九年级化学《酸和碱》练习题及答案.doc

该【九年级化学《酸和碱》练习题及答案 】是由【莫比乌斯】上传分享，文档一共【4】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【九年级化学《酸和碱》练习题及答案 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载九年级化学常见的酸和碱练****一、,本质的原因是( )+( )( ),,,( ),、,应立即用较多的水冲洗,然后再涂上( )%~5%,能使紫色石蕊试液( )( ),溶质成分不变,但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( )***、,有______________气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色,浓盐酸在空气里会生成______________,这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触,形成盐酸的_____________________的缘故。,常用的指示剂有______________和______________________,在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。,片刻观察到的现象是_______________________,发生的化学方程式______________________________________;反应一段时间后,又观察到的现象是___________,发生反应的化学方程式为____________________________________。,可观察到____________色的铜丝表面变成______________色;然后将它浸入稀硫酸里并微热,铜丝表面变成______________色,反应后的溶液呈______________色;再将铜丝取出用水冲洗后,浸入******溶液中片刻,铜丝表面覆盖了一层______________色物质,该物质的化学式为______________。三、,在锥形瓶中盛浓硫酸,在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞,让水滴入锥形瓶。(1)你可观察到什么现象?答:2)分析产生上述现象的原因。答:3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的?答:学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载[参考答案]一、 、***,溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O溶液中有气泡产生 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Hg13.(1)CaO+H2O===Ca(OH)2(2)强烈的腐蚀性(3)服用食醋,并大量饮水三、14.(1)锥形瓶中液滴飞溅(2)浓硫酸遇水溶解放出大量的热,使浮在浓硫酸上面的水立即沸腾,造成液滴飞溅。(3)将浓硫酸沿器壁慢慢地倒入水中,并不断地用玻璃棒搅拌,使热量迅速扩散。一、(),:;,属于碱性氧化物,熟石灰是氢氧化钙,属于碱;+的物质,有酸味的物质不一定是酸,酸也不一定有酸味;,但有腐蚀性的物质不一定就是碱,如酸、某些氧化物等都有腐蚀性。答案:(),,原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应思路解析:,可以用酸除去;,盐酸可以和氢氧化铁发生中和反应,生成盐和水;,生成盐和氢气,但相似性不是因为与金属反应产生氢气,而是由于结构的相似性;,在水溶液中都能发生电离生成OH-。答案:():固体的氢氧化钠是碱性的,不能用来干燥酸性气体二氧化碳。答案:():氢氧化钠是强碱,有强烈的腐蚀性,对人的消化系统起很强的腐蚀作用,不能用来中和胃酸。而应选择一些碱性很弱的物质。答案:、H2、CO2是初中化学常见的气体,实验室制取这三种气体的化学反应中,不包含的基本反应类型是():制备氧气属于分解反应;制备H2属于置换反应;制备CO2属于复分解反应。答案:(),,可用稀盐酸进行清洗思路解析:金属表面腐蚀后,产生的主要是金属氧化物,而不是碱,故金属氧化物与酸的反应不属于中和反应。其他三项均为中和反应。答案::常见食物橘子汁泡菜酸牛奶鸡蛋清PH(近似值)————,不正确的是():物质的pH=7,为中性;大于7为碱性,值越大碱性越强;小于7,属于酸性,且越小酸性越强。石蕊在酸性环境中显红色。答案:,且总质量不会发生变化的是():反应前后没有物质脱离体系的反应,反应前后的质量都不会发生变化。A、D不发生反应,不符合要求;B中产生的CO2逸出体系;C则都发生化学反应且无物质逸出。答案:、碱、单质、氧化物顺序排列的是()(OH):A中的Na2O属于碱性氧化物;B中的CuSO4属于盐;C中KOH是碱,HNO3是酸。答案:,下列转化不能一步实现的是()→→→→Fe(OH)3思路解析:+CaO====CaCO3;+NaOHNaCl+H2O;+H2SO4FeSO4+H2↑;(OH)3。答案:D二、:(1)2个氧分子___________;硫酸根离子___________。(2)用下列四种元素(O、H、Ca、Cl)写化学式:酸___________;碱___________。(3)上述酸与碱发生反应的化学方程式:_____________________________________。思路解析:本题考查基本概念和基础知识。答案:(1)2O2(2)HClCa(OH)2(3)2HCl+Ca(OH)2====2H2O+,将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,你首先观察到的现象是___________,过一会儿,你还可以观察到的现象是_________________。请写出有关反应的化学方程式________________________________学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载学****必备欢迎下载思路解析:本题考查铁生锈的现象和铁锈的主要成分。答案:Fe2O3产生气泡溶液渐变黄色,铁钉不断减少Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl====FeCl2+H2↑(各写一例)。化合反应___________________________________________________________________。分解反应___________________________________________________________________。置换反应___________________________________________________________________。复分解反应_________________________________________________________________。答案:(1)CO2+CaO====CaCO3(2)2KClO32KCl+3O2↑(3)Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑(4)2HCl+Ca(OH)2====2H2O+,请你根据所学知识,设计两个实验来证明:(1)___________________________________________;(2)___________________________________________。思路解析:证明排放的污水呈碱性,可有好多方法,只要言之有理,能运用化学知识加以证明即可得分。答案:(1)取少量排放的污水水样,加入几滴酚酞试液,若溶液变红,则证明溶液呈碱性(2)取少量排放的污水水样,用pH试纸检验,若pH>7,则证明溶液呈碱性四、,计算所需要镁和铁的质量比。思路解析:若制得2gH2,需Mg24g,Fe56g,故m(Mg)∶m(Fe)=24∶56=3∶7。答案:3∶718.