2024届陕西省宝鸡市高考模拟监测(一)理科综合试题(含答案解析)3165.pdf

该【2024届陕西省宝鸡市高考模拟监测(一)理科综合试题(含答案解析)3165 】是由【小屁孩】上传分享，文档一共【16】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【2024届陕西省宝鸡市高考模拟监测(一)理科综合试题(含答案解析)3165 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..2024届陕西省宝鸡市高考模拟监测(一)理科综合试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、。“Gore-Tex”聚四***乙烯薄膜面料的单体是卤代经B.“神舟飞船”“碳中和”。(标准状况)+与H+,,.《本草纲目》中记载:“看药上长起长霜,药则已成矣”。其中“长霜”代表桔酸的结晶物,桔酸的结构简式如图,、加成反应、、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X是目前形成化合物种类最多的元素,Y元素在同周期主族元素中非金属性最强,Z元素在同周期主族元素中原子半径最大,W元素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差。,:Y>W试卷第1页,共8页:..,但镁矿资源有限,存在供需矛盾。而海水中的镁资源丰富,因此海水提炼镁成为一种重要的补充方式。下图模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示,能达到实验目的的是选ABCD项装置操浓缩海水,加生作在石英坩埚中煅蒸发MgCl溶2石灰反应后过电解MgCl溶液,制备金2及烧贝壳至900℃,液,得到无水滤,得到属Mg目得到生石灰MgCl2Mg(OH),在CuPO基催化剂上制备CH,阴极电极222724反应式:2CO+12HCO?+12e-=CH+4HO+12CO2?,双极膜是由一张阳膜和一张阴膜232423制成的复合膜。在直流电场的作用下,复合膜间的HO为离子源,解离成H+和OH-可2分别通过阳膜和阴膜。,:2CO+12HCO?+12OH-=CH+10HO+12CO2?+,,理论上M处释放物质的质量3g2试卷第2页,共8页:..,,滴定过程中溶液pH值的变化曲线如下图所示,已知4<m<6,=5×10-:b>c>:c(M+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)二、(主要成分FeO·CrO,含AlO、SiO等杂质)为主要原料制备红矾23232钠(NaCrO·2HO)的工艺流程如图a。回答下列问题:2272(1)“焙烧”时,将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行,其目的是。(2)“焙烧”的目的是将FeO·CrO转化为NaCrO,并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐,2324写出焙烧时FeO·CrO发生的化学方程式。23(3)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图b所示。当溶液中可溶组分浓度c≤×10-5mol/L时,可认为已除尽。试卷第3页,共8页:..试分析:“中和”时pH的理论范围为;“酸化”的目的是;Fe元素在(选填流程图a中操作步骤的名称)过程中除去。(4)蒸发结晶步骤中的副产品主要是。冷却结晶所得母液中,除NaCrO227外,可在上述流程中循环利用的物质还有。(5)此方法生产过程中会产生大量含CrO2-的酸性废水,可以用如图c装置处理。向废水27中加入适量的NaCl进行电解,CrO2-被电极产物还原为Cr2+,然后生成Cr(OH)沉淀除273去,废水则可以达到排放标准。①写出阳极的电极方程式。②已知K[Cr(OH)]=×10-32,若电解一段时间后,调节pH测得溶液中sp3c(Fe3+)=×10-12mol/L,则此时c(Cr3+)=mol/L。。(1)装置A中烧瓶内试剂可选用(填字母)。(2)若探究氨气的溶解性,需在K的导管末端连接下图装置中的装置(填序2号),当装置D中集满氨气后,关闭K、K,打开K,引发喷泉的实验操作是。123备选装置(其中水中含酚酞溶液)试卷第4页,共8页:..ⅠⅡⅢ(3)若探究氨气的还原性,需打开K、K,K处导管连接制取纯净、干燥***气装置。132①D中氨气与***气反应产生白烟,同时生成一种无色无味的气体。该反应的化学方程式为。