮复习24 课时作业(二十四).doc

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-写出下列反应的离子方程式。CH3COOH+Na2CO3(少量):______________________________________________________________________________________________________________________;HClO+Na2CO3(少量):__________________________________________________________________________________________________________________________。解析: (1)CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,加水稀释过程中,平衡正向移动,但溶液中c(H+)、c(CH3COO-)均减小,A符合题意。CH3COOH的电离平衡常数Ka=,则有=,加水稀释时,c(CH3COO-)减小,但Ka不变,则增大,B不符合题意。由于温度不变,则c(H+)·c(OH-)=KW不变,C不符合题意。加水稀释时,溶液中c(H+)减小,由于c(H+)·c(OH-)=KW不变,则c(OH-)增大,故增大,D不符合题意。(2)醋酸溶液中加入等体积的水,醋酸的电离平衡向右移动,电离程度增大;醋酸溶液中加入少量无水醋酸钠固体,c(CH3COO-)增大,电离平衡逆向移动,据CH3COOH的电离平衡常数Ka=推知,=,由于温度不变,Ka不变,c(CH3COO-)增大,则溶液中的值减小。(3)常温下,pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙),取等体积的甲、乙两溶液,分别加水稀释100倍,醋酸的电离平衡正向移动,pH变化小,则所得溶液的pH:pH(甲)>pH(乙)。(4)pH均为2的盐酸和醋酸溶液相比,其浓度:c(HCl)<c(CH3COOH);取等体积的两种溶液,n(CH3COOH)>n(HCl),分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,醋酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于盐酸。(5)由表中电离平衡常数可知,各种酸的酸性强弱:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO,则酸的电离程度由易到难的顺序:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO,而酸越易电离,则电离产生的酸根离子结合质子(H+)的能力越弱,因此四种离子结合H+的能力:CH3COO-<HCO<ClO-<CO,故结合H+能力最强的是CO。根据“较强酸制取较弱酸”的规律,由于酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO,则CH3COOH与Na2CO3(少量)反应生成CH3COONa、CO2和H2O,离子方程式为2CH3COOH+CO===2CH3COO-+CO2↑+H2O;HClO与Na2CO3(少量)反应生成NaClO和NaHCO3,离子方程式为HClO+CO===ClO-+HCO。答案: (1)A (2)向右减小(3)> (4)<(5)B 2CH3COOH+CO===2CH3COO-+CO2↑+H2O HClO+CO===ClO-+***的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。回答下列问题:(1)以酚酞为指示剂(变色范围:~),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________。(2)pH=11时,H3AsO3水溶液中三种微粒浓度由大到小的顺序为_______________。(3)H3AsO4第一步电离方程式为____________________________________________________________________________________________________________________。(4)若pKa2=-lgKa2,H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2,则pKa2=__________。解析: (1)以酚酞为指示剂,将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时,~,结合图像可知溶液中H3AsO3减少而H2AsO增加,则该过程中主要反应的离子方程式为OH-+H3AsO3===H2AsO+H2O。(2)结合图像可知pH=11时,H3AsO3水溶液中c(H2AsO)最大,c(H3AsO3)最小,各含***微粒浓度关系为c(H2AsO)>c(HAsO)>c(H3AsO3)。(3)结合题图知,H3AsO4为多元弱酸,存在电离平衡,其第一步电离方程式为H3AsO4H2AsO+H+。(4)H3AsO4第二步电离方程式为H2AsOHAsO+H+,其电离常数Ka2=,由图像可知当pH=,c(H2AsO)=c(HAsO),则Ka2=10-,pKa2=。答案: (1)OH-+H3AsO3===H2AsO+H2O(2)c(H2AsO)>c(HAsO)>c(H3AsO3)(3)H3AsO4H2AsO+H+ (4)