2017届高考化学课时跟踪复习训练题15.doc

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化学反应速率及其影响因素一、( ),,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 ,H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中,·L-·L-1的反应速率 答案 ( ) 、·L-1的盐酸反应的速率相同 ***分别与大小相同的大理石反应的速率相同 ·L-1的NaOH溶液反应的速率相同 解析 A项,块状大理石、粉状大理石分别与盐酸反应时,接触面积不同,反应速率不同;B项,两种酸中的c(H+)相同,反应速率相同;C项,铁和镁的活泼性不同,反应速率不同;D项,物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中自由移动的c(H+)是不相同的,反应速率不同。 答案 (g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,。此反应的平均反应速率可表示为( ) (NH3)=·L-1·s-1 (O2)=·L-1·s-1 (N2)=·L-1·s-1 (H2O)=·L-1·s-1 解析反应在2L的密闭容器中进行,,则v(N2)==·L-1·s-1,C错误;根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知,v(NH3)=·L-1·s-1×2=·L-1·s-1,v(O2)=·L-1·s-1×=·L-1·s-1,v(H2O)=3v(N2)=·L-1·s-1,A正确、B错误,D错误。 答案 ( ) ①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应,增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 解析影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质,①正确,③错误;影响化学反应速率的外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他一些条件(如光等),②正确;加压对没有气体参加的反应无影响,④错误。 答案 A5.(2015·山西太原模拟)反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是( )(A)=·L-1·min-(B)=·L-1·s-(C)=·L-1·min-(D)=·L-1·min-1 解析对同一化学反应而言,可以用不同的物质表示其速率,比较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率,其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。根据v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=1∶3∶2∶2,转化为用A的浓度变化表示的反应速率为A项:v(A)=·L-1·min-1;B项:v(A)=·L-1·min-1;C项:v(A)=·L-1·min-1;D项:v(A)=·L-1·min-1。故选D。 答案 ( ) ·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的***化钠溶液,生成氢气的速率不变 ,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ,所以升高温度,反应速率减慢 ,减小压强,反应速率减慢 解析 A项,加入***化钠溶液,相当于对盐酸稀释,c(H+)降低,反应速率减慢;B项,改用铁片和浓硫酸反应时,如常温则发生钝化,如加热则反应生成二氧化硫气体,得不到氢气;C项,不论该化学反应是放热反应还是吸热反应,升高温度,化学反应速率必然加快;D项,对有气体参与的反应,减小压强,气体的浓度降低,反应速率减慢。 答案 D7.(2015·山东济宁模拟)一定条件下,在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L,下列说法正确的是( )/(L·s),,N2、H2中至少有一种物质浓度降为零 解析根据题意v(N2)=/(L·s),则v(NH3)=/(L·s),A项错误;使用合适催化剂能加快合成氨的反应速率,B项正确;降低温度,反应速率减慢,C项错误;N2、H2合成氨的反应为可逆反应,延长反应时间不能改变平衡状态,N2、H2的浓度不可能降为0,D项错误。 答案 B8.(2015·安庆一中期末)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是( )甲:在500℃时,10molSO2和5molO2反应乙:在500℃时,用V2O5作催化剂,10molSO2和5molO2反应丙:在450℃时,8molSO2和5molO2反应丁:在500℃时,8molSO2和5molO2反应 、乙、丙、丁 、甲、丙、丁 、甲、丁、丙 、丙、乙、甲 解析丙中温度最低,反应物的量比甲、乙的少,没有使用催化剂,反应最慢。甲、乙、丁的温度相同,丁中反应物的量少,故丁的反应速率比甲、乙慢。甲、乙的温度和反应物的量都相同,但乙使用了催化剂,故乙的反应速率比甲快。综上所述,可知四个容器中反应速率:乙>甲>丁>丙。 答案 ,实验测得溶液中的反应:H2O2+2HI2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率(v)见下表:实验编号12345c(HI)/mol·L-(H2O2)/mol·L-·L-1·s- 由此可推出当c(HI)=·L-1,c(H2O2)=·L-1时的反应速率为( ) ·L-1·s-·L-1·s-·L-1·s-·L-1·s-1 解析由表中信息可知,当c(HI)或c(H2O2)不变时,增加另一种反应物的浓度,速率与该种反应物的起始浓度成正比,故有v=kc(HI)·c(H2O2),当c(HI)=·L-1,c(H2O2)=·L-1时,反应速率是第一组实验中反应速率的20倍,·L-1·s-1。