②从K处导管逸出的气体中含有少量Cl,则为了环保需要,C装置中发生反应的离子32方程式为。(4)下面是某化学小组测定用氨气等物质制得的硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH)]SO·HO)3442样品中氨的含量的实验装置图和实验步骤。实验步骤:精确称取wg硫酸四氨合铜晶体,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,并用蒸馏水冲洗导管内壁,。取下接收瓶,(选用***橙作指示剂),到终点时消耗VmLNaOH溶液。2根据实验分析:①A装置中长玻璃管的作用,样品中氨的质量分数的表达式。②下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是(填编号)。,滴定前平视,,,研究CO转化为CH、CHOH、HCOOH243的重整技术是科学家研究的热点课题,回答下列问题。已知CO转化为CH发生反应Ⅰ:CO(g)+4H(g)?CH(g)+2HO(g)ΔH=-154kJ/mol。2422421(1)已知断裂1molC=O键、H-H键、C-H键所吸收的能量分别是803kJ、436kJ、413kJ,试卷第5页,共8页:..则形成1molO-H键时可放出能量kJ。(2)在恒容密闭容器中,反应I按进料浓度比c(CO):c(H)分别等于1:2、1:5、1:722时,CO的平衡转化率随条件X的变化关系如下图1所示:2则:①曲线a的进料浓度比c(CO):c(H)为。22②条件X是(选填“温度”或“压强”),依据是。已知CO转化为CHOH发生反应Ⅱ:23CO(g)+3H(g)?CHOH(g)+HO(g)ΔH=-49kJ/mol22322(3)在573K时,体积为2L的刚性容器中投入2molCO和6molH发生反应Ⅱ到平衡。22①下列说法能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是(填编号)。:②为了提高CHOH产率可以采取的措施有(任写两项措施)。3③测得在相同时间内,不同温度下的转化率如下图2所示,v(a)v(c)(选填逆逆“>”“<”或“=”)。T温度下该反应的平衡常数K值为(保留两位小数),T温22度下CO的平衡转化率为。《自然》最近报道,我国科学家选择碲化锆(ZrTe)和***化镉(CdAs)532为材料验证了三维量子霍尔效应。请回答下列问题:(1)Zr是Ti的同族相邻元素,位于周期表的区;Ti元素在周期表中的位置。(2)周期表中As与Se同周期相邻,Te与Se同主族且相邻,这三种元素第一电离能由大试卷第6页,共8页:..到小的顺序是。基态As原子的价电子排布式是。(3)Cd2+与NH可形成配离子[Cd(NH)]2+。334①该离子中不含的化学键类型有(填字母)。②已知该离子中2个NH被2个Cl-替代只得到一种结构,则该离子的立体构型3为。(4)含***有机物“对氨基苯***酸”的结构简式如图所示,As原子的轨道杂化类型为,1个对氨基苯***酸分子中含有σ键的数目为。(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。四方晶系Cd-Sn-As形成的化合物的晶胞结构如下图所示,晶胞棱边夹角均为90°,晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。①找出此晶胞中距离Cd(0,0,0)最远的As的位置或(用分数坐标表示)。②该化合物的化学式为,此晶体的密度为g/cm3(列出计算式,阿伏加德罗常数的值为N)。(Paxlovid)是一种有效的新冠病毒抑制剂,可以在病毒感染早期有效干预抑制病毒复制。下图是合成帕罗韦德的重要中间体之一(I)的合成路线。试卷第7页,共8页:..请回答下列问题:(1)A→B的原子利用率100%,A的名称是,D的名称是。(2)C→D的反应类型,E中官能团的名称是。(3)F的分子式。(4)写出G→H转化第一步反应的离子方程式。(5)芳香化合物N为I的同分异构体,写出满足下列条件N的结构简式。①能与FeCl溶液发生显色反应;3②1molN最多消耗2molNaOH;③磁共振氢谱中有4组峰,其峰面积之比为3:2:2:1;(6)结合以上流程,设计以乙炔和乙醇为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。试卷第8页,共8页:..参考答案:【详解】***乙烯薄膜面料的单体是四***乙烯,属于***代烃,也属于卤代烃,故A正确;,属于有机高分子材料,故B正确;,可以减少CO的排放,有利于实现“碳22中和”,故C正确;,故D错误。答案选D。