2014高考化学专题01《考点7电解质溶液》三轮冲刺试题.doc

考点7 电解质溶液
(1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
(2)了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。
(3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
(4)了解水的电离,离子积常数。
(5)了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。
(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
(7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
(8)了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
高频考点1 电离平衡及影响因素
【样题1】醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述错误的是( )
:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小
,平衡逆向移动
,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
【解题指导】选B。根据电荷守恒得c(H+) = c(OH-)+c(CH3COO-),A正确; mol/LCH3COOH加水稀释,虽然电离程度增大,但根据勒夏特列原理可知c(H+)减小,在一定温度下,c(H+)·c(OH-) = Kw是一定值,因此c(OH-)增大,B错误;在醋酸溶液中加入醋酸钠固体,c(CH3COO-)增大,所以平衡逆向移动,C正确;由于醋酸是弱酸,现醋酸中的c(H+)等于NaOH中的c(OH-),当二者等体积混合后,醋酸远远过量,溶液显酸性,即pH<7,D正确。
【命题解读】《高考考纲》明确要求:解弱电解质在水溶液中的电离平衡。弱解质的电离平衡是高考的热点内容之一,也是教学中的重点和难点。高考中的题型以选择题为主,有时也以填空题、简答题形式考查。电离平衡的考查点是:①比较某些物质的导电能力大小,判断电解质、非电解质;②外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动;③将电离平衡理论用于解释某些化学问题;④同浓度(或同pH)强、弱电解质溶液的比较,如:c(H+)大小,起始反应速率、中和酸(或碱)的能力、稀释后pH的变化等等。外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较是高考命题的热点。
高频考点2 溶液pH及其计算
【样题1】已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃),水的离子积KW=
1×10-12。下列说法正确的是( )
mol/L的H2SO4溶液pH=1
mol/L的NaOH溶液pH=11
mol/ mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合溶液
pH为6,溶液显酸性
=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL
【解题指导】选A。解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100℃,而不是25℃,此时KW=1×10-12 。A项,c(H+)= mol/L×2= mol/L,pH=1,A项正确;B项,c(OH-)= mol/L,c(H+)==1×10-9 mol/L,pH=9,B项不正确;C项,H2SO4溶液中c(H+)