答案 ,某反应X(g)Y(g)+Z(g)分解的部分实验数据如下:反应时间/min01020304050c(X)/mol·L-(X)/mol·L-( ),, 解析 X的分解速率是匀速的,与其浓度无关,A、D错误,C正确;X的分解速率不变;X的浓度越大,消耗一半时所用的时间越长,B项错误。 答案 ,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中,反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示,则下列叙述正确的是( )+~(t1+10)s时,v(A)=v(B)=%~t1s内A的反应速率为v(A)=mol/(L·s) 解析从0到t1时刻,Δc(A)=-=,Δc(B)=-=,Δc(C)=,∶∶=3∶1∶2,所以该反应的化学方程式为3A+B2C,A项正确;在t1~(t1+10)s之间反应处于平衡状态,v(A)=3v(B)≠0,B项错误;t1s时,A的转化率为×100%=75%,C项错误;0~t1s内A的反应速率为=mol/(L·s),D项错误。 答案 A二、填空题12.(2015·浙江宁波模拟)某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白: (1)该反应的化学方程式为_________________________________________。 (2)反应开始至2min,气体Z的反应速率为_________________________。 (3)若上述反应在2min后的t1~t6内反应速率与反应时间图像如下,在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素,则下列说法正确的是________。 ~t3时X的转化率最高 解析(1)由图像知v(X)∶v(Y)∶v(Z)=∶∶=3∶1∶2,又由于该反应不能进行彻底,所以化学方程式为3X+Y2Z。 (2)v(Z)==·L-1·min-1。 (3)在t1时如果增大压强,则正、逆反应速率都增大且正反应速率大于逆反应速率,A错误;在t3时应该是加入了催化剂,正、逆反应速率都增大,并且增大的倍数相同,平衡不移动,B正确;在t4时如果是减小Z的浓度,则逆反应速率突然减小,正反应速率开始不变,随后逐渐减小且正反应速率大于逆反应速率,C错误;由图可以看出,从t1~t2,平衡向逆反应方向移动,X的转化率降低,从t2~t4,平衡不移动,X的转化率不变,从t4~t5,平衡继续向逆反应方向移动,X的转化率又降低,因此,t0~t1时A的转化率最高,D错误。 答案(1)3X+Y2Z (2)·L-1·min-1 (3),(g),发生反应X(g)Y(s)+2Z(g) ΔH>0,测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表:反应时间t/min0123468c(X)/(mol·L-1)(1)反应开始至3min时用Z表示的平均反应速率v(Z)=________。(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律,得出的结论是____________。由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为______mol·L-1。 (3)反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示,t2时改变的条件可能是________、________(填写两项)。 解析本题考查化学反应速率、影响速率的因素、平衡的特征等相关知识。(1)3min时Δc(X)=·L-1,v(X)==·L-1·min-1,而v(Z)=2v(X)=·L-1·min-1。(2)根据题中数据,可知每间隔2min,X的浓度减少为原来的一半;·L-1。(3)t2时刻,v(逆)瞬间增大,可能的因素为加入生成物Z或增大体系的压强。 答案(1)·L-1·min-1 (2)每间隔2min,X的浓度减少为原来的一半 (3)加入Z 增大体系的压强(或缩小容器的体积)[选做题]14.(2015·广州模拟)在一个容积固定为2L的密闭容器中,发生反应:aA(g)+bB(g)pC(g) ΔH=?反应情况记录如下表:时间c(A)/mol·L-1c(B)/mol·L-1c(C)/mol·L- 请仔细分析,根据表中数据,回答下列问题: (1)第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)=________mol·L-1·min-1。 (2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态,若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件,则改变的条件分别可能是: ①第2min________或________; ②第6min____________________; ③第8min____________________。 (3),则该反应的ΔH=________。 解析(1)v(A)==·L-1·min-1。 (2)①从2min~4min来看,A、B、C的浓度变化量比前2min大,说明反应速率加快了,故2min时改变的条件可能为使用催化剂或升高温度。②第6min改变条件后,达到第8min时,作为反应物,A的浓度减少而B的浓度增加,可知改变的条件为增加B的浓度。③从0~2min来看,A、B、·L-1、·L-1、·L-1可知a、b、p分别为1、2、2,从第9min的数据来看,C的浓度大幅度减小,而A、B浓度也减小,且减小量与化学方程式中化学计量数成正比,可知第8min改变的条件为减小C的浓度。 (3),,故每消耗1molA放出热量:=·mol-1,由(2)的分析可知A的化学计量数为1,故该反应的ΔH=-·mol-1。 答案(1) (2)①使用催化剂升高温度②增加B的浓度③减小C的浓度(3)-·mol-1沁园春·雪<***>北国风光,千里冰封,万里雪飘。望长城内外,惟余莽莽;大河上下,顿失滔滔。山舞银蛇,原驰蜡象,欲与天公试比高。须晴日,看红装素裹,分外妖娆。江山如此多娇,引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武,略输文采;唐宗宋祖,稍逊风骚。一代天骄,成吉思汗,只识弯弓射大雕。