【详解】,1molI蒸气和1molH在密闭容器中充分反应生成的HI分22子数目小于2N,A错误;,(标准状况)氩气所含的电子数为18N,B错误;:c(NH?)?c(H?)=c(Br?)?c(OH?),Br-物质的量为1mol,故NH+与44H+离子数之和大于N,C正确;,,,,D2A错误;故选C。【详解】,其分子式为:CHO,A正确;,含有羧基和酚羟基两种官能团,可发生取代反应、氧化反应,含有苯环可发生加成反应,B正确;,且分子组成上也不是相差若干个CH原子团,两者不互为2同系物,C错误;,12个原子共面,羧基碳相当于取代苯环上的一个氢原子,因此该分子中所有碳原子共平面,D正确;故选C。【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X是目前形成化合物种类最多的元素,则X为C元素,Y元素在同周期主族元素中非金属性最强,则Y为F元素,答案第1页,共8页:..Z元素在同周期主族元素中原子半径最大,则Z为Na元素,W元素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差,则W为S元素,据此分析解题。【详解】,HF溶液可用于玻璃刻字,故A正确;,浓硫酸能使铁发生钝化,故B正确;,故C错误;>S,所以简单氢化物稳定性:Y>W,故D正确;故答案选C。【详解】,但高温下二氧化硅与碳酸钙反应,应选铁坩埚,故A错误;,可选图中过滤装置分离出氢氧化镁,故B正确;,且生成的盐酸易挥发,应在HCl气流中蒸发得到无水***化镁,故C错误;,生成氢氧化镁、***气、氢气,应电解熔融***化镁制备Mg,2故D错误。答案选B。【分析】结合电源和信息可知左侧为阳极,电极反应为:4OH--4e-=O?+2HO,复合膜间22的HO解离出的OH-通过阴膜向阳极区补充,所以a膜为阴膜。则b膜为阳膜。2【详解】,a膜为阴膜,故A正确;,发生氧化反应,故B正确;:2CO+12HCO?+12OH-=CH+10HO+12CO2?+3O,故C正确;+12HCO?+12OH-=CH+10HO+12CO2?+3O可知当标准状况下,,,质量为48g,故D错误;2故选D。【分析】由图示a点的pH=13可知,=13,则MOH是强碱,答案第2页,共8页:..由b点可知,当MOH和HX等体积混合时,则二者恰好完全反应生成MX盐溶液,此时溶液pH=,即显碱性,说明HX为弱酸,c点为等浓度的MX和HX的混合溶液;【详解】,滴定终点的溶液显碱性,而***-,-,则该滴定过程中应选用酚酞作指示剂以减小实验误差,A正确;10?,此时溶液中pH=,c(X-)≈、c(OH-)=mol/L,根据水解平10??OH?c?HX?10?14?()2-+HO?HX+OH-c?HX??c?OH??===2×10-10衡可知,X2,,Kh10?,c?X???14故Ka=w==5×10-5,B正确;K210?10h?,a点为MOH强碱溶液,对水的电离起抑制作用,b点为MX强碱弱酸盐溶液,对水的电离起促进作用,c点为等浓度混合的MX和HX溶液,MX对水电离起促进作用,HX对水的电离起抑制作用,结合m的范围可知c点对水电离的抑制程度较a点小,故溶液中水的电离程度:b>c>a,C正确;,溶液显酸性,即HX的电离程度大于X-的水解程度,则c点溶液中:c(X-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),D错误;故选D。8.(1)增大接触面积,加快反应速率(2)4FeOCrO7O+8NaCO?8NaCrO+2FeO+8CO???2322324232(3)~?完全转化为CrO2?浸取427(4)NaSO硫酸24(5)Fe-2e-=Fe2+×10-6【分析】铬铁矿主要成分FeO·CrO,含AlO、SiO等杂质。铬铁矿和纯碱在空气中灼烧23232生成NaCrO、偏铝酸钠、硅酸钠、氧化铁,“水浸”除去氧化铁,滤液中加硫酸“中和”生成24氢氧化铝、硅酸沉淀,过滤,滤液中加硫酸酸化把CrO2?完全转化为CrO2?,蒸发结晶析出427副产品硫酸钠,冷却结晶析出NaCrO·2HO。2272【详解】(1)“焙烧”时,将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行,可以增大接触面积,加快反应速率;(2)焙烧时FeO·CrO、碳酸钠、氧气反应生成NaCrO、氧化铁、二氧化碳气体,发生反2324答案第3页,共8页:..4FeOCrO7O+8NaCO?8NaCrO+2FeO+8CO应的化学方程式为???。2322324232(3)“中和”的目的是以氢氧化铝沉淀、硅酸沉淀的形式除去Al、Si元素,根据图示,~;最终产品是NaCrO·2HO,所以“酸化”的目的是把CrO2?完全转22724化为CrO2?;FeO难溶于水,根据流程图,Fe元素在“浸取”过程中除去。2723(4)根据流程图,溶液存在的阳离子是钠离子、H+,阴离子为CrO2?、SO2?,所以蒸发结274晶步骤中的副产品主要是NaSO。冷却结晶所得母液中,除NaCrO外,可在上述流程中24227循环利用的物质还有硫酸。(5)①铁为阳极,阳极铁失电子生成亚铁离子,阳极的电极方程式为Fe-2e-=Fe2+。②根据图b,c(Fe3+)=×10-5mol/L时,pH=3,c(OH-)=×10-11mol/L,K[Fe(OH)]=×10-38;sp3K[Cr(OH)]=×10-32,若电解一段时间后,调节pH测得溶液中c(Fe3+)=×10-12mol/L,sp31?10?32则此时c3(OH-)=×10-26mol/L,c(Cr3+)=?1?10?6mol/L。1?10?269.(1)ace(2)II或III用热毛巾将烧瓶捂热(3)8NH+3Cl=6NHCl+NCl+2OH-=Cl-+ClO-+HO324222?-??10?3?17(4)平衡气压,防止堵塞和倒吸12?100%BDw【分析】A装置中用浓氨水制备氨气,B装置进行氨气的净化后再圆底烧瓶中收集纯净的氨气,利用氨气极易溶于水进行喷泉实验。【详解】(1)氨水易挥发,升高温度能促进氨水分解生成氨气,为促进分解,装置中的试剂遇氨水后能放出大量的热且不与氨气反应,符合条件的试剂有碱石灰,生石灰和烧碱,浓硫酸与五氧化二磷与氨气反应,不符合题意,故选ace;(2)氨气极易溶于水,为防止倒吸,吸收氨气的装置中应该有缓冲装置,Ⅱ、Ⅲ装置中都有缓冲装置,Ⅰ没有缓冲装置能产生倒吸,故选Ⅱ或Ⅲ;利用压强差将烧杯中的水排到烧瓶中,操作为用热毛巾将烧瓶捂热,烧瓶中的空气进入烧杯中,导致大气压强大于烧瓶中气体压强,从而使烧杯中的水通过导管进入烧瓶中产生喷泉实验;(3)①氨气与***气反应产生白烟的同时还生成氮气,结合氧化还原反应的规律可知所以其反应方程式为:8NH+3Cl=6NHCl+N;3242②可以用氢氧化钠溶液除去***气,反应离子方程式为:Cl+2OH-=Cl-+ClO-+HO;22答案第4页,共8页:..(4)①当1中压力过大时,长玻璃管中液面上升,使1瓶中压力稳定,即长玻璃管的作用是平衡气压,防止堵塞和倒吸;由题给数据可知,蒸出的氨气的物质的量为?-??10?3?17(-)×10-3mol,所以样品中氨的质量分数为:12?100%;12w②依据样品中氨的质量分数表达式,若实验操作引起V偏小,则使氨含量测定结果偏高:,氢氧化钠溶液浓度偏小,消耗的体积V偏大,2则使氨含量测定结果偏低,A项错误;,滴定前平视,滴定后俯视,消耗的体积V偏小,则使氨含量测定结果偏高,B2项正确;,消耗的体积V偏大,则使氨含量测定结果偏低,C项错2误;,未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁,消耗的体积V偏小,则使2氨含量测定结果偏高,D项正确;故选BD。10.(1)463(2)1:2压强该反应的正反应气体分子数减小,增大压强,平衡向正反应方向移动,CO的平衡转化率增大,与图3曲线一致2(3)AB降低温度、增大压强、从体系中分离水蒸气等<%【详解】(1)设O-H键键能x,CO(g)+4H(g)?CH(g)+2HO(g)ΔH=2?803kJ/mol+224214?436kJ/mol-4?413kJ/mol-4x=-154kJ/mol,x=463kJ/mol,即形成1molO-H键时可放出能量463kJ;(2)①氢气浓度越大,则二氧化碳转化率越大,故曲线a的进料浓度比c(CO):c(H)为1:222;②该反应为气体分子数减小的反应,压强越大,二氧化碳转化率越大,故X表示压强,理由是:该反应的正反应气体分子数减小,增大压强,平衡向正反应方向移动,CO的平衡转2化率增大,与图3曲线一致;(3)①,在恒温恒容容器中气体压强不再变化能说明反应达到平衡,故A符合;,气体平均相对分子质量不再变化能说明达到平衡,故答案第5页,共8页:..B符合;,CHOH和HO的计量数都为1,CHOH和HO的物质的量之比始终3232为l:1,不能说明达到平衡,故C不符合;,CO和H的投料比等于计量数之比,CO和H的物质的量之比始终2222为1:3,故不能说明达到平衡,故D不符合;答案为AB;②为了提高CHOH产率,可使平衡向右移动,可以采取的措施有降低温度、增大压强、从3体系中分离水蒸气等;③根据图2可知,温度:c点>a点,在其它条件不变时,温度升高,化学反应速率加快,所以反应速率v(a)<v(c);逆逆T时氢气转化率为80%,根据题给数据可得三段式如下:2CO?g?+3H?g??CHOH?g?+HO?g?2232起始量(mol)2600转化量(mol)(mol)?22则此时平衡常数K=≈;由于起始时投料CO和H的投料比等于计量数之比,?()222故CO的平衡转化率等于H平衡转化率,即为80%。2211.(1)d;第四周期IVB族;(2)As>Se>Te1s22s22p63s23p63d104s24p3(3)AE;正四面体;(4)sp3;19;(5)(,,);(,,);CdSnAs;24?(112?119?2?75);(a?10?10)2?(2a?10?10)?NA【详解】(1)Zr是Ti的同族相邻元素,价电子排布式为4d25s2,位于周期表的d区;Ti原子为22号元素,位于周期表第四周期第IVB族;(2)同一周期元素,第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,同一主族元素,第一电离能从上到下逐渐减小,故第一电答案第6页,共8页:..离能由大到小的顺序是:As>Se>Te;基态As原子的价电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s24p3;(3)①[Cd(NH)]2+中不存在离子键,镉原子和氮原子间存在配位键,含有N-H单键存在σ34键,氮原子和氢原子之间存在共价键,所以不存在的化学键是离子键、π键,故选AE;②已知该离子中2个NH被2个Cl-替代只得到一种结构,说明二取代物只有一种结构,3该离子的立体构型为正四面体形;(4)根据对氨基苯***酸的结构简式可知As原子与周围原子形成4个σ键(As=O键有一个σ键一个π键),不含孤电子对,所以杂化轨道类型为sp3,苯环上6个碳原子之间有6个C-C单键为σ键,还有4个C-H单键为σ键,As=O键有一个σ键一个π键,其他共价键均为σ键,所以一个对氨基苯***酸分子中有19个σ键,则1mol对氨基苯***酸含σ键数目19N;A(5)①由晶胞结构和部分原子分数坐标可知,黑球表示Cd原子,白球表示Sn原子,灰球表示As原子;此晶胞中距离Cd(0,0,0),最远的As的位置(,,)、(,,);②一个晶胞中,由部分Cd原子的分数坐标(0,0,0),可知8个Cd在晶胞的顶点,4个Cd11在晶胞的面心,1个在晶胞的体心,Cd原子个数为8??4??1?4;部分Sn原子的分数82坐标为(0,0,),4个Sn在晶胞的棱上,6个Sn在晶胞的面心,含有Sn的个数为:114?+6??4;部分As原子的坐标为(,,),8个As在晶胞的体心,As原42子个数为8,Cd-Sn-As原子个数比:4:4:8=1:1:2,该化合物的化学式为CdSnAs,晶胞质量24?(112?119?2?75)为m?g,晶胞体积为V=(a?10?10)2?(2a?10?10)cm3,晶胞密度为NAm4?(112?119?2?75)ρ=?gcm3。V(a?10?10)2?(2a?10?10)?NA12.(1)乙炔2-***-1,3-丁二烯(2)消去反应碳碳双键、碳***键(3)CHO12202(4)+2OH-??Δ?+CHOH+HO252(5)(6)CHCHOH????Cu,OCHCHO+CH≡CH???KOH?HOHCH???H?3223332ΔPd/CCHCHOHCHCHCHOHCH3223答案第7页,共8页:..【分析】A→B的原子利用率100%,结合B结构可知,A为乙炔CH≡CH,B和氢气加成生成C,结合C化学式可知,C为;C在浓硫酸催化作用下发生消去反应生成D;D和HCl发生加成反应生成E;E生成F,F被高锰酸钾氧化生成G;G中酯基水解后酸化得到H,H生成I;【详解】(1)A→B的原子利用率100%,结合B结构可知,A为乙炔CH≡CH;D为CH=C(CH)CH=CH,名称是2-***-1,3-丁二烯;232(2)C→D的反应类型是消去反应;E中官能团的名称是:碳碳双键、碳***键;(3)由F结构可知,F分子式为CHO;12202(4)G→H转化第一步反应是酯基在碱性溶液中的水解,离子方程式:+2OH-??Δ?+CHOH+HO;252(5)I含有7个碳、3个氧,不饱和度为4;芳香化合物N为I的同分异构体,满足下列条件:①能与FeCl溶液发生显色反应,则含有酚羟基;3②1molN最多消耗2molNaOH,则含有2个酚羟基;③核磁共振氢谱中有4组峰,其峰面积之比为3:2:2:1,则含有1个***且结构对称性较好;其结构可以为:;(6)乙醇氧化为乙醛,HOHCH,33在和氢气加成得到饱和醇CHCHOHCHCHCHOHCH,故流程为:3223CHCHOH????Cu,OCHCHO+CH≡HOHCH???H?3223????CH332ΔPd/CCHCHOHCHCHCHOHCH。3223答案第8页,共8页